化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。以下是化学网为大家整理的第一学期高二化学期末试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。
高二化学第一学期期末试题
第I卷(选择题，共40分)
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1.下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是
A.清晨森林中的道道光柱 B.夕阳下的晚霞
C.海水的淡化 D.明矾净水
2.相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是
A.NaCl B.CH3COONa C.Na2CO3 D.NaHCO3
3.下列金属通常采用 还原法冶炼的是
A.Na B.Fe C.Al D.Ag
4.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使H+ 增多的是
A.水 B.NaOH溶液 C.NaNO2溶液 D.HNO3
5.下列储存药品的方法 中，正确的是
A.氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中 B.氯水保存在棕色试剂瓶中
C.金属钠保存在无水酒精中 D.浓硝酸保存在无色试剂瓶中
6.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A.AC B.AB C.BC D.BA
7.25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离产生的c(H+)为
A.110-1 mol/L B.110-7 mol/L C.110-11 mol/L D.110-13 mol/L
8.100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，为了增大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量
A.水 B.锌粒 C.Na2CO3固体 D.CuSO4溶液
9.有关如右图所示原电池的叙述，正确的是
(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
A.铜片上有气泡逸出
B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D.反应前后铜片质量不改变
10.已知：HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=a kJmol-1
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=b kJmol-1，则a、b 二者的大小关系为
A.a B. b C.a=b D.无法判断
11.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实际
A.偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能
12.下列离子方程式书写正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3++Cu== Fe2++Cu2+
B.AlCl3溶液中加过量氨水： Al3++ 4NH3H2O == AlO2+ 4NH4++2H2O
C.小苏打置于盐酸中： CO32+ 2H+ == CO2 + H2O
D.过量CO2通入漂 *** 溶液中： CO2+H2O+ClO-== HCO3+HClO
13.一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是
A.体系中的总反应是：2SO2+ O2 2SO3
B.在反应过程中NO是催化剂
C.NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率
D.NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率
14.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是
A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁
15.已知在25℃，101kPa下，l g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.40kJmol-1
B.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO 2(g)+9H2O(1) △H=-5518kJmol-1
C.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=+5518kJmol-1
D.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=-48.40kJmol-1
16.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入硫酸酸化的双氧水 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为
A.②一④一①一③一⑤ B. ②一①一③一④一⑤
C.①一③一⑤一②一④ D.③一①一②一⑤一④
17.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是
A.加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+
B.加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-
C.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42-
D.加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+
18.用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是
A.锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出
B.滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
C.指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
19.下图为某化学反应速率时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A.2S O2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ;△H0
B.4NH3 (g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O (g) ;△H0
C.H2 (g)+I2 (g) 2HI (g) ; △H0
D.C (s)+H2O (g) CO (g)+H2 (g) ;△H0
20.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生下列反应：
N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是
A.保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g)
B.保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g)
C.保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2(g)
D.保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g)
第II卷(非选择题,共60分)
二、填空题(共34分)
21.(5分)常温下，有下列三种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L NH4HCO3 ③ 0.1 mol/L NH4HSO4
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈 性(填酸、碱或中)，其原因是 ：
(用离子方程式表示)
(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ?填、或=)
22.(2分)已知强酸与强碱反应的中和热为57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 。
(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为 ，该化合物中所含的化学键有 (填化学键名称)。
(2)单质T与冷水反应的化学方程式为
(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡)，写出此过程中发生反应的离子方程式、 。
24.(9分)如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
(1)A极是电源的 ，甲装置观察到的现象是 、、 。
(2)C极的电极反应式为 。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 (填镀层金属或镀件)，电镀液是溶液。
25.(8分)已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示(反应条件和部分产物已省略)。
请回答：
(1)若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为______，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
__________ _ __。
(2)若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为不含氧元素的酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则C的化学式为___________，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式 _____ __。
三、实验题(共16分)
26.(6分)在下图所示的装置A中，用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2，反应的离子方程式为：2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有淀粉KI溶液 ②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液。(图中夹持装置已略去)。
回答下列问题：
(1)p中盛装试剂的名称为 。
(2)反应开始后，观察到的 实验现象是：
①处：②处：
③处： 。
(3)写出④处反应的离子方式： 。
27.(10分)在我校食堂南侧的绿树青草间，有一由井水形成的弯弯小溪。近来发现，昔日那碧波澄清的水面上，泛起了棕红色的水锈，小煞风景。
(1)根据学过的知识，你认为该水锈的主要成分可能是(写化学式) 。
(2)怎样用化学方法检验此水锈的主要成分?简述实验操作：
第一步：取含水锈的混浊液少许于试管;
第二步：
第三步： 。
上述有关反应的离子方程式为 、。
四.计算题(共10分)
28.已知一氧化碳与水蒸气的反应为
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H2O 混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9，
(1)我们跟踪测定H2O的物质的量浓度，
如图所示：
则0~20min的反应速率是
(2)从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数 K2=1，则正反应为_____________(填放热反应或吸热反应或不能确定)。
(3)求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率(写出必要的计算过程)。
ADDDBADBBA
期末试卷参考答案及平分标准
24.(9分)(1) 正(2分) C极表面有气泡逸出(1分)
D极有红色物质析出(1分)电解质溶液蓝色变浅(1分)
(2) 4OH -4e=2H2O +O2 (2分)
(3) 镀件(1分) AgNO3 (1分)
25.(8分)(1) O2 (2分) 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2(2分)
(2)C:HCl (2分) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl (2分)
26.(6分) (1)分液漏斗(1分)
(2)①处： 变蓝 (1分)
②处： 褪色 (1分)
③处：(1分) 先变红后褪色(1分)
(3) Cl2+2OH=Cl+ClO-+H2O (2分)
27.(10分)(1) Fe2O3 (2分)
第一步：取含水锈的混浊液少许于试管;(2分)
第二步： 加适量盐酸溶解(2分)
第三步： 加硫氰化钾溶液出现血红色 (2分)
Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O; (2分) Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 (2分)
28.(10分)(1) 0.00045mol/(L.min) (2分)
(2) 放热(2分) (3)78.26%(6分)
最后，希望小编整理的第一学期高二化学期末试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。
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