高二12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 H:1 Cu: 64 S:32 Zn: 65一、选择题(本题包括1个小题，每小题3分，共分) 用石墨电极电解足量M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为(　　)2、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>②.下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是( ) A BCD4、100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后，错误的是（ ）A．c（NH4Cl）变为0.02mol/LB．水的电离程度变大C．（Cl-）D．pH小于15、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电离出的c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I- 、Cl—A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥6. 下列说法正确的是（ ）A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32)之比为2:1B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10C. 0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D. 相同体积的0.1 mol?L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol. 据报道，某海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型的燃料电池，该电池不仅能为航空站提供电能，同时还供应水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用的燃料是H2，电解质是熔融的Na2CO3。已知该电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O，正极的电极反应是：O2＋4e－＋2CO2===2 CO32—，则下列说法正确的是（　　）A．放电时，负极反应为：H2－2e－===2H＋B．电池工作时，电解质中的CO32—移向电池的负极C．该燃料电池供应1 mol水蒸气时转移电子的物质的量为4 molD．放电过程中，电池中的Na2CO3的物质的量逐渐增大. 按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为（　　）A、 4?1 B、 3?1 C、 2?1 D、任意比10.在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2 (g)+ B2(g) C(g) 符合下列图所示关系。由此推断，对图的说法正确的是（ ）A．P3

P4，Y轴表示混合气体的密度D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是(　　)A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和下图表示2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔHv(逆)14、有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出1.6 g Cu时，乙池电极析出0.54 g金属，则乙池的溶质可能是（　　）A．NaNO3 B．Mg(NO3)2 C．Al(NO3)3D．Cu(NO3)215. .已知：HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝—57.3 kJ?mol－1，CH3COOH在水中电离的ΔH= +8.95kJ?mol－1，则CH3COONa水解时的ΔH为( )A.+66. 25 kJ?mol－1 B. +48.35 kJ?mol－1C. -66. 25 kJ?mol－1D. -48. 35kJ?mol－116、用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2 mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2 L，则所得电解液的pH是 (　　)A．1 B．8 C．13 D．1417.（每空1分，共7分）（1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。（2）下列说法不正确的是__________。A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) ?Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D. 除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。（）氯化铝的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“”、“7。① 不能证明HA是弱电解质的方法是（ ）A．测得0. 1mol/L HA的pH>lB．测得NaA溶液的pH>7C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多② 混合溶液中，关系式一定正确的是（ ）A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L D．c( HA) +c( H+)=c(OH-)③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，则相同pH的 ①NaA溶液? ②Na2B溶液? ③NaHB溶液? ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 （填序号）。（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为 ? mol/L②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是 ? 。A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗 B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失 C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗 D．滴定前仰视，滴定后俯视读数（3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。①?若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是。②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为 mol／L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。．(分) 如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__________________________，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是__________________________。合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K和温度的关系如下：温 度（℃）30 440520K值0.0360.0100.0038（1）写出工业合成氨的化学方程式 ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是。理论上，为了增大平衡H2的转化率，可采取的措施是。a．增大压强 b．使用合适的催化剂c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(山东省临沂市某重点中学2013-2014学年高二12月月考（化学）
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