温州中学201学年第学期期中考试 高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1，－12，－1，O－16，Na－23，P－31，Cl－35.5，－Cu－64第Ⅰ卷（共分）一、选择题：（本题包括1小题，每小题2分，共2分，每小题只有1个正确答案）1．下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 （ ）A．保持表面干燥 B．表面镀锌 C．表面镶嵌铜块 D．与电源负极相连2．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，破坏1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式最准确的是 （ ）A． Q1+ Q2 2Q3 C．Q1 Q3 3．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H溶液反应放出11.46 kJ的热量表示该反应中和热的热化学方程式为（ ）(aq)＋(aq) ===K2SO4(aq)＋H(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol B．2KOH(aq)＋H(aq) ===K2SO4(aq)＋2H(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol C．2KOH(aq)＋H(aq) ===K2SO4(aq)＋2H(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol D．KOH(aq)＋(aq) ===K2SO4(aq)＋H(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol4．下列描述中，符合生产实际的是 （ ）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阴极5．下列说法错误的是 （ ）A．NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B．加热液体（温度沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS6．活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ） A．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B．升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快7．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A．υ(A)＝ 0.5 mol?(L?)-1 B．υ(B)＝ 0.3 mol?(L?min)-1C．υ(C)＝ 0.8 mol?(L?)-1 D．υ(D)＝ 1 mol?(L?)-18．已知： (s，白磷) ===P(s红磷)　Δ又知：P(s，白磷)＋5O(g) ===2P2O5(s)　Δ(s，红磷)＋5O(g) ===2P2O5(s)　Δ则Δ和ΔH的关系正确的是（ ）无法确定9．研究人员最近发现了一种水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列水 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： （ ） A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物10．将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应： X（气）+3Y（气）2Z（气）+aQ（气）2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误是 （ ） A．平衡时X的浓度为0.2 mol?L-1　B． a的值为2　　C．反应速率v（Y）=0.3 mol?(L?min)-1D．Y的转化率为60%11．在一定温度下的定容密闭容器中，A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是 （ ）A．C的物质的量浓度 B．混合气体的压强C．混合气体的密度 D．混合气体的平均分子量12．对于可逆反应：A(g) + 2B(g) 2C(g)；△H＞0，下列图像中正确的是 （ ）二、选择题：（本题包括1小题，每小题3分，共3分，每小题只有1个正确答案）1．下列叙述正确的是 （ ）A．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同B．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，△H>0C．已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H =-110.5kJ?mol-1，则碳的标准燃烧热是△H =-110.5kJ?mol-1D．新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点。如太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源14．乙醇的燃烧热为Δ甲醇的燃烧热为Δ且Δ若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧反应热为Δ则乙醇和甲醇的物质的量之比为（ ） B． C． D．15．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液电解一段时间后再加入W能使溶液恢复到电解前的状态符合题意的一组是（ ）组号XYZWACFeNaClHCl盐酸CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体16．（ ）17．对下列实验的描述正确的是 （ ）A．图1所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性(检流计的偏转方向为电子流的流动方向)B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热D．图4所示的实验：根据两试管中溶液颜色的变化(热水中变、冰水中变)判断 是放热反应1．在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol?L-1， B的平均反应速率vB＝a/15 mol?(L?min)-1，C增加了2a/3 mol?L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（ ） A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1．右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 （ ）A．该反应的热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)ΔH = 92kJ?mol-1 B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线 C．加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变D．在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2 >2Q1GKSTK20．在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向A、B中加入amol及bmol的HI气体，且a>b，待反应：2HI（气）H2（气）＋I2（气），达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．从反应开始到达到平衡，所需时间t（A）>t（B） 　B．平衡时I2的浓度c（I2）A＝c（I2）BC．HI的分解率 α（A）＝α（B）D．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器 21．在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是 （ ）A．P3

P4，Y轴表示A2的浓度C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度 D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量2．右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g) N2O4(g)；△H
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