高二上学期第二次阶段考试化学(理)试题(考试时间:100分钟 满分:100分)第I卷(选择题,共44分)一、选择题( 共44分,每小题只有一个选项符合题意。)1.0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )A.BC. c(H+)和c(OH-)D.OH-2.( )A.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 B.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子 C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属强电解质 D.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强3. 常温下,下列溶液中酸性最弱的是( )A.pH=4 B.[H+]=110-3 mol?L-1C.[OH-]=110-12 mol?L-1 D.[OH-]=110-14 mol?L-14.在0.1mol? L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+ H+H都减小的是( )A.CH3COONa浓溶液 B.NH3?H2O C.浓盐酸 D.H2O5.设C+CO22CO(正反应为吸热反应),反应速率为v1;N2+3H22NH3(正反应为放热反应),反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为 ( )A.都增大 B.都减小C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大..H相等的氨水和氢氧化钠溶液,分别用蒸馏水稀释相同倍数后,两溶液pH的关系是( )A B.后者大 C.相等 D.无法比较7. 有A、B、C、D四种金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时伸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中,电流由D导线C;③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中,C极产生大量气泡;④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应,试判断四种金属的活动顺序是( )A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A.pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于( )A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.510.关于右图装置的说法正确的是( )A.银电极是负极B.铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极D.该装置能将电能转化为化学能.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥ 12.( )a2HPO4溶于水: Na2HPO4=2Na++H++PO43-B.NaHSO4熔化: NaHSO4=Na++H++SO42- C.HF溶于少量水中: HF = H++ F一 D.(NH4)2 SO4溶于水:(NH4)2 SO4=2 NH4++SO42一13.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) ΔH=?373.2 kJ?mol-1达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强 .如图所示是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是( )A.a为负极,b为正极 B.a为阳极,b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变.铁钉与炭棒用导线连接后,浸入到0.01 mol?L-1的食盐溶液中,可能发生的反应是( )A.炭棒上放出Cl2 B.炭棒附近产生OHC.炭棒上放出O2 D.铁钉被还原.用于人造地球卫星的一种高能电池——银锌蓄电池,其电极式反应式为Zn+2OH??2e- = ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-据此判断氧化银是( )A.负极,并被氧化 B.正极,并被还原C.负极,并被还原 D.正极,并被氧化.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛使用,锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是( )A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极反应式为: 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-C.电池工作时,负极附近pH降低D.正极是水电离出的H+.在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)+dD(气),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.倍,下列叙述正确的是 A. A的转化率变 B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大 D.a ”或“=”)时,反应向右进行。 (3)450℃时该反应的平衡常数______500℃时的 平衡常数(填“”或“=”)。 (4)该反应在一定条件下达到平衡后,要提高H2的转化率,可以采取的措施是______________(填字母代号)。a.高温高压 b.加入催化剂 c.增加N2的浓度 d.增加H2的浓度 e.分离出NH328. 为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。在一定体积的密闭容器中,CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:t℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.0 0.59 0.38回答下列问题:()该反应化学平衡常数的表达式:K= ;()该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应;()能说明该反应达平衡状态的是 A.容器中压强不变 B.化学平衡常数K不变C混合气体的密度不变 D.c(CO) = c(CO2)E.混合气体中c(CO)不变 F.单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等()某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),试判此时的温度为 。(5)已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=566kJ?moL-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=?483.6 KJ?moL-1H2O (g)=H2O(l) ΔH=?44.0 KJ?moL-1写出CO和H2O(l) 作用生成CO2和H2的热化学方程式 。(6)H2是一种理想的绿色能源,可作燃料电池;若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液,其负极的电极反应式是 。泰宁一中2013-2014学年上学期第二次阶段考试高二化学科试卷一、选择题12345678910111213141516171819202122二、非选择题23. 热化学方程式____________________________________H=_______________。24.(1) 阳极 阴极 电解总反应 (2)阳极 阴极 电解总反应的离子方程式: 25、 阳极材料: ,电极反应式 阴极材料: ,电极反应式 26. (1) PH=_________; C(H+)=____ _;(2) C(OH-)= ; C(OH-)= ; C(H福建省三明市泰宁县第一中学2013-2014学年高二上学期第二次阶段考试化学(理)试题 暂缺答案
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