高二上学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分10分。考试时间分钟。可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 第Ⅰ卷（选择题 共一、单项选择题（本题包括，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰B．不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物C．明矾可用于净水D．为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜．下列有关电化学知识的描述正确的是A．CaO＋H2O== Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池、→消去→取代 B、消去→加成→取代 C、取代→消去→加成 D、消去→加成→消去5．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 （ ）A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NOB．pH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NOC．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO-D．pH值为13的溶液 K+、CO、Na+、AlO2－ 6、下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③．下列叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热D．△H大于零的反应是放热反应下列关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是A．装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”，焊接在铁闸上的金属R可以是锡块B．装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”，铁闸门应与直流电源的负极相连C．装置丙可实现电解精炼铜，电极A的材料用纯铜，电极B的材料用粗铜D．装置丁可实现镀铜，铜片接在电源的正极，待镀金属接在电源的负极，X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液．下列反应中符合右边图象的是A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是 （ ）A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗 B．碱式滴定管不用标准碱液润洗C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出 D．滴定结束，读数时要平视读数11．以下物质(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环己烷 (7) 邻二甲苯 (8) 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）A(3)(4)(5)(8) B.(4)(5)(7)(8) C.(4)(5)(8) D.(3)(4)(5)(7)(8)12．利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此 装置的叙述中，正确的是 （ ）若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小13．常温条件,下列溶液的有关说法正确的是A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3?H2O) = 2c(SO42－)D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－) = c(H＋)14、在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤1LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法错误的是 （ ）A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B．放电时电池内部Li＋向正极移动 C．充电过程中，电池正极材料的质量减少 D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4二、单项选择题（本题包括，每题分，共分。每小题只有一个选项符合题意）16、下列描述正确的是A．在pH=1溶液中，NH4+、K+、ClO—、Cl—可以大量共存 B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H+ +NO3—== Fe3+ + 2H2O + NO ↑D．对于平衡体系：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是 （ ）Ａ．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2OＢ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大 Ｃ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 Ｄ．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子18．由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（ ）A．0.1mol B．大于或等于0.2mo1，小于0.3molC．等于0.2 mol D．大于0.1mol小于0.3mol柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是A．它的一氯代物有6种 B．它和丁基苯（ ）互为同分异构体C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应2某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．任意比第Ⅱ卷（非选择题 共）HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。 （2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) = 。 （3）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）。 （4）常温下，向100 mL 0.01 mol?L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol?L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题： ①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。 ② K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)= mol?L－1。22． 表示的分子式 ；名称是 。⑵中含有的官能团的名称为。⑶丁基的4个结构简式为____________________________________________（4）按以下步骤可从合成?（部分试剂和反应条件已略去）请回答下列问题：B、Ｆ的结构简式为：B Ｆ ?。反应～中属于加成反应的是 （填代号）。根据反应，写出在同样条件下CH2＝CH－CH＝CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式：。写出第步的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件） 。A－G这七种有机物分子中含有手性碳原子的是（填序号）　　　　。　　核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醛的结构式为：，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为31。则下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中能给出三种峰（信号）且强度之比为11∶2的是 。(填字母编号)23．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H
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