高质量调研试题 ．11可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 28 一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分） 1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A.(W)＝3(Z) B.2(X)＝3(Z) C.2(X)＝(Y) D.3(W)＝2(X)3．下列热化学方程式中H能表示可燃物的燃烧热的是A．H2（g）+ Cl2（g）=Cl（g）；H =－.3kJ/molB．CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；H =－802.3kJ/molC．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H =－571.6kJ/mol D．CO（g）+ O2（g）= CO2（g）；H =－283kJ/mol．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）H1 =－Q1kJmolC2H5OH（g）=C2H5OH（l） H2 =－Q2kJmolC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H3 =－Q3kJmol 若使液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） A．Q1+ Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．0.5 Q2－1.5 Q1－0.5Q3D．1.5 Q1－0.5 Q2+0.5Q35．A．2SO2+O2 2SO3；ΔH =-196.6kJ/molB．C(s)+O2(g)==CO2(g)；ΔH =393.5kJ/molC．H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)；ΔH =-92.5kJ/molD．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；ΔH =57.3kJ/mol6．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2盐酸SO2．在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是A. 容器的总压强不随时间而变化B. 单位时间内有n molA2生成的同时有n molB2生成C. 单位时间内有n molB2发生反应的同时有n molAB分解D. 单位时间内生成n molA2同时就有2n molAB生成25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)，在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是 A. D＝0.4 mol / (L?s( B. C＝0.5 mol / (L?s( C. B＝0.6 mol / (L?s( D. A＝0.15 mol / (L?s(常温时，用1.0molL NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是A．1 molL 60mL B．0.5 molL 80mLC．0.5 molL 40mL D．1 molL 80mL某温度下，X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡 均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是 A. 正反应是吸热反应，Z是固体 B. 逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体 C. 正反应是吸热反应，只有Z不是气体 D. 正反应是放热反应，Y和Z均为气体13．对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是 A. 反应物的转化率将提高 B. 生成物的产量将增加 C. 生成物的浓度将增大 D. 生成物的百分含量将增大在下列反应中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时， 在下图的曲线中，符合勒夏特列原理的曲线是 A ①② B ③④ C ① D ①⑤I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中， I3- 的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是 A. 反应 I2(aq)+ I-(aq) I3-(aq) 的ΔH＜0 B．若温度为，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则K1>K2 C．若反应进行到状态D时，一定有 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大二、选择题（本题包括7小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共21分） 16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋) ＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－．pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A．①② B．② C．②③ D．④18．相同温度下，体积均为0.25?L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是 A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量23.15kJ19．向甲、乙两个容积均为1L的恒容密闭容器中，分别充入2 A、2 B和1 A、 1 mol B。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) ＜0。测得两容器中随时间t的变化如图所示：下列说法中正确的是A．x可能等于2也可能等于B．向平衡后乙容器中充入氦气可使增大C．将乙容器单独温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．若向甲容器中再充入2 A、2 B，则平衡时甲容器中0.7 mol＜＜1.420．水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大 B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1D．25℃时，某Na2SO4 溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:121．在密闭中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率增大B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大?D．a
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