长春市十一高中高二下学期期末考试化 学 试 题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127第Ⅰ卷 选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）1．下列物质与俗名对应不正确的是（ ） A．NaHCO3——小苏打 B．Fe2O3——磁性氧化铁 C．KAl(SO4)2?12H2O——明矾 D．Na2CO3——纯碱2.下列说法正确的是（ ）A．氧化铝可做耐火材料B．植物油的主要成分是高级脂肪酸2Hg+O2↑ B．4Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO24．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷．分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液②葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体③乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应④除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏A.①② B.②③ C.③④ D.②④7. 下列实验能达到实验目的是8．从甜橙的芳香油中可分离得到如结构的化合物试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的有（ ）A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　　　D．①④．．标准状况下，11.2L所含分子数为0.5．．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ）A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1 mol?L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1 mol?L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－．化学在生产和日常生活中有重要的应用。 A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．明矾水解形成的Al(OH)3附水中悬浮物，可用于水的净化向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论的是(　　)A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋不正确＋＋A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3＋ + 4NH3?H2O = AlO2 + 2H2O +4NH4＋Fe(OH)3溶于氢碘酸：FeOH)3+ 3H＋=Fe3＋+ 3H2OO2气体通入苯酚钠溶液中：C6H5O－+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3－15. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是②③④⑤A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤16．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( )A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol OH溶液，生成沉淀的物质的量可能是（ ）①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a－b)molA．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①④⑤某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ） A． B． C． D．A．1∶2∶1 B．1∶1∶1 C．1∶3∶1 D．4∶3∶2 20. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋＋＋＋ ） A． B．C． D．A.2.9g　　　 B.4.6g C.5.5g　　　　　D.6.9g23．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是abcdA．Cl—K＋CO32—HCO3—BK＋CO32—Cl—HCO3—C．K＋CO32—HCO3—Cl—DK＋HCO3—Cl—CO32—24．1 L某混合溶液中，溶质 X、Y的浓度都为 0.1 mol?L－1?，向混合溶液中加某溶液 Z（0.1 mol?L－1 氢氧化钠或硫酸溶液）至过量，所得沉淀的物质的量如图所示，则 X、Y、Z分别是A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氢氧化钾、硫酸 某稀溶液逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶1∶4C．3∶3∶8 D．1∶3∶1．⑴航母升降机可由铝合金制造。Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为 。焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。⑵航母舰体材料为合金钢。①合金钢中的铁元素为过渡金属。日常生活中常用FeCl3为“腐蚀液”刻制铜印刷电路板，请写出对应的离子方程式 。②将H2S气体通入到FeCl3溶液中，请写出对应的离子方程式 。⑶航母螺旋桨主要用铜合金制造。①将80.0g Cu-Al合金用酸溶解后，加入过量的氨水，过滤得白色沉淀39.0g。则合金中Cu的质量分数为 。（请保留三位有效数字）②已知Cu2S是火法炼铜的一种重要原料，请写出以Cu2S为原料进行火法炼铜的化学方程式 。27．（分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应能放出大量的热，该反应应用于铁轨的焊接③I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2EI2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%(1)化合物的电子式为 。(2)②中的化学方程式为 。(3)物质C与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶液与化合物反应的离子方程式为 。(4)将标准状况下2.24L化合物I通入到100mL 1.5mol/L NaOH溶液中，试通过计算确定反应后溶液中溶质的主要成分为 （填化学式) 。28．（）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（℃）密度（g?cm-3，20℃）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水环己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982*（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H
本文来自：逍遥右脑记忆 https://www.jiyifa.com/gaoer/905135.html

相关阅读：高二年级化学下册期末备考模拟真题[1]