高二上学期期末考试化学试题注意事项：1．考试时间为100分钟，总分120分。2．本试卷分选择题和非选择题，共20小题。3．将试题的正确答案填涂在指定区域内。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64（Ⅰ）选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）A. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B. 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀2．已知燃烧7.80乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9KJ热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是（ ）A. 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH== －389.9 kJ?mol－1B. 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O() ΔH== －2599.2 kJ?mol－1C. C2H2(g) + 2.5 O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l) ΔH== －1299.6 kJ?mol－1D. 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH== －1299.6kJ?mol－13．为了配制NH4+的浓度和Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（ ）①浓盐酸 ②NaCl固体 ③浓氨水 ④NaOH固体A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④4．若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（ ）①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是： Ag+ + e= Ag ④在银片上发生的反应是：4OH—－4e— = O2 + 2H2O ⑤可用硫酸铜溶液作电解质溶液 ⑥可用硝酸银溶液作电解质溶液A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥5．已知下列热化学方程式：(1) H2(g)＋O2(g)===H2O (g) 　 ΔH ＝a kJ?mol－1(2) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O (g) ΔH2＝b kJ?mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ?mol－1(4) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l) ΔH4＝dkJ?mol－1下列关系式中正确的是 (　　 )A．a＜c＜ 0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜ 0 D．2c=d＞06．反应4NH3(g) + 5O2(g) == 4NO(g) + 6H2O(g)在10L密闭容器中进行。半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为（ ）A. v(NH3)=0.010 mol?L－1?s－1 B. v(O2)=0.0010 mol?L－1?s－1C. v(NO)=0.0010 mol?L－1?s－1 D. v(H2O)=0.045 mol?L－1?s－17. 水的电离过程为H2O H++OH－,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10－14， K(35℃)=2.1×10－14。则下列叙述中正确的是（ ）A. c(H+)随着温度升高而降低 B. 在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH－)C. 水的电离度α(25℃) ＞α(35℃) D. 水的电离过程是吸热过程8. 下列变化过程中，△S＜0的是（ ）A. 氯化钠溶于水 B. NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C. 干冰的升华 D. CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)9. 在一定温度下，不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内a mol?A生成，同时生成3a mol?B；③A、B、C的浓度不再变化；④体积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amol?A，同时生成3amol?B；⑦A、B、C的分子数目比为1?3?2。A. ②⑤ B. ①③ C. ②⑦ D. ⑤⑥10. 反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H＜0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中动不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10－5mol?L－1c(Cl－)=6.0×10－5mol?L－1c(Na+)=1.9×10－5mol?L－1, c(NO3－)=2.3×10－5mol?L－1, c(SO42－)=2.8×105mol?L－1。则此次酸雨的PH约为（ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 612. 用铂电极进行电解，下列说法正确的是（ ）A. 电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氢气和氧气B. 电解氯化钠溶液在阴极析出钠阳极产生氯气C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:113. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是（ ）A. 氨水 B. 氢氧化镁 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁14．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ?mol－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是（ ）A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJB．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变15．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol?L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)B．0.1 mol?L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)C．0.1 mol?L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)D．0.01 mol?L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)非选择题 （共80分）16．（16分）2013年我国煤炭产量35.2亿吨，约占一次能源生产总量78.6%；煤炭消费总量35.7亿吨，约占一次能源消费总量72.8%。中国富煤缺油少气的能源资源状况决定了在今后较长时期内，煤炭仍将是中国的主要能源。Ⅰ．煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：请回答：(1)与途径a相比，途径b有较多的优点，即_________________________________________________________________________________________________________________________。(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH＞0？________________。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____________。A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_________________________________。Ⅱ．煤炭的燃烧产生的废气是大气的主要污染来源。(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_______________________________________________________________________________。(2)右图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：______________________________________________________________________________________________________________________。Ⅲ. 煤炭在合成氨工业上用来生产原料气氢气和提供能量。已知：拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为_______________，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为________________。17．(16分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K＝____________________；根据右图，升高温度，K值将__________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是____________________(用nB，tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________(填字母)。a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______________(填字母)。a．c(H2)减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小18．(16分)（1）碳酸钠溶于水中，其水解的离子方程式为：____________________________________ ____________________________________。(2)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是__________________(从下面的选项中选择)，有关反应的离子方程式为___________________________________________________________________。A．逐渐减小 B．逐渐增大C．先逐渐增大，而后减小 D．先逐渐减小，而后增大(3)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_______________________________________________________________________________，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________(以离子方程式和简要文字说明)。4)实验测得NaHCO3溶液的PH＞7，请分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因：_________________________________________________________________________________________________。19. (20分) 近年来，化学工作者在C、N的应用研究上取得江苏省阜宁中学2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案
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