宁波市八校联考高二．1．A．B．C．D．．A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．反应物的性质 D．催化剂．下列叙述中不正确的是A．乙烯聚乙烯B．聚乙烯是化合物，C．同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的CO2的质量相等D．乙烯聚乙烯．(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ?mol-1，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是A．吸热反应 B．△S>0 C．只能在电解条件下进行 D．在一定温度下可以自发进行．下列关于苯的说法中，正确的是A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色B．在催化剂作用下，苯与反应生成溴苯，发生反应C．D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同．gkstkA．B．C．D．．关于石油的说法中，不正确的是A．石油含烃B．常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点C．不是化学变化裂化是化学变化D．裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若开始时只充入2 molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了0%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为A．0% B．0% C．0% D．0% 9．3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列说法不正确的是A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅B．加入少量FeCl3固体，溶液红色加深C．给体系加压，溶液红色没有明显变化D．Fe(SCN)3属于盐类，是一种弱电解质10．在密闭容器中存在如下反应：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．．(g) H2(g)+I2(g) △H>0，若15s内c(HI)由0.1 mol?L－1降到0.07 mol?L－1，则下列说法正确的是A．B．C．D．．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是A．SO4)2溶液 B．Na2SO4溶液 C．溶液 D．溶液13．下列说法中正确的是A．蛋白质和都属于天然有机高分子化合物B．水解反应皂化反应C．甲醛或溶液均能使蛋白质变性D．可以采用多次盐析或渗析的方法来分离、提纯蛋白质．对于可逆反应4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)下列叙述正确的是A．达到化学时，4正(O2)= 5逆(NO )B．若单位时间内生成x mol NO同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平状态C．达到化学平时，若容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．反应达到平状态．CH3ClB．烯烃跟氢气起加成反应产物是2，2，3，4－四甲基戊烷，则这样的烯烃有3种C．有机物(CH3)3CCH2OH不能发生催化氧化D．有机物CH2的单体为丙烯，链节为16．gkstkA．Mg2＋B．Al3＋、SO42－C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－－．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，醋酸速率较快下列反应的离子方程式不正确的是 A．向NH4HCO3溶液中加入量烧碱溶液：NH4+ +OH－＝ NH3↑+H2O B．将CO2通入到纯碱饱和溶液中：2Na++CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓ C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的HSO4溶液：Ba2+ －+O42－ ＝ BaO4↓＋H2O D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3+ + 3 H2O 　 Fe(OH)3(胶体) +3H+．A．B．C．D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol20．某温度下pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是A．Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的KW相同C．a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同D．c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) ?2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：A．30～40 min该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30 min时降低，40 min时升高温度D．8 min．3．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是：A．曲线图①可以表示恒压容器中某化学平衡体系生成物后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时的pH的变化C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示变化．． mol?L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀硫酸，其操作可分解为如下几步：A．B．C．D．E．．▲ （填序号）；（2）上述B步骤操作目的是 ▲ ；（3）判断到达滴定终点的现象是 ▲ ；（4）①达到滴定终点后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会 ▲ （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；②取待测硫酸溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗涤后没有用该硫酸溶液润洗，测定结果会 ▲ ；（5）请在右边的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）：（6）完成3次平行实验，平均消耗标准氢氧化钠溶液体积为20.20mL，则待测液的物质的量浓度为 ▲ mol?L-1。25．已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：(1) 若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为 ▲ ；(2) 若NaHA溶液显碱性H2A是 ▲ （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)▲ 。(3) 若NaHA溶液显，若向0.1 mol?L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol?L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 ▲ ；a．c(H+)?c(OH-)＝1×10-14 b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol?L-1c．c(Na+)＞c(K+) d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)． mol?L-1的CH3COONa与0.02 mol?L-1的盐酸等体积充分混合，反应后测得溶液pH=7，则：（1）a ▲ 0.02（填“”或“=”）；（2）c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= ▲ mol?L-1，c(CH3COOH)= ▲ mol?L-1；（3）CH3COOH的电离平衡常数Ka= ▲ （用含a的代数式表达）。（4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是 ▲ 27．(1分)已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如所示。(正) ▲ （逆）N2O4的是 ▲ 10 min达到平衡，则前10 min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2)= ▲ mol?L-1?min-1。反应的平衡常数K= ▲ (可用分数表示)▲ ；（4）a、b、c、d四点对应的时刻，NO2物质的量浓度由小到大的顺序是 ▲ ，再次平衡时的d点NO2的体积分数比b点时 ▲ （填“大”、“小”或“相等”）；（5）假如在第35分钟从容器中移去0.4mol N2O4，并加入适当催化剂使反应在第40分钟达到平衡，请在的物质的量浓度c随时间t的变化关系28．▲ ；（2）b试管中装的液体通常是 ▲ ，实验时往往在b试 管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式 ▲ 。（3）甲同学为了研究该反应机理使用了2H作同位素示踪原子。你认为合理吗？为什么？ ▲ ；乙同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为 ▲ ，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为 ▲ ；（4）浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和 ▲ 剂，以此加快反应速率和 ▲ （用化学平衡知识答题）。gkstk学年第一学期八校联考高二化学答案一．．．gkstk（6）0.05050（2分）25． H++HA-，HA- H++A2- （2分）（2）弱酸（1分） HA-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性，故H2A必为弱酸；（2分）（3）a（2分） ； 26．×10-6；（4）c(Na+)> c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)（每空2分）27． NO2；（2分）（4）a
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