第一学期期中考试高二化学考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Cl:35.5一、单项选择题（本题共13个小题。每小题3分，共39分。）1、下列说法正确的是吸热反应在下能发生BC、已知C石墨，sC(金刚石，s△H1>0，说明石墨比金刚石稳定H2(g)＋2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的不同2、已知充分燃烧a g乙炔C2H2)气体时生成1 mol CO2气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A、2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ?mol-1BC2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2b kJ?mol-1C2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ?mol-1D2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－b kJ?mol-13、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A、⑷＞⑵＞⑶＞⑴ B、⑵＞⑴＞⑶＞⑷ C、⑷＞⑵＞⑴＞⑶ D、⑶＞⑵＞⑷＞⑴用惰性电极电解，下列说法正确的是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A、0.8mol?L-1?s-1 B、0.7mol?L-1?s-1C、0.4mol?L-1?s-1 D、54mol?L-1?min-16、恒容容器中反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，达到平衡的标志是①体系的压强不再改变②混合气体的平均相对分子质量不再改变③各组分的浓度不再改变④混合气体的密度不变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD=:3:2:3 ⑥单位时间内 mol A断键反应，同时 mol C也断键反应A②③⑤⑥ 　 　B②③④⑤ 　C①④⑤⑥　　　　D①②③⑥7、关于平衡常数，下列说法不正确的是平衡常数随温度的改变而改变使用催化剂能改变平衡常数平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变压强下列事实不能用化学平衡原理解释的是A、温度控制在500℃有利于合成氨反应 B、 用排饱和食盐水法收集Cl2C打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D、在硫酸工业生产中过量的氧气在.1 mol?L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是A．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．滴加少量0.1 mol?L－1HCl溶液，溶液中c减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动可以判定某酸HA是弱电解质的事实是AHA能与水以任意比互溶B、0.1 mol?L－1HA溶液的pH约为C、HA可与CO3反应放出CO2D、HA溶液的导电能力很差在常温下，pH＝3的盐酸与pH＝11的某一元碱等体积混合，所得溶液的pHA、等于7小于或等于7大于或等于7D、无法确定1将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体A只有Cl2B、只有O2 C、只有H2D既有Cl2又有O2下列实验基本操作正确的是A式滴定B、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上测其pHC用碱式滴定管量取0.10 mol?L－1的Na2CO3溶液22.10 mLD、配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量已知某镍镉Ni-Cd) 可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是电时Cd极放电时电解质溶液中的OH向极移动C、放电时负极附近溶液的碱性不变充电时阳极反应：Ni(OH)2+OH—+e—=NiOOH+H2O一定能够大量存在的离子组是ABa2＋、Na＋、Cl－、NO3－ B、Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－CNH4＋、K＋、HSO3－、CO32－ D、Na＋、K＋、－、I－4分现有可逆反应：A(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)；根据下图示回答：（）上图中温度t1℃ t2℃（填“高”或“低”）（）该反应的正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）（）上图中压强 p1 p2（填“＞”、“＜”、“=”）（）反应式中（ +n） （ +q）（填“＞”、“＜”、“=”）6分依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图，回答下列问题：电极X的材料是 ，电解质溶液Y是 。银电极为电池的 极盐桥中向 移动（填左 右）外电路中电子是从 （填电极材料名称，下同）电极流向 电极。18(12分)、 (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则℃时1 mol?L－1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H＋)________mol?L－1，Kw(25 ℃)______Kw(℃)(填“>”、“
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