沈阳二中——学年度上学期期中高二（15届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 3．可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Ca-40第Ⅰ卷 （50分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）1.下列说法不正确的有：（1）固态和气态HCl都不导电，但液态HCl能导电（2）固态硫酸钡不能导电，但熔融硫酸钡能导电（3）氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质（4）强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强（5）虽然氯水能导电，但氯气属于非电解质（ ）A．（1）（3）（4）（5） B．（2）（5） C．（1）（2）（4） D．（1）（2）（3）2.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）A．CH3COOH+H2O CH3COO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+ C．HCO3－ + H2OH2CO3+ OH－ D．HS－ + H2OS2－ + H3O+3.下列各组离子能在指定的环境下大量共存的是（ ）A在pH=0的溶液中：Na+、+、Cl、O3－ B.由水电离出的c(H+)＝1×10－1 mol?L－1的溶液：K+、NH4+、Cl、O32－C.c(H+) c(HCO3-)>c(OH-)> c(CO32－) >c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D. 0.1 mol?L-1氨水：c(NH4+)+c(H+) =c(OH-)7. 等物质的量浓度的下列物质的溶液①NaCl　②CH3COONa　③NH4Cl　④Ba(OH)2⑤NaHSO4 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧H2SO4 ⑨NaOH，其pH值由到的顺序是（ ）.④⑨⑥⑦②①③⑤⑧ B.⑧⑤③①⑦②⑥⑨④ C.④⑨⑥②⑦①⑤③⑧ D.④⑨⑥②⑦①③⑤⑧8.肼（N2H4）一空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其电解质是20%—30%的KOH溶液。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）A．溶液中阴离子的浓度基本不变B．正极的电极反应式N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2C．正极的电极反应式是：O2+4H++4e-=2H2OD．溶液中的阴离子向负极移动 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) △H = -57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含0.5mol Ba(OH)2 的氢氧化钡溶液混合，放出的热等于57.3 kJD.在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可以表示为：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H = -571.6 kJ/mol10.已知某温度下的热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H= -197 kJ/mol 。在同温同压下向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量为 Q1 kJ；向另一相同密闭容器中通入 1.5 mol SO2 、0.75 mol O2和0.5mol SO3，达到平衡时放出热量Q2 kJ，下列关系正确的是 （ ）AQ1197 C.Q1> Q2 >197 D.Q2 c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)> c(OH－)> c(A－) > c(H+)D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A－) >c(Na+) > c(H+)> c(OH－) 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 （ ） A．pH相等B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－）C．0.1 mol?L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol?L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)]2n(S)D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则下列叙述正确的是（ ）A.由水电离的c(H+)=10- mol/L的溶液可能是B.室温下,向0.01 mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加烧碱NaOH溶液至中性，则溶液中的离子浓度关系为c(Na+)=c(SO42－) ＞c(NH)＞c(OH-)(H+)C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，c(OH-)均减小D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-) H2SO3 > CH3COOH > H2CO3B．物质的量浓度等的CH3COONa、NaHCO3溶液 c(CH3COO－) c(HCO3－) 0.1mol/L NaHSO3溶液中的电荷守恒表达式：c(Na+)+c(H+)= c(HSO3－)+ c(SO32－) + c(OH-)D．0.1mol/L NaHC2O4溶液中(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、(H+)的大小顺序(Na+) > c(HC2O4-) >c(OH-) >c(H+)19.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池。下列判断正确的是( ) A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应B. 此原电池为二次电池,向右进行为放电,向左进行为充电C. 电流计读数为零时，反应未达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极20.右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是 A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应 B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应 C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深 D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极 甲醚（CH3OCH3）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.7kJ?mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g)△H2＝－23.5kJ?mol-1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3＝－41.2kJ?mol-1（1）若增大反应①H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 。A．加入某物质作催化剂B．加入一定量COC．反应温度降低D．增大容器体积（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，5 min内CO的平均反应速率为 ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝ mol/L。（3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ 。（）“二甲醚燃料电池”绿色电源工作原理如图所示。b电极是 极极上发生的电极反应式 。 mol/LNaHA溶液pH=1：（1）此溶液和等浓度等体积氨水混合反应的离子方程式为： 混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为： （2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14,二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为： (3)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：①做此实验滴定终点的现象是： ②下列操作会导致测定结果偏高的是 A滴定俯视B.滴辽宁省沈阳二中高二上学期期中考试 化学
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