一．选择题（2′×20＝40′，每小题只有一个正确的选项）1.下列各项与反应热的大小无关的是 （ ）A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢2.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.下列过程中，需要吸收能量的是（ ）A、H+H=H2 B、H+Cl=HClC、I2→I+I D、S+O2=SO24．已知有热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ／mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )。 (A)40％ (B)50％ (C)80％ (D)90％5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。6．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ）A．υ(A) = 0.5mol?L－1?S－1 B．υ(B) = 0.3 mol?L－1?S－1C．υ(C) = 0.8mol?L－1?S－1 D．υ(D)= 1 mol?L－1?S－17．一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大10.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kj，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kj ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kj，下列关系式正确的是：（ ）A、Q1 + Q2 > Q3 B、Q1 + Q2 > 2Q3 C、Q1 + Q2 △H2 C、△H10达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。 23．右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a?b过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处. 24．（在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c(B)/c(C)的比值 ，混合气体的密度 ；降温时，混合气体的平均相对分子质量 ；加入催化剂，气体的总物质的量 ；充入C，则A、B的物质的量 。（增大、减小、不变、不确定）25．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 ；实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜 催化剂（填：是、不是）。单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾 催化剂（填：是、不是）。26．在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象 ，平衡向 反应方向移动，KSCN浓度会 。（2）在烧杯中加入KC1固体，颜色 ，平衡 　　 移动。27．在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：⑴若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是 　 。⑵已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 　 方向移动。⑶若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为　　　 。⑷加热后C的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）三．计算题（共10分）28、（10分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：1）O2的转化率为多少？ 2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？ 3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) 4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？ 5）平衡常数K为多少？题序答案题序11121314151617181920答案湖南省长沙市第七中学2013-2014学年高二上学期期中学业检测化学（理）试题 （无答案）
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