高二上学期期中模块检测化学试题.11本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。可能用到的相对原子质量：H： l C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：561．下列变化过程中，ΔS丙>乙>丁下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量16. 已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B. 该反应的正反应是吸热反应C. 该反应在T2温度时达到过化学平衡D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动 第Ⅱ卷（共计52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分） （1）该反应的反应物总能量________生成物的总能量(选填“小于”“大于”或“相等”)。 （2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率_____ (选填“增大”“减小”“不变”原因是_____________ ___________ ； （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1____ ，E2_____ (填“增大”“减小”“不变”)。18．（16分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。中反应达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 A.减小NO2的浓度B.降低温度 C.增加NO2的浓度D.升高温度示的反应速率为 达平衡后，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是? 中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_________________（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1 时刻 ___________________________ t3时刻___________________________t4时刻____________________________（3）下列时间段中，氨的百分含量的大小关系是：t0 — t1_______ t2 — t3 （填 “>”“
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