高二上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Zn:65一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共分）．被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 ( ) A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子1molD．电池正极反应式为MnO2+e-+H2OMnO(OH)+OH-在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用A．NaOH　　　 B．HC1　　　 C．NaCl　　　　D．CuSO4已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有”, 另一个接线柱旁标有”. 关于标有” 的接线柱，下列说法中正确的是充电时作阳极，放电时作正极充电时作阳极，放电时作负极充电时作阴极，放电时作负极充电时作阴极，放电时作正极．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）A．在空气中，光亮的表面逐渐变暗B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D．镀的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀7．把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如下图。经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ ）A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近.已知在1×105Pa.298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g)；H= +242kJ?mol-1B.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -484kJ?mol-1C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ?mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+ 484kJ?mol-19．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ?mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ?mol－1由此可知，在等温下蒸发 g液态水需吸收的热量（ ）A．483.6 kJ B． kJ C．285.8 kJ D． kJ10．如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（ ）A．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g) ===2HCl(g) ΔH＝＋183kJ?mol－1B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量D．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g) ===HCl(g) ΔH＝－91.5kJ?mol－111．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变H2、CO。其过程如下： (m－x)CeO2?x Ce+x O2(m－x)CeO2?xCe +xH2O + xCO2mCeO2 + x H2 +xCO下列说法不正确的是A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH2e—＝CO+2H2O12．反应C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2＋3H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），当温度升高时，v1和 v2的变化情况为( ) A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大．．．．在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）①增大压强　②增加炭的量 ③通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是(　　)A .v(D)=0.4 mol?(L?s) -1 B. v(C)=0.5 mol?(L?s) -1C. v(B)=0.6 mol?(L?s) -1 D. v(A)=0.15 mol?(L?s) -116．把0.6molX气体和0.2molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应: 3X（g）+Y（g）= nZ（g）+2W（g）5min末已生成0.2 mol W，若测知以浓度变化来表示Z的反应平均速率为0.01 mol?L-1? min-1 ，则上述反应中的n值是A．1B．2 C．3D．4Z(g)，当反应进行10s后，测得生成0.5molZ，则平均反应速率正确的为（ ） A．vZ=0.05 mol?L－1?s－1 B．vX.=0.025 mol?L－1?s－1 C．vY=0.05 mol?L－1?s－1 D．vY=0.075 mol?L－1?s－118．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）A．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等B．反应进行到1 s时，v (A)＝v (C)C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0. mol/(L?s)D．该反应的化学方程式为3B＋4 C6A＋2D．在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2??2SO3，当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2 的物质的量是（ ）A．等于1.6 mol B．等于1.2 molC．大于1.6 mol D．小于1.2 mol．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2 (g)+I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol?L－1,达平衡时HI的浓度为0.16 mol?L－1，若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol?L－1，则平衡时H2 的浓度(mol?L－1)是．0.02．0.04．0.08．0.16．一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），达到平衡时，B的物质的量可能是 A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．0在一定温度下反应A2（g）+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ）A.随时间变化B.容器内的物质的量不随时间变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2.容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态．在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是　　)。A．单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2B．O2的消耗速率0.3 mol?L－1?s－1，O3的消耗速率0.2 mol?L－1?s－1C．容器内，2种气体O3、O2浓度相等D．.（1） 发射卫星用）燃料，氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知△H1 ＝＋67.7kJ/molN2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g） △H2＝－534kJ/mol试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式 （）工业上利用催化氧化反应将SO2转化为SO3：2SO2+ O2 2SO3。若某温度下，此反应的起始浓度c（SO2）=1.0mol?L—1，c（O2）=1.5mol?L—1，达到平衡后，SO2的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K＝ 。SO SO3+ O2 在此温度下，该反应的平衡常数K= （3）在2L的密闭容器中发生下列反应：3X(g)+Y (g) 2Z（g ） （4）对于反应M+N→P,如果温度每升高10℃，速率增加为原来的3倍。在20℃时，完成反应的10?需要162min;将温度提高到50℃，完成反应的10?需要时间为 min26.在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol2(g)，发生反应：H2（g）+I2（g） 2HIg） △H
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