广东省肇庆市高二第一期末质量检测化学试题本试卷共6页，满分100分。考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40第 Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关叙述正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C． D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快2．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：? 据此判断下列说法正确的是 A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定? C．CO?(g)+H2O?(g)=CO2?(g)+H2?(g)ΔH＞0 D．S?(g)+O2?(g)=SO2?(g)? ΔH1； S?(s)+O2?(g)=SO2?(g)? ΔH2，则ΔH1＞ΔH2?3下列有关热化学方程式的叙述，正确的是A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 B．由N2O 4(g) 2NO2(g) △H= -56.9 kJ?mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJC．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJD．已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ 4现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 5将4?mol?A气体和2?mol?B气体充入2?L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2?s后测得C的浓度为0.6?mol/L，下列几种说法正确的是 ①用物质A表示的反应平均速率为0.3?mol/(L?s)? ②用物质B表示的反应的平均速率为0.?mol/(L?s)? ③2?s时物质A的转化率为70%? ④2?s时物质B的浓度为0.7?mol/L? A．①③B．①④C．②③D．③④?6．下列叙述正确的是 A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等 D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液 所消耗的NaOH物质的量相同7．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液C．电子从铜片经导线流向锌片D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋ 的浓度保持不变8．对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是 A B C D双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。每题有2个正确选项，未选、错选 0分；有2个答案的选1个且正确给2分；全对给4分）9. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH > 0，下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡 C．升高温度，Y的百分含量减少 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大10．下列电离或离子方程式正确的是 A．亚硫酸的电离：H2SO3 2H++ SO3 B．氯化铵水解的离子方程式为：?NH4+ +H2O NH3?H2O + H+ C．NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3－＋H2O?CO3＋H3O+ D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A1+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+11在容积不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应，下列叙述正确的是 A.该反应的热化学方程式为：gkstk N2 + 3H2 2NH3 ΔH =－92 kJ/mol B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动 C．曲线b表示可能使用了催化剂 D．降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大12下列叙述正确的是 A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－) B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)一样多 C．0.2mol?L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 D向10 mL 0.10mol?L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓 度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c(H+)填空（本题包括2小题，共17分）13. （10分）（1）请回答下列问题： ① 已知： ① CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H= －283.0kJ?mol－1 ② CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H= －726.5kJ?mol－1 请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ；② 已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应则反应：H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的△H= 。（2）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。 ① 则表示稀硫酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式为： 。② 测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、 、 。14（7分）（1）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为： ；若将该反应设计成右图 的原电池，请在图中完成标注。（2）实验证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，现有下列反应：? ① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0； ② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)? △H
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