福建省厦门第一中学—学年度第二学期期中考试高二年化学试卷第Ⅰ卷 .4.23说明：1．第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，不能答在试卷上． 2．第Ⅱ卷必须使用黑色的签字笔书写，并书写在答题卷指定的区域范围。可能用到的相对原子质量：H1 C-12 第Ⅰ卷）（每小题只有一个共小题，每小题分，共分）1．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是 试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%——B水浴加热3%——C水浴加热6%MnO2D常温6%——2．在硫酸工业生产过程中，接触室中发生的反应为：2SO2(g)＋ O2(g) 2 SO3 (g) △H C2B．两瓶溶液的导电能力相同C．第一瓶溶液的pH大于第二瓶溶液的pHD．第一瓶溶液中醋酸的电离程度小于第二瓶溶液中醋酸的电离程度．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=则下列叙述正确的是A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH7，AG>0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG=2（7-pH）．右图所示为800 ℃ 时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，从图像上分析不能得出的结论是A．A是反应物?B．前2 min A的分解速率为0.1 mol?L-1?min-1 C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2A (g) 2 B(g) + C(g)．把0.6molX气体和0.2molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应: 3X（g）+Y（g）= nZ（g）+2W（g）5min末已生成0.2 mol W，若测知以浓度变化来表示Z的反应平均速率为0.01 mol?L-1? min-1 ，则上述反应中的n值是A．1B．2 C．3D．4．在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2（g）CO（g）+3H2（g）△H>0 达到平衡。下列叙述不正确的是A．增加甲烷的量，上式中△H增大B．增大水蒸气的量，可提高甲烷的转化率C．升高温度，逆反应速率增大 D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变10．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol?L－1,达平衡时HI的浓度为0.16 mol?L－1，若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol?L－1，则平衡时H2 的浓度(mol?L－1)是 ．0.02．0.04．0.08．0.1611．一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），达到平衡时，B的物质的量可能是 A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．012某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 当反应达平衡时，测得c(H2)=1.9mol/L，c(CO2)=0.9mol/L，则CO的浓度为A．0.1mol/L B．0.9mol/L C．1.8mol/L D．1.9mol/L13．在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是A正反应为吸热反应 L是气体 B正反应为放热反应 L是气体C．正反应为吸热反应 L是固体 D正反应为放热反应 L是固体或液体14．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是Am+n＞p B．平衡向反应方向移动C．A的转化率降低 DC的体积分数增加 15．下列叙述中各项的比值一定为2∶1的是 A．在密闭容器中，N2+3H2 2NH3以达到平衡时，c(NH3) 与c(N2)之比 B．常温下，pH=12的NH3?H2O和Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比 C．常温下，物质的量浓度相同的NH3?H2O和Ba(OH)2溶液的c(OH－)之比 D．常温下，pH=7的(NH4)2SO4和NH3?H2O混合溶液中c(NH4+)与c(SO42－)之比16．下列示意图中，正确的是 A B C D17．25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.0×10-5，下列说法正确的是 A．当0.10mol?L—1醋酸溶液pH=3.0时达到电离平衡状态B．0.10mol?L—1醋酸溶液和0.0010mol?L—1醋酸溶液的c（H+）之比为1001 C．0.10mol?L—1醋酸钠溶液中c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）D．pH=5的盐酸溶液的c（C1—）大于pH=5的醋酸溶液的c（CH3COO—）18．将标准状况下2.24LCO2缓慢通入100mLmol?L-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是A．c（Na+）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）C．c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H+）＞c（OH－）D．c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（H2CO3）=1 mol?L-119．常温下0.1mol?L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a＋1）的措施是 A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol?L－1盐酸 D．提高溶液的温度20．常温下，稀释0.1 mol?L-1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示A．CO32-水解的平衡常数 B．溶液的pHC．溶液中HCO3-离子数 D．溶液中c(CO32-) 21．已知Ka（C3COOH）= Ka1（H2CO3）= Ka2（H2CO3）= Ka（）= 物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是 A．Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaF B．NaHCO3 Na2CO3 CH3COONa NaF C．NaF CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 D．NaF CH3COONa NaHCO3 Na2CO322．已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.30kJ ?mol－1，在某温度下，2L的密闭容器中进行，测得如下数据：下列说法正确的是．反应进行到1小时时放出的热量为9.23kJ ．反应3h内，反应速率v（N2）为0.17mol?L－1?h－1 ．此温度下，该反应的平衡常数为0.037 D．4h时，若再加入1mol N2，达到新的平衡时，N2的转化率是原来的两倍23．难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列说法正确的是A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变B．在提纯过程中，I2 的量不断减少C．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区24．使用SNCR脱硝技术的原理是，下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是 A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应 B．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率 D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5第Ⅱ卷（非选择题 52分）25．（14分）（1）常温下将0.1molCO2气体通入1L 0.2mol?L－1OH溶液，测得混合溶液的pH=12，则混合溶液pH=12的原因是（用离子方程式表示） ，混合溶液中由水电离出的c（H+）　 　0.2mol?L－1OH溶液中由水电离出的c（H+）（填“>”或“”或“”或“
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