化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，下面是河北高考化学复习专题限时训练，希望对考生复习有帮助。

一、选择题

1.我国载人飞船再次升空，显示出我国航天技术已进入世界一流。飞船应用了许多尖端的合成材料。据报道我国科学家近年来研制出一种新型连续纤维增韧航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是()。

A.它耐高温抗氧化

B.它比钢铁轻、硬，但质地较脆

C.它没有固定熔点

D.它是一种新型无机非金属材料

解析 航空材料的特点是质轻、高强度、耐高温抗氧化等高可靠性，故B错，A正确;复合材料属于混合物，没有固定的熔点，碳化硅、高温结构陶瓷和碳纤维复合而成的材料均属于新型无机非金属材料，C、D正确。

答案 B

2.硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是()。

A.硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制

B.从Si(s)+O2(g)SiO2(s) H=-858.6 kJmol-1可知，硅燃烧放出的热量多

C.自然界中硅的储量丰富，可以从自然界直接获得单质硅

D.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一

解析 硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅不是气体，其污染容易得到有效控制;硅为固体燃料，化学性质不活泼，运输、贮存比较容易且又安全;硅在自然界中无单质形式，只有化合物，所以C是错误的。

答案 C.下列说法正确的是()

A.光导纤维的主要成分是硅

B.常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃

C.制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

D.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

解析A项，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不正确;C项，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，不正确;D项，保存氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶，因为NaOH与玻璃的主要成分反应生成的硅酸钠是一种矿物胶，时间长了会打不开瓶塞，不正确。

答案B

4.绿泥石的组成可表示为Al4Si4Ox(OH)y，其中x、y分别为()

A.10 8 B.7 10

C.8 10 D.9 7

解析据化学式中各元素化合价的代数和为0可知：(+3)4+(+4)4+(-2)x+(-2+1)y=0，则有2x+y=28。将各选项中x、y的值代入验证，只有A项符合。

答案A

5.硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是()。

A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C.反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂

D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

解析 粗硅提纯涉及的反应：Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl都是氧化还原反应，B错误;硅与氢氧化钠溶液反应中NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物，起氧化作用的是水，C错误;硅能与氢氟酸反应，但不能与盐酸反应，D错误。

答案 A

.下列说法正确的是()

A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

C.在粗硅的制取中，2C+SiO2Si+2CO硅被还原，所以硅的非金属性比碳强

D.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通CO2

解析A选项中NO易被空气氧化，A错误;B选项中KSCN溶液变红色只能说明红砖中含有+3价的铁，并不能说明铁以氧化铁形式存在，B错误;C选项通过该反应可判断还原性CSi，但实际上非金属性：CSi，C错误;D选项正确。

答案D

7.有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2)()。

A.物质的量之比为：1∶1 B.物质的量之比为1∶2

C.质量之比为4∶1 D.质量之比为2∶1

解析 粗硅与盐酸反应是其中的Fe与盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2，粗硅与碱反应是其中的硅与碱液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2。因放出等量H2，则Fe与Si的物质的量之比为2∶1，质量之比为4∶1。

答案 C

二、非选择题

.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：________SiO2+________C+________N2________Si3N4+________CO。

根据题意完成下列各题：

(1)配平上述化学反应方程式。

(2)为了保证石英和焦炭尽可能多的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20 mol氮气，反应生成了5 mol一氧化碳，则反应中转移电子数为________NA，此时混合气体的平均相对分子质量是________。

(3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C________N2(填=)。

(4)氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉(Al2O3)，热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是________。

A.可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备

B.在电子工业上制成耐高温的电的良导体

C.研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机

D.氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡

解析(2) 1 mol转移2 mol e-，故生成5 mol CO共转移10 mol e-，此时体系中的气体是CO和剩余的N2，其相对分子质量都是28，故平均相对分子质量是28。

(3)在该反应中，碳为还原剂，N2为氧化剂，故氧化性N2C。

答案(1)3 6 2 1 6 (2)10 28

(3) (4)AC

9.如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)B的化学式是________，目前B已被用作________的主要原料。

(2)B和a溶液反应的离子方程式是_________________________________。

(3)A和a溶液反应的离子方程式是__________________________________。

(4)C和过量的盐酸反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析 C与过量的盐酸反应生成白色沉淀E，则E可能是硅酸或氯化银，若E是氯化银，则C是硝酸银，A为银，则根据已有知识，银可以与硝酸反应生成硝酸银，而银与硝酸反应能生成三种产物，不符合框图中物质间的转化关系。则E只能为硅酸，则C为硅酸盐，A为硅，a溶液为强碱的水溶液，进一步推出B为二氧化硅。

答案 ()(1)SiO2 光导纤维 (2)SiO2+2OH-===SiO+H2O (3)Si+2OH-+H2O===SiO+2H2

(4)SiO+2H+===H2SiO3

10.含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

(1)在元素周期表中，A位于________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_______________________________________________________。

(2)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是________________。

(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E;将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①分别写出生成D和F的化学反应方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是()

A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚

C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚

(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

解析 (1)A的单质可作半导体材料，可知A为Si，位于ⅣA族，与之同族且相对原子质量较小的是碳元素，两者共同点是最外层均有4个电子。(2)C为SiO2，易与氢氟酸反应生成SiF4和H2O。(3)SiO2与纯碱高温反应生成Na2SiO3(D)和CO2(E)，Al2O3高温下也与碱性物质反应。(4)不论CaCO3过量与否，生成的CO2由CaCO3决定，由关系式CaCO3～CO2得：=，解得m(CaCO3)=50 g。混合物中石灰石的质量分数为：100%=50%。

答案 (1)ⅣA最外层均有4个电子

(2)氢氟酸 SiO2+4HF===SiF4+2H2O

(3)①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2

Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3

②ABC (4)50%

1.含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

(1)在元素周期表中，A位于________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是______________________________________________________________

__________________________________________________________________。

(2)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是________________________________________________________________。

(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E;将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①写出生成D和F的化学反应方程式：______________________________________________________________________。

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________。

A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚

C.氧化铝坩锅 D.铁坩锅

(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是__________________________________________________________________________________。

解析(1)A元素单质可作半导体材料，含A元素的某化合物是制造光导纤维的原料，可知A为硅元素，C为SiO2，D为Na2SiO3。比硅相对原子质量小的同族元素B为碳。

(2)C为SiO2，能与SiO2反应的酸只有氢氟酸。

(3)SiO2与Na2CO3高温下反应生成Na2SiO3和CO2，含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融Na2CO3。

(4)若SiO2恰好完全反应或过量，与CaCO3反应的化学方程式只有一个，即CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2。若CaCO3过量，除发生上述反应外，还会发生反应：

CaCO3CaO+CO2。总之，CaCO3的多少决定了CO2的产量，可通过以下关系列式求解：

CaCO3 ～ CO2

100 g 22.4 L

m(CaCO3) 11.2 L

m(CaCO3)=50 g

混合物中CaCO3的质量分数：100%=50%。

答案(1)ⅣA 最外层均有4个电子，最内层均有2个电子

(2)氢氟酸 SiO2+4HF===SiF4+2H2O

(3)①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，

Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3

②D (4)50%

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