氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，以下是氧化还原反应专题提升训练，请考生练习。
1.(石家庄联考)下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是()
A.用氯气和消石灰制漂 ***
B.用氢气和氮气合成氨
C.用铝土矿冶炼金属铝
D.用油脂制肥皂
【答案】D
2.下图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()
A.甲 B.乙
C.丙 D.丁
【答案】A
【解析】甲中发生的反应为3NO2+H2O===2HNO3+NO，水既不作氧化剂也不作还原剂，A正确;乙中水作氧化剂，不符合题意;丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。
3.下列变化需要加入还原剂才能实现的是()
A.MnO—Mn2+
B.Na2O2—O2
C.Fe—Fe3+
D.KClO3—O2
【答案】A
【解析】需要加入还原剂，说明该物质应该是氧化剂，故化合价应该降低。
4.(上海卷)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是()
A.过氧化钠 B.氢硫酸
C.硫酸亚铁 D.苯酚
【答案】A
【解析】A项过氧化钠极易吸收空气中的水蒸气和CO2而变质，但与氧气无关;B项氢硫酸易被空气中的氧气氧化生成单质硫和水而变质;C项硫酸亚铁具有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁而变质;D项苯酚结构中含有酚羟基，易被空气中的氧气氧化而变质。
5.已知：Ni+CuSO4===NiSO4+Cu;Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag, 则下列判断正确的是()
A.还原性：CuAg
B.氧化性：Ni2+Ag+
C.还原性：NiFe3+ SO
C.每1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D.若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7
【答案】D
【解析】若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7，D错误。
8.根据表中信息判断，下列选项正确的是()
序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO Cl2、Mn2+ A.第①组反应的其余产物为H2O
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2
C.第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO Fe3+ Br2
【答案】B
【解析】第①组反应的其余产物除了H2O还有O2，A错误;第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol，C错误;氧化性由强到弱顺序为MnOBr2 Fe3+，D错误。
9.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是()
A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
C.Cl2+H2O===HCl+HClO
D.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
【答案】D
【解析】反应Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A、B、C三项中水均既非氧化剂又非还原剂;D项中水作氧化剂。
10.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中不正确的是()
A.Na2O2在反应中既是氧化剂，又是还原剂
B.只有O2是氧化产物
C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D.有2 mol FeSO4参加反应时，反应中共有10 mol电子转移
【答案】B
【解析】结合方程式可知，Fe由+2价升高至+6价，Na2O2中-1价O部分升高至0价，部分降低至-2价，故A、C、D三项均正确，B项错误。二、非选择题
11.判断正误(对的请画，错的请画)。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()
(2)金属阳离子一定只具有氧化性。()
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()
(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。()
(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。()
【答案】(1) (2) (3) (4) (5)
12.在反应2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中：
(1)氧化剂是__________，氧化产物是__________(填化学式)。
(2)若生成71 g Cl2，则被氧化的HCl是______mol，转移的电子的物质的量是________。
【答案】(1)KMnO4 Cl2 (2)2 2 mol
13.NaNO2是一种无机盐，它像食盐一样有咸味。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是__________，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是______mol。
(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时，选用的物质或试纸是________(填序号)。
(3)某厂废切削液中含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂________(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。
①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④浓硫酸
反应的化学方程式为___________________________________________。
【答案】(1)NaNO2 0.75 (2)②⑤
(3)② NaNO2+NH4Cl===N2+NaCl+2H2O
【解析】(2)根据信息可知NO与I-在酸性条件下反应生成I2，生成的I2可以用淀粉鉴别，所以需要的药品有②⑤。(3)NaNO2转化为N2，化合价降低被还原，应该加入还原剂，还原剂只有NH4Cl。
14.(新课标I卷节选)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：
(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：______________________。
(2)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为__________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
③NaH2PO2为___________(填正盐或酸式盐)，其溶液显_______(填弱酸性中性或弱碱性)。
(3)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________。
【答案】(1)H3PO2??H++H2PO
(2)①+1 ②H3PO4 ③正盐 弱碱性
(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3
【解析】注意题目信息，次磷酸为一元中强酸，所以1个H3PO2只能电离出1个H+，且存在电离平衡。
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