铜是人类最早使用的金属，以下是铜及其化合物提升训练，请考生练习。

1.在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是()

A.Na、K、Mg、Al B.Na、K、Zn、Fe

C.Zn、Fe、Cu、Ag D.Mg、Al、Zn、Fe

【答案】A

2.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是()

A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高

B.此合金能全部溶解于稀盐酸中

C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中

D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

【答案】B

3.合金是不同种金属及一些非金属在熔化状态下形成的一种熔合物。观察下表，下列选项中不可能形成合金的是()

金属 钠 铜 铝 铁 熔点/℃ 97.8 1083 660 1535 沸点/℃ 883 2595 2467 2750 A.铜与铝 B.铁与铜

C.铁与钠 D.铝与钠

【答案】C

4.铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可能是()

A.NH4 Cl B.Na2CO3

C.KNO3 D.FeSO4

【答案】C

5.氧化还原反应广泛应用于金属冶炼，下列说法不正确的是()

A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，Na+被还原

B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C.用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子

D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

【答案】C

【解析】用磁铁矿炼铁的反应为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，当有1 mol Fe3O4被CO还原成Fe时，转移8 mol电子。

6.潜艇上的核反应使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法正确的是()

A.该合金的熔点介于钠、铝之间

B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物

C.钠和铝分别与少量的盐酸反应所得溶液均呈中性

D.若合金中n(Na)n(Al)，将其投入到足量的水中可得无色透明的溶液

【答案】D

【解析】合金的熔点一般都低于各成分金属，A错误;过氧化钠、氧化铝均不属于碱性氧化物，B错误;钠与少量的盐酸反应后所得溶液呈碱性，铝与少量的盐酸反应后所得溶液呈酸性，C错误;合金中n(Na)n(Al)，投入到足量的水中，铝最终能全部被溶解，D正确。

7.(新课标Ⅱ卷)下列反应中，反应后固体物质增重的是()

A.氢气通过灼热的CuO粉末

B.二氧化碳通过Na2O2粉末

C.铝与Fe2O3发生铝热反应

D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

【答案】B

【解析】A.氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+H2Cu+H2O，固体由CuO变为Cu，反应后固体质量减小，错误;B.二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加，正确;C.铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，错误;D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn+Cu(NO3)2===Zn(NO3)2+ Cu，固体由Zn变为Cu，反应后固体质量减小，错误。

8.近年来，科技人员又研究得到一种新型材料泡沫铝。它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金(合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质)中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 gcm-3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性且隔音、保温，是一种良好的建筑材料，近几年就可大批量投放市场。下列关于泡沫铝的说法错误的是()

A.泡沫铝是混合物

B.泡沫铝性质稳定，耐酸碱

C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料

D.泡沫铝可用于飞机制造

【答案】B

【解析】铝合金不耐酸碱，B错误。

9.我国出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是()

A. 锡青铜的熔点比纯铜高

B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢

D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

【答案】B

【解析】锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一组分的低，A错误;由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确;潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C错误;电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错误。

二、非选择题

10.判断题(对的画，错的画)。

①鸟巢使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高()

②高温下用铝热法炼铁制备钢材()

③除去Cu粉中混有的CuO，可向混合物中滴加适量的稀硝酸()

④向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出，说明氧化性：Cu2+Fe3+()

⑤在无色溶液中：Cu2+、Na+、MnO、SO能大量共存()

⑥使石蕊变红的溶液中：Cu2+、Cl-、Na+、SO可以大量共存()

⑦能溶解铜粉的溶液：Al3+、I-、Cl-、NH能大量共存()

⑧制饭勺、饭盒高压强等的不锈钢是合金()

⑨如下图所示装置可用铜和浓硝酸反应制取少量NO2()

【答案】①～⑤ ⑥～⑨

11.金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

(1)选出下列物质冶炼相应金属时是采用电解法的，写出它的电解方程式：________________________________________________________________________。

a.Fe2O3 b.Ag2O c.Cu2S.Al2O3

(2)早在战国时期，我国就开始生产和使用铁器，请写出高炉炼铁的主要反应方程式：________________________________________________________________________。

(3)请根据曾青得铁则化为铜写出湿法炼铜的化学方程式：________________________________________________________________________。

工业上火法炼铜是用辉铜矿(Cu2S)高温煅烧得到铜单质，请写出有关反应方程式：________________________________________________________________________。

(4)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2===4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是______，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。

【答案】(1)2Al2O3(熔融)4Al+3O2

(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(3)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Cu2S+O22Cu+SO2

(4)Cu2S 4

12.某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：

(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是______(填字母)。

a.灼烧过程中部分氧化铜被还原

b.灼烧不充分铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜

d.该条件下铜无法被氧气氧化

(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________(填字母)。

a.CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离

b.Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解

c.干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O

d.过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净

【答案】(1)ab

(2)耗酸少，无污染性气体(SO2)产生

(3)d

【解析】(1)灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。

(2)根据途径Ⅰ的反应方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O和途径Ⅱ的反应方程式2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，可以看出途径Ⅱ的优点是：①产生等量的CuSO4，比途径Ⅰ消耗硫酸少;②途径Ⅱ不产生污染大气的气体(SO2)。

(3)显然过滤得到的不溶物不经洗涤是不会纯净的，故d项错误。

13.(兰州一模)工业上用辉铜矿(主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质)为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：①固体B为氧化物组成的混合物;

②[Cu(NH3)4]2+(aq)??Cu2+(aq)+4NH3(aq)。

(1)气体X是________，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为__________________________。

(2)固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是________________，不用浓硫酸的原因是__________________________。

(3)鉴别溶液D中Fe3+完全除尽的方法是__________________________________，滤液G的主要溶质是________(填化学式)。

(4)由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作Ⅰ的方法是蒸发浓缩、降温结晶、________、烘干。

(5)用间接碘量法测定所制备的CuSO45H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的纯度。取a g试样配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+2NaS4O6，消耗c molL-1Na2S2O3溶液的体积为V mL。

①写出CuSO4与KI反应的离子方程式__________________________。

②计算试样中CuSO45H2O的纯度____________(用a、c、V表示)。

【答案】(1)SO2 Cu2S+2O22CuO+SO2或2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 (写一个即可 )

(2)溶解CuO、Fe3O4，并将Fe2+氧化为Fe3+ 浓硫酸与Fe2+反应会生成对环境有污染的SO2

(3)取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则证明Fe3+完全除尽 (NH4)2SO4

(4)过滤洗涤

(5)① 2Cu2++4I-===2CuI+I2 ②%

14.铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。

请回答下列问题：

(1)绿色固体中含有的元素是__________。

(2)加热后试管中剩余的黑色物质是________。

(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是__________，加热分解的化学方程式为_________________________________________________________ 。

(4)上述实验步骤③中反应的离子方程式为_________________________。

(5)实验装置最后的干燥管的作用是__________________________________。

(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的?______，为什么? _____________。

【答案】(1)Cu、H、O、C

(2)CuO

(3)Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2CO32CuO+H2O+CO2

(4)Fe+Cu2+===Cu+Fe2+

(5)防止空气中的CO2进入

(6)不能 对调后无法说明反应中有水生成

【解析】无水硫酸铜变蓝，说明有H2O生成，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，所以绿色固体中含有Cu、H、C、O;由②可知黑色固体为CuO。

铜及其化合物提升训练和答案的所有内容就是这些，化学网希望考生取得巨大的进步。

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