镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，以下是铝镁及其化合物提升训练，请考生练习。

1.现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝，制造硬铝是()

A.AlSi合金

B.AlCuMnSi合金

C.AlMg合金

D.表面有氧化铝膜的纯铝

【答案】B

【解析】硬铝是AlCuMnSi合金。

2.下列除去杂质的方法不正确的是()

A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

D.可以用过量氢氧化钠溶液除去MgO中的少量Al2O3

【答案】B

【解析】Fe3+、Al3+均能与NH3H2O生成不溶于水的沉淀，无法分离。

3.下列叙述不正确的是()

A.铝制容器可盛装冷的浓硫酸

B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-===2AlO+H2O

C.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，所以能用铝制容器存放盐酸

【答案】D

【解析】铝在冷浓硫酸中发生钝化;Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐;明矾净水的原理是Al3+水解生成Al(OH)3 胶体，利用Al(OH)3胶体的吸附性进行净水;铝表面生成致密的氧化膜Al2O3，其熔点高，难熔化，起保护作用，但存放盐酸时，会与酸反应，即D项不正确。

4.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()

A.2 molL-1H2SO4溶液

B.18 molL-1H2SO4溶液

C.6 molL-1KOH溶液

D.3 molL-1HNO3溶液

【答案】A

【解析】Mg、Al都可与稀H2SO4反应放出H2，但遇浓H2SO4时Al在常温下发生钝化，Mg虽反应但不产生H2。只有Al与KOH反应，Mg、Al都与HNO3反应，但HNO3为强氧化性酸，都不会产生H2。

5.某同学通过下列系列实验探究Al及其化合物的性质，下列说法不正确的是()

A.氧化铝难溶于水，能溶于强酸强碱，因此它是一种两性氧化物

B.将打磨过的铝箔置于冷的浓硫酸中，无明显现象

C.用酒精灯加热打磨过的铝箔，铝箔燃烧，发出白光，证明金属铝是活泼金属

D.实验室制备氢氧化铝的操作：向硫酸铝溶液中逐滴滴加氨水至过量后过滤

【答案】C

6.两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2则第一份与第二份铝屑的质量比为()

A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶1

【答案】B

【解析】两份铝都完全反应，根据气体之比可知两份铝的质量之比也为1∶2。

7.下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是()

A.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2

B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3+HCO

C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3H2O===AlO+4NH+2H2O

D.泡沫灭火器的工作原理：3HCO+Al3+===Al(OH)3+3CO2

【答案】D

8.在前一种溶液中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是()

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液

②偏铝酸钠溶液中加盐酸

③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液

④氯化铝溶液中滴加氨水

⑤硝酸银溶液中滴加氨水

A.①②⑤ B.②③④

C.①②④⑤ D.③④⑤

【答案】A

【解析】①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，沉淀先逐渐增多，最后慢慢消失;②偏铝酸钠溶液中加盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，完全反应后，氢氧化铝与盐酸生成可溶的氯化铝;③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，开始无沉淀产生，要滴到一定量后才能产生沉淀;④氯化铝溶液中滴加氨水，产生白色沉淀但不溶解;⑤硝酸银溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，最后生成Ag(NH3)2OH变成无色溶液。

9.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()

A.该物质属于两性氢氧化物

B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+

D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用

【答案】D

【解析】A错误，该物质不两性氢氧化物，属于复盐;B错误，该复盐为化合物，不是混合物;C错误，1 mol该物质最多可消耗4 mol H+;D正确，该盐含有CO，与酸作用会产生CO2气体，胃溃疡患者会加重胃病。

10.下列说法错误的是()

A.铜不能被稀硫酸氧化，但在加热时能被浓硫酸氧化

B.铝和铁在浓硫酸和浓硝酸中被钝化，在稀硫酸和稀硝酸中则置换出H2

C.钠、镁、铝的单质在空气中放置均可与O2反应

D.钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2

【答案】B

11.某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是()

A.H+、Cl-、Cu2+、Ba2+

B.OH-、NO、Ba2+、Cl-

C.H+、CO、Mg2+、Ba2+

D.OH-、NO、CO、Mg2+

【答案】B

12.易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论都正确的是()

序号 实验方案 现象、结论 A 加入盐酸 产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素 B 加入NaOH溶液 有无色气体产生，含有镁铝两种元素 C 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀，含有镁元素 D 用盐酸溶解并放置一会儿后，再加入KSCN溶液 溶液呈血红色，含有铁元素 【答案】D二、非选择题

13.(重庆卷)氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6ClxH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、 Al2O3、HCl和水蒸气，现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。

(1)Mg2Al(OH)6ClxH2O热分解的化学方程式为_______________________。

(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为____________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________________。装置连接后，首先要进行的操作名称是______________。

(3)加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是__________________________、________________等。

【答案】(1)2[Mg2Al(OH)6xClxH2O]4MgO+Al2O3+2HCl+(2x+5)H2O

(2)a-e-d-b 吸收HCl气体 检查气密性

(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收 防止产生倒吸(合理答案均可)

14.从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______________________________。

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为________________________________。

(3)验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入__________________(填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________________________ (填化学式)，写出该溶质的一种用途______________。

【答案】(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O

(2)SiO2+2OH-===SiO+H2O

(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)

(4)NaHCO3 制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可)

15.某化学兴趣小组按照下列方案进行由含铁废铝制备硫酸铝晶体的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、________、________等玻璃仪器。

(2)步骤1过滤的目的是______________________。

(3)当步骤2中溶液的pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)步骤2中溶液的pH较难控制，可改用______________________。

【答案】(1)烧杯 漏斗

(2)除去铁等不溶于碱的杂质

(3)取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全

(4)通入足量的CO2气体

【解析】由铁、铝的性质，可知步骤1中加NaOH是为了溶解Al，而过滤则是为了除去铁等不溶于碱的杂质。过滤操作所需仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯等玻璃仪器。在步骤2中加入H2SO4的目的是使AlO转化为沉淀：AlO+H++H2O===Al(OH)3，检验AlO是否完全沉淀的方法应为继续向上层清液中滴入几滴H2SO4，若不再产生白色沉淀则表明已沉淀完全，反之则沉淀不完全。由于过量的H2SO4可溶解Al(OH)3，故可改用不能使Al(OH)3溶解的CO2来代替。

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