氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。以下是氧化还原反应专题训练，希望对考生复习有帮助。

1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是()

A.生石灰 B.还原铁粉

C.亚硫酸钠 D.硫酸亚铁

解析：抗氧化物质是具有还原性的物质。生石灰无还原性，在食品包装袋中作干燥剂。

答案：A

2.对于反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2，下列判断正确的是()

①H2只是氧化产物 ②H2只是还原产物 ③H2O是氧化剂 ④CaH2中的H元素被还原 ⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1∶1

A.①②③ B.②④ C.① D.③⑤

解析：在反应物CaH2中，H显-1价，生成物H2中的4个H原子，有两个来自CaH2，另两个来自H2O，H2既是氧化产物又是还原产物。还原剂为CaH2，氧化剂为H2O。

答案：D

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是()

A.NH4HCO3NH3+CO2+H2O

B.HCl+NaOH===NaCl+H2O

C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O

D.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2

解析：判断化学反应是否是氧化还原反应的依据是反应前后有无元素化合价发生变化，选项A、B反应中均无元素化合价变化，因此是非氧化还原反应;C、D项反应中，元素化合价发生改变，C项中Mn从+4价降为+2价，部分Cl从-1价升高为0价，D项中氯元素从-1价升高到0价，氢元素由+1价降低到0价，因此C、D项中反应属于氧化还原反应。

答案：CD

4.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的主要反应有：

①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

下列叙述正确的是()

A.反应①是置换反应 B.反应②是复分解反应

C.反应①中TiO2是氧化剂 D.反应②中金属镁是还原剂

解析：在反应①中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2。

答案：D

5.有A、B、C、D四种微粒，已知它们能发生下列变化：

①A2++B===B2++A ②A2++C===C2++A

③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()

A.氧化性：A2+C2+D2+

B.氧化性：D2+B2+A2+

C.还原性：ACD

D.还原性：DBA

解析：由①知氧化性：A2+B2+，还原性：B由②知氧化性：A2+C2+，还原性：C由③知氧化性：B2+C2+，还原性：C由④知氧化性：C2+D2+，还原性：DC。综合①～④可得氧化性：A2+C2+D2+，还原性：DBA 。

答案：AD6.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________________;只有还原性的是___________;既有氧化性又有还原性的是______________________。

解析：从元素价态上分析，最高价时不能再失电子了，只有氧化性;最低价时，不能再得电子了，只有还原性;处于中间价时既可失电子又可得电子，所以既有还原性又有氧化性。

答案：Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S

7.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2—O2。

(1)该反应中的还原剂是________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

解析：由题中信息H2O2—O2 知H2O2化合价升高作还原剂，发生氧化反应;发生还原反应的只能是H2CrO4。可写出该反应的方程式：2H2CrO4+3H2O2===2Cr(OH)3+3O2在上述反应中可以看出每生成3 mol O2应转移电子为6 mol，要转移0.3 mol电子，应生成O2 0.15 mol，即3.36 L。

氧化还原反应专题训练及答案的内容就是这些，化学网预祝广大考生金榜题名。

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