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第Ⅰ卷为选择题，共64分;第Ⅱ卷为非选择题共36分。满分100分，考试时间为90分钟。
可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Si 28
一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是( )
A.8个中子的碳原子的核素符号： B.HF的电子式：
C.Cl-离子的结构示意图： D.CH4分子的球棍模型：
2.著名化学家徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。
下列说法正确的是( )
A.铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+
D.四种稳定的核素 、 、 、 ，它们互称为同位素
3.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径XY，离子半径X+Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
4.由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是( )
A.X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期
B.X可能是金属，也可能是非金属
C.X和Y一定位于不同主族
D.化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性
5.下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是( )
A.Na2O2 B.MgCl2 C.HCl D.NH4Cl
6.下列顺序表述正确的是( )
A.酸性：H3PO4 HNO3 HClO4 B.稳定性：H2O H2S
C.原子半径：Na O D.还原性：F- S2-
7.下列说法正确的是( )
A.若发生A2+ 2D-=2A-+ D2反应，则氧化性D2A2
B.若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为X
C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA
D.若主族元素的简单离子R 2- 和M+的电子层结构相同，则原子序数RM
8.某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子效为2n +1。下列有关元素X的说法错误的是( )
A.元素X不可能是金属元素
B.元素X的气态氢化物易溶于水
C.元素x-定能形成化学式为KXO3的盐
D.工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应
9.短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示，下列有关这三种元素的叙述中，正确的是( )
A.a是一种活泼金属元素
B.c的最高价氧化物的水化物是强酸
C.'b的氢氧化物是强碱
D.c的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物
10.下列叙述正确的是( )
A.分子晶体中一定存在分子间作用力
B.阳离子都只有氧化性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.金属与盐溶液的反应都是置换反应
11.下列判断错误的是( )
A.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3
B.熔点：Si3N4SiI4
C.酸性：HClO4H2SO4H3PO4
D.沸点：NH3AsH3
12.医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是( )
A.14C与12C的性质完全不同 B.14C与14N含有的中子数相同
C.14C60和12C60是碳元素的同素异形体 D.14C与12C、13C互为同位素
13.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径：Z2-Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
14.下列叙述中，正确的是( )
A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
B.离子化合物中一定有金属元素
C.蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体
D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构
15.下列指定微粒的个数比为2:1的是( )
A.Be2+离子中的质子和电子
B.21H原子中的中子和质子
C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
16..下列有关说法正确的是( )
①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 ②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子 ③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性 ⑤.金属氧化物不一定是碱性氧化物 ⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构
A.①②⑤ B.②③④
C.①②⑥ D.②③⑤
二、非选择题，(本题包括4小题，共36分)
17.(10分)稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下：
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe3+2.73.7
Y3+6.08.2
②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
(1)钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为 ▲ 。
(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则
①最好选用盐酸、 ▲ (填字母)两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2气 d.HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式： ▲ 。
(3)为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH = a，则a应控制在 ▲ 的范围内;检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 ▲ 。
18.(10分)元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 ，W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置 ，实验室制取W单质的离子方程式是 ;
(2)A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。其中B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为 、 ;
(3)C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C中含有的化学键类型是 ;
(4)用B在碱性条件下处理含CN-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及CO32-、W-等，请写出该反应的离子方程式 (不必配平)。
19.(5分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，A、C同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
(1)化合物C2B2中含有的化学键类型为 。
(2)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。显碱性的原因用离子方程式表示为 。
(3)往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是 。[已知：KSP(AgCl)KSP(AgI)]
20.(11分 )A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;
D与A同主族，且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。
请回答下列问题：
(1)X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。
(2)元素的非金属性C______E(填、或=)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______(填序号)。
① 氢化物H2E的酸性比H2C强
② 氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③ 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知(?) 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
(?) NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC + H2O
NaOH溶液与BC气体不反应
a.装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。
b.通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______(填一种气体的化学式)。
c.能够说明实验已成功的现象是___________________________。
参考答案
12345678
ADBCDCCD
910111213141516
DADDDAAA
17.共10分。
(1)Y2O3FeO2BeO2SiO2(2分)
(2)①b(2分) ②BeO22- + 4 H+ == Be2+ + 2H2O(2分)
(3)3.7～6.0(2分) 取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色
18.(10分)
(1)第3周期第ⅦA族(2分)，
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2+2H2O (2分)
(2)NaOH，NaClO (2分)
(3)离子键和共价键(2分)
(4)ClO-+ CN-+ OH- CO32-+ Cl- +N2+ H2O
或5ClO-+ 2CN-+ 2OH-=== 2CO32-+ 5Cl- +N2+ H2O(2分 若配平系数不对不给分)
19.(1)离子键、共价键(或非极性键)(各1分，共2分)
(2)ClO-+H2O HClO+OH-(2分)
(3)白色沉淀转化为黄色沉淀(1分)
20.(11分)(1) NH4NO3(1分);(1分)(2) (1分)②③(2分)
(3) a:H2O、稀HNO3、浓HNO3(每空1分，共3分)
b:CO2(N2、H2合理答案均可)(1分)
c:装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色(2分)
物质结构与元素周期律专项复习题的所有内容就是这些，希望有帮助的考生提高。
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