1、各种化学用语

　　如：核素、离子、原子的标记符号;各种化学式、方程式;结构简式、结构式;分子式、最简式、实验式等

　　2、原子、离子的结构特征

　　即：各电子层结构、最外层电子数、半径及性质(得失电子能力、氧化还原性)

　　3、周期律的内涵

　　即：原子离子结构的周期性变化、原子离子得失电子能力的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素单质的性质的周期性变化、元素化合物的性质的周期性变化

　　4、周期表的结构及构成规律

　　5、反应速率的计算(表示、比较、换算等)及影响反应速率的各种因素(要求识别图像和绘制图像)

　　6、平衡状态的特征与判断、平衡移动的判断

　　即浓度、转化率、体积百分含量、平均相对分子质量、密度、压强

　　7、有关化学平衡常数的简单计算

　　8、弱电解质(含水)的电离平衡移动的分析

　　9、溶液的酸碱性、pH(PH试纸及PH计的使用)及简单计算、指示剂

　　10、盐的水解的本质及表示方法

　　11、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较

　　12、关于氧化还原反应(无机、有机)的分析、简单的配平与基本计算

　　13、关于电化学(原电池、电解池)的分析

　　14、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用

　　15、同分异构体的分析与判断

　　16、重要官能团的结构、典型反应及相互转化

　　17、有机反应类型及典型例证

　　18、有机物的合成与推断

　　19、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂 *** 为线索的卤族元素

　　20、以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素

　　21、以氮的氧化物，硝酸，氨气，氨水，铵盐为线索的氮族元素

　　22、以硅及其氧化物为线索的碳族元素

　　23、以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素

　　24、铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐

　　25、二价铁和三价铁的相互转化及应用

　　26、教材上的演示实验

　　即掌握：目的、原理、装置、操作、现象、拓展等

　　27、做过的分组实验

　　即掌握：目的、原理、装置、操作、现象、评价、改进等

　　28、相关概念

　　如：电离、电解、电镀、电池、电泳、电化腐蚀、电极、原电池、电解池

　　29、相反概念

　　如：阴极和阳极，正极和负极，加成和消去，氧化反应和还原反应

　　30、相似概念

　　如：同位素、同素异形体、同分异构体、同系物和同系列，挥发和升华

　　31、相近概念

　　如：核素、同位素和元素，原子的性质、元素的性质和单质的性质，原子的质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量和质量数。

　　

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