可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Mg－24 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题：(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1、下列情况会对人体健康造成较大危害的是（▲） A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打发酵面团制作馒头3、不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（▲）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B．都有丁达尔现象C．加入NaOH溶液都可产生沉淀 D．分散质微粒均可透过滤纸4、试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入少量O2后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体（▲） A．可能是N2和NO2混合气 　 B．可能是O2和NO2混合气C．可能是NO气体 　 D．只可能是NO2一种气体5、下列叙述正确的是（ ▲ ）A．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质B．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质6、新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的颗粒物。其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述正确的是（▲）A．胶体的本质特征是具有丁达尔现象B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体C．雾具有丁达尔现象D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生8、NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（▲）A．具有橡胶塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶 D．具有玻璃塞的细口瓶9、在化学反应中，某元素由化合态变为单质，则该元素（▲） 　 A．一定被氧化 B．一定被还原 C．既可能被氧化,也可能被还原? D．以上都不是10、下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（▲）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．KOH+HCl=KCl+H2O D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O11、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列关于该溶液中阳离子的判断正确的是（▲） A．只含Na＋ B．一定含Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，还可能含有K＋12、硅酸酸性弱于碳酸。下列实验事实能证明此结论的是（▲）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【答案】B13、下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（▲）① 过滤 ②蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体A．①和④B．①和③C．③和④D．①和②14、下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（▲）A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落15、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（▲）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．钢铁在湿空气中生锈，生成Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀16、制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是（▲） A．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－ B．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原17、从海水中提取镁的工业生产流程如下： 下列说法错误的是（▲） A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应 C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2 D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O【答案】B【解析】18、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（▲） A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯19、将Fe、Cu加入含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液中充分反应，如Fe有剩余，则反应器中金属元素的存在形式只能是（▲）A．Cu、Fe3＋、FeB．Fe2＋、Fe3＋、FeC．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe20、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（▲） 物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2CCl4，萃取分液BCO2HCl饱和NaHCO3溶液，洗气CCaCO3CaO盐酸，过滤DMg粉Al粉NaOH溶液，过滤21、对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（▲） A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-　　C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-　　D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+22、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（▲） A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NA C．在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NAD．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为NA况下， 22.4 L CH4与18 g H2O物质的量都是1mol，正确。考点：本题考查阿伏加德罗常数。23、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（▲） A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．K+、H+、SO42-、OH- 24、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（▲） （1）过滤 （2）加过量的NaOH溶液 （3）加适量HCl （4）加过量的Na2CO3溶液 （5）加过量的BaCl2溶液A．（2）（3）（4）（5）（1） B．（4）（1）（2）（5）（3）C．（2）（5）（4）（1）（3） D．（5）（2）（4）（3）（1）25、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（▲）A B第Ⅱ卷（非选择题 共50分）二、填空题(共12分)26、（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法　 B、加热分解 　 C、结晶法　 D、分液法　 E、蒸馏法 F、过滤法（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； ▲ （2）分离水和汽油的混合物； ▲ （3）分离饱和食盐水与泥沙的混合物； ▲ （4）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物； ▲ 用分液法。（3）饱和食盐水（溶液）和沙子（难溶物）分离用过滤法。（4）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；两者相溶沸点有差异可选择蒸馏法。考点：物质的分离方法27、（8分）阅读材料，回答下列问题。材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场。（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是 ▲ 。A．泡沫铝即是铝单质泡沫B．泡沫铝是一种合金C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D．泡沫铝可用于飞机制造（2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质 ▲ 。A．金属光泽　　 B．延展性 C．导电性 D．导热性（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：①与盐酸反应的离子方程式： ▲ ；②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ▲ 。三、实验题(共22分)28、（6分）如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H2SO4，B管中装有足量的NaOH溶液。某同学用该装置制Fe(OH)2。完成下列填空：（1）打开a，使A管中反应进行一段时间。（2）夹紧止水夹a，在B管中可观察到的现象是： ▲ ， B中发生反应的离子方程式为 ▲ 。（3）该同学进行（1）操作的目的 ▲ 。29、（16分）右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ▲ mol?L-1。取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积 的多少而变化的是 ▲ 。A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol?L-1的稀盐酸。①容量瓶上需标有以下五项中的 ▲ 。A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序 ▲ （字母表示，每个字母只能用一次）；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取浓盐酸 ▲ mL江苏省南京市高淳区高一上学期期末质量调研检测化学试题
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