陕西省届高三下学期第一次联考试 题考生注意：1．本试卷分第l卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。2．请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 O1 6 Na 23 K 30 Mn 55 Zn 65 Ag 108第I卷 （选择题共12 6分）一、选择题：本题共1 0小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列有关物质的应用与性质相对应的是A．明矾能用于净水是冈为销离子水解生成的氢氰化销胶体具有强氰化性B．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是冈为其能氰化铜C．浓硫酸可用作干燥剂是冈为其具有强酸性D．光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性8．下列关于有机化合物的认识止确的是A．甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO3溶液褪色B．苯使溴水褪色是因为发生了氧化反应C．用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D．甲烷和乙烯一定条件下都可以与氯气反应，反应类型相同9．下列各组物质的性质比较中不止确的是10．已知下列转化关系中M、N均为单质．则M不是g+H2O2+H2SO4 MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是A．电池内部以使用Mn填料．电流作时H+向Mg电极移动C电池工作时，正极的电板反应式为Mg2e— Mg2+D．电池工作时电解质溶液的pH将不断变大12．下表是二种银盐的溶度积常数KSP（25℃）．下列说法不确的是A．25℃时．二种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液．在AgCl的悬浊液中加入．1mol?L—1的KI溶液能有黄色沉淀产生C．25℃时．AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1CaC1溶液中的溶度积相同．在Agr的悬浊液中加入0．1molL-1的KI溶液．发生反应的离子方程式为13．下列有关实验现象和解释或结论都确的是26．（1分）高锰酸钾在实验率和农业生产中有广泛的用途．实验率以二氰化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：（1）第①步加热熔融应在 中进行．而不用瓷坩埚的原因是 （用化学程式表示）。（2）第④步通入CO以使Mn（片发生反应．生成Mn，和Mn反应的离子方程式为 。则完成反应时化为KMn，的KMn，部KMnO4，的百分率约为（精确到0．1%）。（3）第⑤步趁热过滤的是（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小品体析出时．停止加热．冷却结品、、洗涤、干燥。干燥过程中．温度不宜过高．其原因是（用化学方程式表示）。（5）HO2和KMnO，都是常用的强氰化剂。若向HO2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式：．该反应说明H2O的氰化性比KMnO4，（填“强”或“弱”）。27．（1 5分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：（1）氦气lIJ‘以构成燃料电池．其电池反应原理为。则电解质溶液应该显（填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为。（2）25℃时．将amol?L—1的氨水与0.1mol?L—1的盐酸等体积混合。①当溶液中离子浓度关系满足时．则反应的情况能为a．盐酸不足．氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完伞反应 c．盐酸过量②当溶液中）时．用含“的代数式表示写氨高温催化氰化的热化学方程式： 。28．（1分）黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氰化铜。化二铁和氧化铜都是红色粉末．常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是Feu2O或两者的混合物。探究过程如下：【阅资料】Cu2是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。【假设】假设1：红色粉末是Fe假设2：红色粉末是u2O。假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设则实验现象是 。（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含二氰化二铁。你认为这种说法合 （3）+1价气态基态阳离子再欠去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5……，推测D元素的电离能第一次突增应出现在第电离能。 （4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于 晶 体．该品体中A原子轨道的杂化类型为 。 （5）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这两种微粒的空间构型为 。 （6）C和D形成的一种离子化合物D2C的品胞结构如图所示．该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。 已知该晶胞的密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常数为NA．则晶胞边长a= cm（用含ρ、NA的代数式表示）。38．[化学——有机化学基础]（1 5分）化合物F是合成治疗心m管病的重要药物——美多心安的中问体．其中一种合成路线如下：已知：①A→B的转化中还会生成HCl。②C的分子式为C10H11NO4，C分子的苯环上只有两种一氯代物。回答下列问题：（1）A的化学名称为 。（2）C生成D的反应类型为 ，D生成E的反应类型为 。（3）由B生成C的化学方程式为 。（4）F的结构简式为 。1mol F与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积为 。（5）B的同分异构体G既能发生银镜反应．又能发生水解反应．G的核磁共振氢谱陶中有4组吸收峰．且峰面积之比为1：2：6：3．且G分子的苯环上有3个相邻的甲基。G与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。7.B　8.C　9.A　10.A　11.D　12.D　13.D（1）铁坩埚（1分）；SiO＋2KOHK＋H（2分）（2）3MnO＋2CO＋MnO＋2CO（或其他合理答案）；66.7%（各2分）（3）减少过滤的损耗（或防止降温过程中KMnO析出而损耗）（分）（4）过滤（1分）；2KMnOK2MnO4＋MnO＋O（2分）（5）2MnO＋6H＋＋5H＋＋5O＋8H（2分）；弱（1分）（1）碱性（1分）；O＋2H＋4e－－（2分）（2）①a mol?L－1（或）（各2分）（3）①＝（2分）；小于（1分）小于（2分）（4）4NH（g）＋5O（g）===4NO（g）＋6H（g）　Δ＝－905.8 kJ?mol－1（3分）.（1）固体完全溶解，溶液呈血红色（1分）（2）不合理；当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不变红色（分）（3）Fe2O3和Cu2O（2分）；Cu2O+2H+===Cu + Cu2++ H2O、2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+（4分）（4）①B；D（各1分）②Fe(OH)3（１分）③蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（1）①SOOH－②NaCl（各2分）（2）2H＋O；氢氧化钠与硫酸发生中和反应（各2分）（3）①沉淀Mg＋[或制取Mg（OH）]（2分）在HCl气流中脱水，抑制MgCl水解（3分）（2分）（1）sp（1分）（2）C
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