鄂州高中 黄冈中学 黄石二中 届高三三校联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137Ⅰ卷选择题（共42分）1．下列说法正确的是A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到C．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质．由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素，下列实验操作错误的是【答案】D【解析】试题分析：根据由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发，然后进行焰色反应的方法进行解答A、溶解中用到玻璃棒，目的是加快溶解，故A正确；B、过滤时除掉不溶性杂质，用玻璃棒来引流，故B正确；C、蒸发结晶过程中也用到玻璃棒，目的是防止液体受热不均，液体外溅，故C正确；D、焰色反应验证钾元素要要透过蓝色钴玻璃观察，紫色是钾焰色反应所呈现出的颜色，故D错误3．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是物质试剂分离方法①硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶②二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇(水)金属钠蒸馏④NaCl溶液(Na2S)AgCl过滤A.①③ B．①④ C．只有② D．③④．M g?mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是A．V L该气体的质量(以g为单位)B．1 L该气体的质量(以g为单位)C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数5．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol?L－1为A．(y－2x)/a mol?L－1 B．(y－x)/a mol?L－1C．(2y－2x)/a mol?L－1 D．(2y－4x)/a mol?L－1则x×2+zy解得z＝（y-2x）mol则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2（2y-4x）molc(Na+)＝mol/L因此醇答案选D。考点：考查根据离子方程式进行物质的量浓度的有关计算6．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890.3kJ?mol-1B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－38.6kJ?mol-1C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2D.氧化铝溶于NaOH溶液：H2O＝2Al(OH)4－7.下列各项内容中，排列顺序正确的是①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ②物质的熔点Li＞Na＞K③微粒半径：K＋＞S2－＞F－ ④单质的密度Na＜K＜Rb ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2OA．①③ B．②④ C．①② D．③⑤8.铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是A．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C．在反应Cr2O＋I－＋H＋Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2D．污水中的Cr3＋在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O9.下列离子方程式中，正确的是A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2OHClO+HCO3－B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+H2SiO3↓C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+10.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④ B．①③④　 C．①②③④ D．②③④⑤ 试题分析：CO2与SO2通入到过量的石灰水中生成碳酸钙和亚硫酸钙白色沉淀，①正确；由于石灰水过量，因此能和氯化氢与CO2的混合气反应生成白色沉淀碳酸钙，②正确；在酸性条件下NO3－具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，③正确；NO2溶于水生成硝酸，硝酸把SO2氧化生成硫酸钡白色沉淀，④正确；如果CO2过量，则CO2与氨气的混合气与氯化钙溶液反应不一定得到沉淀，⑤不正确，答案选C。考点：考查常见气体性质以及沉淀生成的有关判断11.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．X2－的还原性一定大于Y－B．由mXa＋与nYb－得m＋a＝n－bC．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是A．原混合酸中NO物质的量为0.1 molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5 mol?L－1.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是A．原子半径：Z＞W＞RB．对应的氢化物的热稳定性：R＞WC．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸试题分析：已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，A组元素；Z的核电荷数是Y的2倍，考点：考查位置、结构、性质关系的判断与应用14.铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示。另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是A．图1中产物、的化学式分别为Cu2O和CuOB．图1整个过程中共生成0.26 g H2OC．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线AD．图2中绘制错误的曲线共2条试题分析：A、由0.98 g Cu(OH)2可知其物质的量为0.01 mol，若全部生成CuO，则质量为0.01 mol×80 g?mol-1＝0.8g，所以A点是CuO；若全部生成Cu2O，则质量为0.005 mol×144 g?mol-1＝0.72g，所以B点是Cu2O，故A不正确；B、根据化学方程式4Cu2O4Cu+2O2可知，反应过程中有氧气产生，0.26 g是水和氧气的质量和，考点：考查氢氧化铜热分解的有关判断和计算以及图像识别等Ⅱ卷非选择题（共58分）15.（8分）中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1：4。请回答：（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是 。（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为 ______ （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，被还原的X是 mol。（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 。【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）（2）O＝C＝O （1分）（3）①第4周期第Ⅷ族（1分）②0.4a（2分）（4）NaAlO2 NaCl（2分）16.（10分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填0”，不能确定是否存在的离子填？）阴离子NO3CO32-SiO32-SO42-c/mol?L-1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。【解析】试题分析：由题意知溶液为澄清溶液，因此溶液中含有的离子必须能大量共存。由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-。与盐酸反应生成CO2的物质的量＝0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，则根据碳原子守恒可知，CO32－的浓度CO32－+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+＝H2SiO3↓。根据实验Ⅱ可知，2.4g是固体是二氧化硅，其物质的量＝2.4g÷60g/mol＝0.04mol。则根据硅原子守恒可知SiO32-的浓度为0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒考点：考查离子共存以及离子检验的有关判断、计算17.（10分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，湖北省黄冈中学、黄石二中、鄂州高中届高三11月联考化学试题
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