北京市海淀区届高三上学期期中考试化学题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1．下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素 B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质 D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸2．下列正确的是ABCD闪电时会发生反应：N2 + O2 2NO利用丁达尔效应证明烧杯胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是SClSeBrA．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．下列说法不正确的是A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol Na2O2固体中含有O22－ 2 NAB．常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NAC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA D．100 mL 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA6．A．B．C．在空气中加热金属锂：4Li + O2 2Li2OD．铝热法炼铁：2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O37．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Na+、HCO3- 、NO3- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C． K+、Na+、NO3-、Br - D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-8．向某无色溶液中分别下列，所得现象和结论正确的是A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-D．加入NaOH溶液加热，使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明原溶液中存在NH4+．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是①中试剂①中现象解 释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性10．下列离子方程式书写正确的是A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ H2OB．钠加入水中：Na + 2H2ONa+ + 2OH- + H2↑C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + 2H2O + NO↑D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是①③④A．②④ B．③④ C．①④ D． ①②③12．下列图中的实验，能达到实验目的的是ABCD实验将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的FeCl3对H2O2分解催化探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱探究温度对平衡2NO2N2O4的影响13．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I214．已知反应(g) + Y (g) n Z (g) △H > 0，将和以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是A．反应方程式n = 1B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．0~5 min内，反应速率v(X) = 0.08 mol?L-1?min-1第II卷（非选择题，共58分）15．（共11分） X、Y、Z、W、R是短周期元素原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物形成酸雨。请回答下列问题：（1）元素X的最高价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。（2）单质铜和元素Y的最高价的稀溶液发生反应的化学方程式为 。（3）元素W位于周期表的第 族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做吸收剂，写出吸收足量该反应的离子方程式 。（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。X原子核外各层电子数之比为12，Y的氧化物和R的氧化元素的最高价的稀溶液16．（10分）中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出A与B反应的化学方程式 。（2）E中含有化学键的是 ，反应的离子方程式为 。（3）将B的浓溶液与的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为 。（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体实验过程中观察到如下现象：①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红甲同学认为是HCl，乙同学不同意甲的，乙同学的是 。②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。离子方程式 。③最终试纸b褪色同学们认为可能有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体其氧化成IO3－，从而使蓝色消失；二是 。【解析】17．（共12分）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变A受热分解的化学方程式为 。（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，；待 （填字母序号）。a．溶液温度下降 b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品将气球内的固体同时倒入试管中。①两试管中均产生气体， （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。②反应结束后，气球均有膨胀，说法正确的是 。a．装置I的气球体积大 b．装置II的气球体积大c．生成气体的体积根据盐酸计算 d．生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol?L-1的溶液，设计方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol?L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应 （写离子方程式）。操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol?L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。该条件下，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式 。（4）操作I中的白色沉淀是碳酸钙，这说明碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为Ca2+ + CO32-＝CaCO3↓。产生白色沉淀和气体这说明白色沉淀是碳18．（共12分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下： I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤； II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤； III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；IV. ……（1）步骤I中为 。（2）步骤II所得的滤液中表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式其原因 。（3）步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为 。（4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：①?L-1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg（用含a的代数式表示）。 ②由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式② 2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH＝2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O （2分）【解析】19．（共13分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K和温度的关系如下：温 度（℃）30 440 520K值0.0360.0100.0038（1）①写出工业合成氨的化学方程式 由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 。理论上，为了增大平衡H2的转化率，可采取的措施是 。a．增大压强 b．使用合适的催化剂c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当气中的 恒定时，温度、压强对CH4含量的影响如下图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：1 P2（填>”、=”或
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