浦东新区学年度第一学期期末质量抽测高三化学试卷（.1）（满分150分，考试时间120分钟）第Ⅰ卷（共66分）1．答第Ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用2B铅笔正确涂写准考证号。2．答案全部涂写在答题卡上。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1.下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是A．KMnO4 B．KClO3 C．KNO3 D．Na2O22. 符号Cl中左上角的“35”代表A．元素的质量数B.原子的质量数C．元素的平均原子D.元素的近似原子量设 C+CO2 2CO-Q1 反应速率为V1 N2+3H2 2NH3+Q2 反应速率为V2 当温度升高时，速率变化情况为(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项).称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为____。下列制备氨水的实验装置中最的是10.溴乙烷与硝酸银溶液混合，未见沉淀物发生，以下解释中理由最充分的是A.溴乙烷是共价化合物 B.硝酸银是强电解质C.溴乙烷属非电解质 D.溶液未酸化、未加热11.将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液，两棒的液面以上部分用铜丝相联并接入电流计，电流计指针偏转。以下说法正确的是A.电子自碳棒通过溶液流向铁棒 B.电子自铁棒通过铜丝流向碳棒 C.溶液中的H+得到电子放出H2 D.铜丝失去电子发生氧化反应12.同分异构体指的是相同分子式不同分子结构的化合物，它描述的对象主体是化合物。同素异形体、同位素、同系物描述的对象主体依次为A.单质、原子、化合物 B.元素、单质、化合物 C.无机化合物、元素、有机化合物 D.原子核、原子、分子13.在某水溶液样品中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生。由此判断该溶液中肯定不存在的离子是A. Ag+ B. SO42- C. CO32- D. NH4+14.欲观察金属钠与苯酚间发生置换反应并在液体中产生气泡的现象，可首先将 固态苯酚溶解在A.水中 B.酒精中 C.四氯化碳中 D.煤油中15.将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是A. CH3COO- Na+ CH3COOH B. CH3COO- CH3COOH H+C. CH3COOH OH- H+ D. CH3COO- OH- H+16. NA表示阿佛加德罗常数。常温下，将下列气体通入1L水中直至饱和，溶液中溶质微粒数最接近0.1NA的是A. SO2 B. CO2 C. Cl2 D. NH317.同是ⅤA族元素，氮的熔点很低，铋的熔点较高，从结构来看，原因是固氮是分子晶体，而铋是金属晶体(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。给2分，错不给分)A.用食盐腌渍食物 B.用盐酸除去铁器表面的铁锈C.用汽油擦洗衣料上的油污 D.用漂粉精对泳池水消毒19.一定温度下冰醋酸逐滴加水稀释图，中Y轴的含义可能是A导电能力B.pHC.氢离子浓度D.溶液密度20.下列氧化还原反应中，被还原被氧化物质的量之比1:2的NO2+H2O B. NH3+O2(生成NO) MnO2+浓盐酸(加热) CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑ 21.环戊二烯在一定条件下发生二聚反应。该反应涉及“1,4-加成”原理，两个环戊二烯分子的五元环均得以保留。反应中新生成的共价键的编号(如图)是环戊二烯 二聚环戊二烯A.1 B.2 C.3 D.422.某种生物碱，属芳香族化合物，其分子式为CaHbNO4，的质量分数为462。据此初步判断式中的a值II卷（共84分）四．(8分)23.最常见、最熟知的原子晶体是周期表中_____族非金属元素的单质或化合物，如金刚石、二氧化硅和_________、_________，它们都有很高的熔点和硬度。24.“3s”和“3s2”都是关于原子核外第三电子层s亚层的化学用语，这两个用语的区别在于____________________________________________________25.“酸酐”是含氧酸脱水后的氧化物，比如SO3是硫酸的酸酐。酸酐与碱反应生成对应的含氧酸盐。NO2可被NaOH完全吸收生成盐，因此被称为______酸和______酸的“混合酸酐”。1:1的NO、NO2混合气体亦可被NaOH完全吸收生成盐，该混合物相当于______酸的酸酐。以上含氧酸中属于弱电解质的是_________。五．(7分)26.已知NaCl、MgCl2、AlCl3、Al2O3晶体的熔点依次为801℃、714℃、190℃、2000℃，其中属于分子晶体的一种晶体应是________，它不适宜用作金属冶炼的电解原料。工业上这种金属的冶炼过程必须使用一种助熔剂___________。27.许多国家利用石油炼制后残余的重质油为原料生产水煤气。写出重质油与高温水蒸气反应生产水煤气的主要化学反应方程式。 NO+Au3++2H2O但金是不活泼金属，实际上该反应不能显著进行，即硝酸不能将金溶解。但王水能将金顺利溶解，生成NO和一种可溶性的离子AuCl4-。 (1)请写出该溶解反应的离子方程式。 Au + ________________________________________________(2)为什么硝酸做不到的王水却能做到？请应用化学平衡移动原理解释盐酸在该反应中的主要作用。_______________________________________________________________30.焦炭可直接从铁的氧化物中置换出铁，如：2Fe2O3+3C→4Fe+3CO2实际炼铁过程中却是先将焦炭变成CO，再由CO还原铁矿石中的铁，这就使焦炭的用量增加了一倍。为什么要用CO替代C与Fe2O3反应？_______________________________________________________________。31.天然溶洞中甲处的某块石灰石几万年后部分迁移去了乙处，在这个过程中起类似催化作用的物质是_____和_____。该过程离不开温度的变化，其中____(甲、乙)处的平均气温更高。七．(12分)32.欲做实验：氯气与氢气混合后在光照条件下爆鸣。手头没有气体发生器，也置，个倒Y型玻璃试管。该实验的做法在倒Y型管两端底部分别放KMnO4或KClO3临时制取的H2和Cl2即时混合后用闪光灯引爆。重量法 (3)酸碱滴定法a. 稀硫酸 b.标准盐酸 c.稀硝酸 d.标准溶液 写出反应②的化学反应方程式。 写出PVC的结构简式 39.聚合反应的条件往往笼统表示为“高温、高压、催化剂”。从“又快又多”角度考虑，其中高温至少有利于____________，高压至少有利于_____________________。十．(13分)40.以下多种方法均可将二碳原子(C2)化合物延长变成三碳原子(C3)化合物。(1)溴乙烷在一定条件下与NaCN发生取代反应，写出该反应产物的结构简式。____________(2)乙醛在一定条件下与氢氰酸(HCN)发生羰基()上的加成反应，写出该反应产物的结构简式。_________________(3)C2H5-MgBr(一种金属有机物)与CO2的一个羰基发生加成反应生成某中间产物，该中间产物经水解后变成丙酸。写出该中间产物的结构简式。_________________(4)乙醛在一定条件下与甲醛反应，变成3-羟基丙醛。该反应类型是______。其中羟基氢源自反应物中的____基。41.酯化反应一般在醇与酸之间进行，酚和酸之间发生类似酯化的反应则比较困难，往往要先将羧酸(R-COOH)转化成对应的酰氯()或酸酐()后再与酚发生反应。(1)苯酚与乙酰氯()反应生成CH3COOC6H5，该反应的副产品是____。(2)写出邻羟基苯甲酸与乙酸酐()反应生成 (阿司匹林)的化学方程式。 ________________________________________________________。(3)邻羟基苯甲酸的某些异构体能发生银镜反应，遇FeCl3溶液可发生显色反应，且各自有四种苯环上的一溴代物。写出符合条件的邻羟基苯甲酸异构体的结构简式。 _________________________________________________________十一．(14分)42.在密闭容器中充入a mol SO2和b mol O2(V2O5为催化剂，400℃)，反应达平衡时，容器内共有mol气体。这时容器内尚有SO2.已知电解2H2↑+O2↑现对100g 11.7%的NaCl溶液通过0.4mol。(1)在阴极产生的氢气参考答案1.D 2.B 3.A 4.D 5.B 6.C 7.C 8.C 9.B 10.C 11.B 12.A 13.A 14.D 15.A 16.C 17.C 18.D 19.AC 20. AC 21.AC 22.CD四．(8分)23. ⅣA 单质硅 碳化硅24. 轨道(或能级)名称——该轨道的电子排布(或Mg原子的最外层电子排布) 25.硝、亚硝 亚硝 HNO2五．(7分)26. AlCl3 冰晶石 2. CnHm + nH2O nCO + (m/2 + n)H2 28(3分).箭头上方 2NaCl+2NH3+CO2+H2O → Na2CO3+2NH4Cl 六．(9分)29(4分).(1) (Au+)4H++NO3-+4Cl- → NO+AuCl4-+2H2O(2)Cl-结合了原反应中的Au3+，使反应的化学平衡向右移动。30(2分).气态分子更能与固体颗粒充分接触，反应效率大幅提高。31(3分).CO2 H2O 乙七．(12分)32(3分).锌粒 (1)稀硫酸(或稀盐酸) 铜 过滤装置(漏斗) (3)(2分)bd(错与漏均不给分)八．(12分)35(5分).(1)钾 (2)反应需在高温条件下进行即使是铁的氢氧化物，在高温条件下也会分解。(3)稀硫酸(或稀盐酸)、KCNS试液36(7分).(1)ad (2)NH3(3)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl(4)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。 CH2=CHCl + HCl -[-CH2CHCl-]-n39(2分).提高反应速度 平衡向正向移动十．(13分)40(8分).(1)CH3CH2CN (2)CH3CH(OH)CN (3)C2H5COOMgBr (4)加成 甲41(5分).(1)HCl (2)(方程式，副产物是醋酸) (3)(邻羟基酯和间羟基酯两种)十一．(14分)42(5分). 2d-a-2b 43.(1)(3分)4.48L (2)(4分)0.05mol (3)(2分)13.3g高三化学 A氯化铵和氢氧化钙蒸馏水碱石灰B氯化铵和氢氧化钙蒸馏水C氯化铵蒸馏水碱石灰D氯化铵和氢氧化钙蒸馏水0加水体积 XY上海市浦东新区届高三上学期期末质量测试化学试题（word版，含答案）
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