姓名__________ 座位号____________________________（在此卷上答题无效）绝密★启用前濉溪县201届高三第五次月考理综测试可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64卷7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．8 g甲烷含有的共价键数约为NAB．常温常压下，22.4 L二氧化碳原子总数为3NAC．2.8 g 铁粉与足量稀硝酸反应，转移0.15NA个电子D．3.2g硫（结构见右图）含S?S键的数目为0.8NA8．下述实验能达到顶期目的的是实验内容实验目的A向1mL0.2mol?LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol?LMgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol?LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3B向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）滴定其中NaOH含量C两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等证明稀释前c(X)10c(Y)D测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小证明非金属性Cl＞F A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH－=Cu(OH)2↓+SO42－C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－＋ＣＯ2↑+H2OD．碳酸钡与硫酸反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓10．关于下列四个图象的说法中正确的是① ② ③ ④A．图①表示可逆反应CO2(g)+H2(g)中的△H0B．图②是电解稀溶液的电解池，阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为11C．图③表示可逆反应2AB3(g)中的△H0 D．图④表示压强对可逆反应3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大11．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVanLubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为cH+)与cOH－比值的对数，用公式表示为AG=。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是ACa2+、K+、Cl－、F－ BNH4＋、Fe2+、I－、SO42－CNa+、K+、ClO－、S2 D．Na+、K+、S2O32－、AlO2－12．再生氢氧燃料电池（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是图1 图2A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．a极上发生氧化反应，产生的气体X是H2C．图2溶液中阳离子从B极流向A极D．c极上发生的电极反应是O2+2H2O+4e－4OH－13．25℃时，2a mol?LHA水溶液中（HA为弱酸）。用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HA)、c(A－)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是A．当pH3时，溶液中c(A－)＞c(Na+)B．当c(A－)＞c(HA)，溶液一定呈碱性C．当pH3.45时，c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH－)D．当pH4时，溶液中：c(HA)+c(Na+)+c(H+)?c(OH－)2a mol?L－125．（13分）六种元素的性质或结构信息如下表：元素原子结构和性质XX原子在短周期中原子半径最大（稀有气体除外）Y基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等ZW原子核外s能级电子总数等于p能级电子总数能形成W2和W3两种单质T地壳含量最高的金属元素RR的一种阳离子遇苯酚溶液显紫色请回答下列问题：写出元素T形成的简单离子的电子排布式 ，R在周期表中的位置 。Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为 （填元素符号），Z的第一电离能高于周期表中相邻元素的原因： 。X与W可形成一种既含离子键又含共价键的化合物，此化合物的电子式为 。室温下，Cu、R单质与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液组成原电池，其负极材料为 ；Cu、R单质与足量的Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液组成原电池，其正极电极反应式 。已知25℃、101kPa条件下：① 4T(s)+3W2(g) 2T2W3(s) △H＝?2834.9 kJ?mol1；② 4T(s)+2W3(g) 2T2W3(s) △H＝?3119.1kJ?mol1 。则W2转化为W3的热化学方程式为： 。26．（17分）把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为。生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。 表二：温度27℃2000℃温度25℃350℃400℃450℃K值3.84×10－310.1K值5×1081.8470.5070.152（1） 根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_________。A是吸热反应工业固氮是放热反应B．人类大规模模拟大气固氮是没有意义的C．在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会改变D．工业固氮分离出NH3时，使H2的转化率和反应速率都增大 已知反应N2+O22NO在2404 ℃时，平衡常数K＝6.4×103。请回答下列问题：① 该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10 mol?L－1、4.0×10－2 mol?L－1和3.0×10 mol?L－1，此时反应填、或，理由是 。② 将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，图变化趋势正确的是。③向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数填变大、变小或不变。向某密闭容器中加入4 mol NH3、12 mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(N2)未画出。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。　　　　　　　　　　　　 　2NH3N2+3H2甲 乙① 若t1=15 s，则t0～t1阶段的反应速率为υ(H2)=　　　 ② N2的起始物质的量为　　　　　③下列说法中能表明已达到平衡状态的是 A．NH3的百分含量不再变化 B．容器的总压强不再变化C混合气体的密度不再变化D．3个H?H 键断裂的同时有个H?N键断裂④ t4时刻改变的条件为　　 　　　，t5时刻改变的条件为　　　　 　27．（13分）Ⅰ．常温下浓度均为01 mol?L-1的6种溶液的pH如下表 序号abcdef溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2pH8. 89. 711. 610. 311. 111. 3上述溶液中的阴离子结合H+ 能力最弱的为 　（填阴离子化学式）。Na2CO3溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是 （3）结合表中数据分析与0.1 mol?L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有　填字母。 ApH=8. 8的NaOH溶液 B．pH=5.2的NH4Cl溶液C．pH=5.2的盐酸 D．pH=8.8的Na2CO3溶液将浓度均为0.1 mol?L的b、c等体积混合所得溶液中各离子浓度关系正确的填字母。 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)Ⅱ．已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)Cl－(aq),且在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10－10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水②100mL0.3 mol?L－1 AgNO3溶液 ③100mL0.1 mol?L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)由大到小的顺序为 （填序号），溶液②中c(Cl)= 。28．（15分）Fe(OH)2是一种白色固体，极易被氧化。某化学课外小组的同学欲探究Fe(OH)2制取的适宜方法及产物的检验，他们先用铁粉与FeSO4溶液充分作用，尽可能除去溶液中的Fe3+（NaOH溶液已煮沸过）。用铁粉除溶液中Fe3+的反应为2Fe3++Fe3Fe2+，该反应的平衡常数很大，其平衡常数可表示为K= 。甲方案：取FeSO4溶液少许，滴入少量煤油，然后加入适量NaOH固体，可较长时间观察到白色沉淀，其理由是 。乙方案：在甲方案的基础上，用刺孔的铝箔包住钠块，代替NaOH固体，投入溶液中，白色沉淀的保留时间可更长，其理由是 。丙方案：采用如图所示的方法可制备Fe(OH)2，上层液体为苯，下层溶液为NaCl溶液，阳极材料应为 （填铁棒碳棒），试解释用此法制备Fe(OH)2的原理 。请你评价制备Fe(OH)2的三种方案中最好的是 方案（填甲、乙或丙），其理由是 。为探究Fe(OH)2转化为Fe(OH)3过程中的过渡产物，课外小组的同学提出了如下假设。请完成假设4： 假设1：是一种，Fe(OH)2吸附了Fe2+； 假设2：Fe3(OH)；假设3：Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物； 假设4：吸附了溶液中Fe2+的 胶体。假定实验过程中，保证不被空气氧化，请设计实验验证假设一不成立。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论濉溪县201届高三第五次月考7．C 8．B 9．A 10．C 11．B 12．C 13．B25．（13分）⑴ 1s22s22p62分 第周期VIII族（2分）⑵ O＞N＞C（1分） 同周期相邻元素中N原子2p能级处于半充满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族元素中N元素原子半径最小，第一电离能最高（2分）⑶（1分）⑷ Cu（1分） 安徽省濉溪县届高三第五次月考理综化学试题
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