湖北省黄冈市黄梅一中届高三上学期适应性训练（三） 化学试题相对原子质量（）一、选择题：（本题包括1小题．每小题只有一个选项符合题意）7、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （ ）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：18、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 ）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂C．油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸，可用于防止油脂变质D．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料9、下列化学用语表示正确的是 ）A．NH4Cl的电子式：B．乙醇分子的比例模型：C．葡萄糖的实验式：D．对硝基苯酚的结构简式：10、短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图1所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是 ）A．X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构11、下列表示对应反应的离子方程式正确的是 ）A．碳酸钠的水解：CO32—+2H2OH2CO3+2OH— B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3?H2O==AgOH↓+NH4+ C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl—+2H+====H2↑+Cl2↑D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O12、下列有关实验原理或实验操作正确的是 ）甲 乙A．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB．通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2OC．室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应过滤，以除去苯中少量苯酚D．在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸13下列图示与对应的叙述相符的是 ）A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。④⑤⑥②③⑦Fe已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为 ，当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ，B含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为 。（3）29、（14分）利用海水脱硫是处理火力发电排放出SO2的一种有效的方法，其工艺流如图所示：（1）天然海水呈碱性，写出SO2与OH—反应的离子方程式 。（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子，使用氧气将其氧化的化学原理是 （用化学方程式表示）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。（3）为了测定炉气中 SO2的体积百分含量，把500 ml的炉气通入 20mL 0.05mol /Ｌ的高锰酸钾溶液中，恰好使紫色刚好褪去。请回答：①配平方程式： KMnO4—+ SO2+ H2O ＝ Mn2++ SO42-+ ②测定结果炉气中SO2的含量为 。（4）已知工业上利用可逆反应2SO2 + O2 2SO3；△H
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