苏州市届高三调研测试 化 学.1可能用到的相对原子质量：Fe—56 Ba—137选 择 题（共40分）单项选择本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意1.下列有关化学用语表示正确的是A．甲酸甲酯的实验式：CH2O B．钠离子的结构示意图：C．中子数为53、质子数为78的碘原子： D．的电子式：2下列说法与绿色思想不符合的是A大气中细颗粒物（PM2.5）监测，，空气质量B开发高效电动汽车，以C.推广使用可降解及布质购物袋，减少白色污染D.目前我市的汽油标准已由国Ⅲ提到国Ⅳ，这意味着汽车不再排放氮氧化物3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.01 mol?L－1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3－、CO3－B加入甲基橙显红色的溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－C含有苯酚的溶液中：K＋、NH4+、Br－、Fe3＋D0.01mol?L－1HCl溶液：K＋、Na＋、I－、SO42－4下列有关能量的判断或表示方法正确的是A．从C石墨＝C(金刚石ΔH＝1.9 kJ?mol－1，可知金刚石比石墨更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+aq)＋OH－aq)＝H2O(l) ΔH＝57.3 kJ?mol－1，向含0.1 mol HCl的中加入4.0 gNaO固体，放出热量等于5.73 kJD．2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2g)＝2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ?mol－15.下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论A键能：NN＞ClCl单质沸点：N2＞Cl2B分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH酸性：H2SO4＞CH3COOHC元素的非金属性：N＞P酸性：HNO3＞H3PO4D氧化性：Fe3+＞Cu2+还原性：Fe2+＞Cu6.下列关于各实验装置叙述正确的是A．装置①：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B．装置②：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：如果a进b出可用于收集NO2，如果b进a出可收集NH3 D．装置④：持续通入CO2气体，现象是先出现沉淀，后变澄清7甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊①NH3O2NOH2O②Fe H2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液Na AlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2NaA．①③ B．②③ C．②④ D．①④8.设N0表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为02N0B．常温常压下，1g CH４中含有的原子总数为N0C．标准状况下，112 LCH3OH中含有的氢原子数目为2N0D．常温常压下，224 L CO和O2混合气体中含有的原子数目为01N09.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+ = 3H2O + 2Fe3+B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2+ +2OH－+ NH4+ + HCO3－NH3↑+2H2O+BaCO3↓C．用过量冷氨水吸收SO2： SO2+NH3?H2OHSO3－+NH4+D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气： NO+NO2+2OH－2NO3－+H2O10下列有关说法正确的是A．Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0B．镀锌铁制品镀层损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大D．100℃时水的离子积常数Kw为×10－1，说明水的电离是放热反应选择题本题包括小题，每小题分，共分。每小题有一个或个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括个选项，只选一个且正确的得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11.香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是A．理论上①生成②原子利用率为100% B．氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液鉴别①④C．②③D．消耗物质的量之比为12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是A．气态氢化物的热稳定性Y＞HnWB．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸最强C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序： rWrZ＞rY＞rX13.镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列有关电极反应式正确的是A．2e－＝Cd2+B．2e－ + 2H2O＝2Ni(OH)2 + 2OH－C．2e－+ 4H+＝2Ni3+ + 4H2OD．2e－＝Cd + 2OH－14.T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2g)Cl2(g)＋COg)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(Cl2) / mol00.160.190. 200.20下列说法正确的是A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080molL－1?s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)= 0.11 molL－1，则反应的ΔH0C．T时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正>v逆D．T时起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%15.下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是A．向0.1 mol?L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后：cCl－c(NH4＋c(OH－c(H＋B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：HClO)＋cC1O－＝cHCO3－＋cH2CO3)＋cCO32－C．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：Cl－c(Na＋c(CH3COOH)D．等物质的量浓度溶液和溶液等体积混合，所得溶液中：＋2cOH－＝c(H＋＋cH3COO－16.（12分氯气是重要的化工原料。氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2 + H2O H＋+Cl－+ HClO，其平衡常数表达式为K 。工业上常用石灰和氯气反应制取漂 *** ，化学反应方程式是 。流程如图，主要设备是氯化塔，塔层。将含有3%～6%水分的从塔入，氯气从塔层通入这样加料的目的是 。从氯化塔气体 。某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液氯气，研究发现KClO3并逐渐增多产生KClO3的离子方程式是 其原因可能是 ，氯化塔为四层为了生产中类似副反应发生17.（16分某研究小组制备偶氮染料F如下：已知：.b.（1）D中官能团的名称为 。（）写出反应类型：① ；② （）写出D→E反应的化学方程式 （）写出的结构简式 ②和④的目的是 。（5）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式 。a.是苯的对位二取代产物；b.能发生银镜反应（）设计从X到偶氮染料Y的合成路线（无机试剂任选。用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）。18.（12分摩尔盐[xFeSO4y(NH4)2SO4?zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：①称取15680 g 样品，准确配成100 mL溶液A。②量取2500 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤干燥至恒重，得到白色固体04660 g。③再量取2500 mL溶液A，加适量稀硫酸，用00200 mol?L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋消耗KMnO4溶液1000 mL。已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)1. 0×10－5molL－1，应保持溶液中c(Ba2＋) mol?L－1。③中发生反应的离子方程式为 ，滴定终点的是 。通过计算确定样品的组成必须写出计算过程19.（1）辉铜矿主要成分Cu2S软锰矿主要MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。用两种制备硫酸锰和碱式碳酸铜工艺流程如下：已知：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀 的pH范围开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋113.2Mn2＋8.39.8Cu2＋4.46.4（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。（2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式 。（3）调节浸出液pH为 ，其目的是 。（4）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。（5）工艺 的结果。（6）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 (任写一种)。分常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种反应。（1）工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为： 。② 已知：Ti(s) +2Cl2(g)TiCl4(l) ΔH＝a kJ?mol－1；2Na(s) +Cl2(g)＝2NaCl(s) ΔH＝b kJ?mol－1Na(s)＝Na(l) ΔH＝c kJ?mol－1则TiCl4(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s) ΔH＝ kJ?mol－1。③ TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式 。（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示二氧化钛电极连接电极该极电极反应为： 。污染，电极通入一种还原性气体，气体是 。（3）海钛可碘提纯，原理为：，下列说法正确的是 。A．该反应正反应的ΔH0B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变．在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区．在提纯过程中，I2 21.（12分《物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结江苏省苏州市届高三上学期期末调研测试化学试题
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