化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，下面是届江西赣中南五校高三上学期第一次模拟联考化学试卷，供考生练习。
6.下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是
A.CH3COOH B.Na2O2 C.NaOH D.MgCl2
7.下列有关比较中，大小顺序排列错误的是
A.沸点：NH3HFHCl
B.物质的熔点：石英食盐汞
C.结合质子(H+)的能力：OH-H2O
D.粒子的直径：S2-K+Ca2+
8.18 g冰中最多含有氢键的数目为4 NA
B.0.1L 3 molL-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 NA
C.7.8 g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4 NA
9.由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
A.水分子的化学性质改变 B.水分子中氢氧键缩短
C.水分子间的作用力减小 D.水分子间结构、物理性质改变
10.常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是
A.水电离产生的c(H+)=110-12molL—1的溶液：Mg2+、SO42—、NO3—、Cl—
B.含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2—、SO42—
C.能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3—、HCO3—
D.含有大量S2-的溶液：Na+、ClO—、Cl—、CO32—
11.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如右图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为
A.B2A B.BA2
C.B7A4 D.B4A7
12.下列离子方程式正确的是
A.碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
B.少量SO2通入次氯酸钙溶液中 Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClO
C.用氨水吸收过量二氧化硫 NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2 ? Fe3++2H2O
13.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3Sn2++18Cl-+aH3AsO3+bH+=aAs+3SnCl62-+cM
关于该反应的说法中正确的组合是 ( )
① 氧化剂是H3AsO3; ② 还原性：Cl- ③ 每生成0.1 mol As，还原剂失去的电子为0.3mol; ④ M为OH-; ⑤ a=2，b=6。
A.只有①③ B.①③⑤ C.①②③④ D.①②④⑤
26.(本题共11分)
I.(3分)下列有关实验的叙述中，正确的是 (填序号)。
①将浓盐酸逐滴滴入装有浓硫酸的烧瓶中，可以制取HCl气体。
②配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时须再加入蒸馏水至刻线
③配置100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 gNaCl固体。
④用小刀切取少量金属钠做实验，切剩的钠要立即放入原试剂瓶。
⑤分液漏斗分液时，先将下层的液体从下口流出，然后再从下口流出上层的液体
⑥测定某溶液pH时，取一小块干燥的试纸放入玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸的中部，再与标准比色卡对比
⑦向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中;
⑧测硫酸铜晶体中结晶水的含量至少需要称量3次
II.(8分)Na2CO3是一种很重要的化学物质，某中学某学生拟在实验室中用NaOH制备Na2CO3溶液。下面是他的制备实验过程：
用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：①用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解;②小心煮沸溶液1～2分钟;③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。
(1)在步骤①中，刚通入CO2时发生反应的离子方程式是 ;而后又发生反应的离子方程式是 。
(2)步骤②中煮沸溶液的目的是 。
(3)步骤③中反应的离子方程式是 。
27.(20分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为______________。
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是____________(填元素符号)，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_______________________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________。
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属_______________，其晶体类型属________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________________________。
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低，并说明理由： 。
28.(14分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
(1)Z的原子结构示意图为 ;化合物BA4的电子式为 。
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有 (填序号)。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键
(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是 (填化学式)，其主要原因是 。
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 。
(5)常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7g的A2X液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为： 。
29.(15分)过氧化氢(H2O2)又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青昧，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用醇析法将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO33H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
根据上述材料，回答下列问题：
(1)依据你已有的知识，写出H2O2的结构式_______________________。你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：__________________________。
(2)S2Cl2的分子结构与H2O2类似，电子式为 ，属 分子(填极性或非极性)。
(3)H2O2是一种二元弱酸，其电离方程式为：
它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为：________________________________。
(4)H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子反应方程式为 。
(5)我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：___________________________________。
(6)下列物质不会使过碳酸钠失效的是____________。
A.MnO2 B.H2S C.CH3COOH D.NaHCO3
答案6.C 7.A 8.D 9.D 10.A 11.B 12.C 13.B
(2)Cl ( 2分) HClO、HClO2、HClO3、HClO4 (2分)
(3)直线型 (2分)
(4)共价键 (2分) 原子晶体 (2分)
(5) Mg3N2 (2分)
Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3 (2分)
(6) SiO2的熔点CO2比高。(2分)
因为前者为原子晶体，由共价键结合，而后者为分子晶体，由分子间的作用力结合，共价键之间的作用力远大于分子间的作用力。(2分)
28.( 14分)
(1)
(各2分)
(2)A、C(2分)
(3)H2O 水分子间存在氢键(2分)
(4)4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H2O+H2S=S+2H2O(写成H2SO3不得分)(2分)
(5)C2H6O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1);△H=-1367kJmol-1(4分)
29.(15分)
(l)HOOH(1分) H2O2的还原产物为H2O，反应时不产生污染物(2分)
(2) 极性 (各1分)
(3)H2O2 H++HO2- HO2- H++O22- (2分)
H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O (2分)
(4)5H2O2 +2MnO4-+6H+=5O2+2Mn2++8H2O (2分)
(5)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(2分)
(6)D(2分)
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