高三教学质量抽测化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共页。满分分。考试用时分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（共分）注意事项：1．第Ⅰ卷共小题。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。一、选择题（本题包括小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．普通铅笔芯的主要成分是铅B．煤的气化和液化过程均属变化C．硅酸钠溶液俗名水玻璃，可用于木材防火D．合理开发利用可燃冰固态甲烷水合物有助于缓解能源紧缺．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53，中子数为78的碘原子： 53IB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．S2－的结构示意图： D．C4分子的比例模型3．下列说法正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．依据丁达尔可胶体溶液C．将4g NaOH溶于100g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度为1.0mol?L－1D．．下列实验不能达到预期目的的是A．用CO2和SO2B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－和CO32－C．通过直接观察焰色反应的颜色鉴定某单一溶液中是否含NaD．用润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH．在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是A．Na、Fe2＋、MnO4－、NO3－B．Al3、NH4＋、Br－、OH－C．Na、K＋、SO42－、ClO－D．K、Ca2＋、NO3－、CO32－．下列叙述中正确的是A．H2S稳定性HF的稳定性 B．某元素X的氢化物化学式为H2X则其最高价的化学式为XOC．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键D．一个D2O分子所含的中子数为8．下列关于常见有机物的说法中，正确的是A．汽油、苯、乙酸都属于烃类物质B．含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成个碳碳单键C．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等D．乙醇和乙烯都能使褪色，9．A．分子式为C10H16O B．能发生加成C．分子中含有两种官能团 D．能够与乙酸发生酯化反应10．下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阳离子所带的电荷数为B．1L 01 mol?L－1AlCl3溶液中含有0个C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为D．2O2催化分解生成02mol O2时转移电子的数目为011．下列叙述正确的是A．铁在中燃烧可生成四氧化三铁B．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸C．O2通入a(ClO)2溶液可生成D．将O2通入aCl2溶液可生成aSO3沉淀．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Na2O2与H2O反应：Na2O2H2O＝2Na＋＋2OH－O2↑B．硫酸铝与过量氨水反应：Al34NH3?H2O＝AlO2－4NH4＋＋2H2OC．NO2溶于水：3NO2H2O＝2H＋＋2NO3－NOD．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：CuFe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋13．25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH3的盐酸中：c(H)＝3.0mol?L－1B．0.1mol?L?1的碳酸钠溶液中：c(HCO3－)c(CO32－)c(H2CO3)＝0.1mol?L－1C．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4)＞c(OH－)＞c(H)D．碳酸氢钠溶液中：c(Na)＋c(H＋)＝c(HCO3－)c(CO32－)c(OH－)15．已知：25°C时，Ksp(AgCl)1.8×10－10 ，Ksp(AgCN)1.2×10－16。下列说法正确的是A．25°C时，饱和AgCN 溶液与饱和AgCl溶液相比，前者的c(Ag)大B．25°C时，AgCl的悬浊液加入少量NaCN固体，c(Cl－)增大C．25°C时AgCN固体在20mL 0.01 mol?L－1NaCN溶液中的Ksp比20mL 0.01 mol?L－1HCN(弱酸)溶液中的Ksp小D．25°C时，向AgCl的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，溶液中各离子浓度不变第Ⅱ卷（共分）注意事项：第Ⅱ卷共道题。第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。16．（14分）常见元素及其化合物在生活生产中有着广泛的应用（1）电解饱和食盐水可以制得重要的化工原料，其化学方程式为___________________，利用上述有关产物制取漂白液的离子方程式为_____________________。（2）铁红与铝粉发生铝热反应可用于焊接钢轨，其化学方程式为____________；铁红与KNO3、KOH混合加热共融，可制得高铁酸钾K2FeO4），同时有KNO2生成，该反应的方程式_____________________，K2FeO4具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，是______________________。（3）几种常见的单质或化合物反应关系如图：B为自然界中分布最广泛的液体，A常温下为黄绿色气体，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：A、C转化为D、E反应的方程式为__________________，E的浓溶液与Cu反应的化学方程式______________。17．（1分）。（1）在汽车尾气系统中装置催化转换器可减少NO和CO污染，反应为：2NOg)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在2L的密闭容器中，(CO2)与温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的如图所示。该反应△H　 0（填“＞”、“＜”），平衡常数表达式为 ；在T2温度下0～2s内的平均反应速率υN2)＝ 。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S＞S，在图中画出CO2)在T、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。该反应在恒温、恒容的密闭中进行，正确且能说明反应t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。(图中υ、K、n、分别表示反应速率、平衡常数、物质的量、)（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－955 kJ?mol－1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.31 kJ?mol－1 2 NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)?△H＝－112.97 kJ?mol－1写出CH4(g)催化还原NO(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：。18．（1分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。（1）碳酸氢钠水溶液显碱性，用离子方程式解释其原因 ；pH相同的下列三种溶液：碳酸氢钠溶液、醋酸钠溶液、氢氧化钠溶液，其浓度由大到小的顺序是： （填写序号）。（2）某温度下，pH均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则 是盐酸稀释时的pH变化曲线；图中A、B、C三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ；醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 。a．c(H＋) b．c(OH－) c． d． （3）氯化钠溶液可用作铝—空气燃料电池的电解液，该电池的负极材料是 ，正极的电极反应式是 。用该电池作电源电解CuSO4溶液，当电路中转移2mol电子时，阳极上最多能产生体积为 L（标准状况）。19．（1分）氯化铜用于生产颜料、木材防腐剂等。（1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备氯化铜固体。仪器z的名称是 。检验装置A器密性的操作为： 。实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a→ 装置的作用是 。（2）某研究小组模拟工业用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备无水CuCl2。已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀的pH2.74.47.0沉淀完全的pH3.76.49.6溶液中加入氧化剂X的目的是 加试剂Y用于调节pH以除去杂质，则应调节pH范围是 ，试剂Y可选用下列中的 （填序号）。a．NaOH b．盐酸 c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 由溶液制备无水CuCl2过程中的操作有：a．冷却结晶；b．过滤洗涤；c．蒸发浓缩；d．在干燥HCl气流中加热。则其操作顺序为 （填写序号）高教学质量抽测答案山东省淄博市淄博区金山中学届高三上学期期末教学质量抽测化学试题 Word版含答案
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