龙岩市高中毕业班教学质量检查化学测试第Ⅰ卷(选择题共108分) 本卷共18小题．每小题6分．共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6．既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是 A．Cl2B．SO2 C．COD．NH37．在pH=0的溶液中能大量共存的离子组是 A．Fe3+，K+，SO42-，I- B．Mg2+，NH4+ ，NO3-，Cl- C．Na+，K+，SO42-，Al(OH)4一 D．Ba2+，Na+，NO3-，CO32-8．化合物X(分子式为C2H6O)具有如下性质：X+Na→慢慢产生气泡；X+乙→有香味产物Y。以下判断正确的是 A．X的结构简式为CH3OCH3B．香味产物分子式为C4H10O3 C．x可由乙烯通过加成反应制得D．X、Y和乙酸均能与烧碱反应9．下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是10．科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的。下列判断错误的是A．废水处理时铝单质转化为Al3+B．废水处理中，亚硝酸盐被还原C．处理过程中，OH一参与了反应 D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率11．硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加人盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的腔体(硫分散在体系中)。下列叙述错误的是A．界面活性剂减缓了硫生成的速率B．烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9-10-7mC．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作氧化剂D．用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”12．用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴 定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1一4.4)。下列判断正确的是A．HA的浓度为l×10-4mol?L-1B．实验时可选甲基橙作指示剂C．V=10mL，酸碱恰好中和D． pH=7时，溶液中c(Na+)>c（A-）第Ⅱ卷(必考部分共10题157分)23．(17分)I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题： (1)写出X的原子结构示意图_______________。(2)列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)(3)含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)II．运用所学化学原理，解决下列问题：(4)已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3，+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________; (5)已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g) H=a kJ? mol-1；②CO2(g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ? mol-1；③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) H=c kJ? mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为__________________________________________; (6)已知：CO(g)+H2O(g) H2(g) + CO2(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H____0(填“”)；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，c0平衡转化率为 。24．(13分) CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu (H2O)42+ (蓝色)+4Cl- CuCl42- (黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_________________。 (2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。 (3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________; A．由黄色变为浅蓝色 B．由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_________________。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH=a，此时甲电极附近郴c(Cu2+)=______ mol?L-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp=2.2*10-20)。 (5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为______________。25．(15分) 　　实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：I．现有下列仪器或装置： (1)A－D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是＿＿＿＿(填序号)。 (2)排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→___→___→g→h→烧杯(填序号)。Ⅱ． KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味。据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种。资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2。为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如右装置进行实验： (3)若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放_____溶液。(4)确定副产物中含有ClO2的现象是_________________。(5)实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有凸的结论? 答：_____ (填“能”或“不能”)。理由是________________________________。Ⅲ．ClO2是饮用水消毒剂。用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2-。为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验： 准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I- =I2+2ClO2-，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2-+4H+ =2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2。(6)饮用水中c(ClO2-)=_____________mol?L- 1(用含字母的代数式表示)。第Ⅱ卷(选考部分共5题35分) 第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中，第29、30题为物理题．第31、32题为化学题。考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答．若第29、30题都作答．则按第29题计分，若第31、32题都作答．则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。3l．(13分)【化学—物质结构与性质】氯化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂(Na2B4O7)和尿素反应可以得到氮化硼：Na2B4O7+ 2CO(NH2)2=4BN+Na2 O +4H2 O +2CO2↑根据要求回答下列问题：(1)组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是___________________。(2)尿素分子()中键与键数目之比为__________；尿素分子中处于同一平面的原子最多有_______个。(3)尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”（结构如图）。“超分子”中尿素分子间=主要通过什么作用力结合。答：________________(填1种)。(4)图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进人通道．并形成“超分子”的包台物；支链烷烃因含有测链，空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。①直链烷烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成 “超分子”包合物?答：___________________。②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是____________。A．乙烷和丁烷 B．丁烷和异丁烷 C．异戊烷和新戊烷 D氯化钠和氯化钾(5)BN晶体有a、B两种类型，且a—BN结构与石墨相似、B—BN结构与金刚石相似。①a一BN晶体中N原子杂化方式是____________________;②B—BN晶体中，每个硼原予形成________个共价键。这些共价键中，有________个为配位键。32．(13分)【化学一有机化学基础】已知有机物A—F具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)A中的含氧官能团有___________________(写名称)，A的分子式为______________。(2)A转化生成B的反应类型是_________________。(3)C转化生成D的试剂和条件_________________。(4)F在酸性条件下水解的化学方程式为_________________。(5)A的同分异构体R，具有如图所示的性质。请写出符合条件的R的同分异构体的结构简式（任写两种）。龙岩市高中毕业班教学质量检查理科综合能力测试答案第Ⅰ卷 （选择题 共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。题号6789答案CBCD题号101112答案ACC第Ⅱ卷 （必考部分 共10题157分）23．（17分）（1）（2分）（2）2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SiO3↓（3分）（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）（4）Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O（3分）（5）2C(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ?mol-1（3分）（6）＜（1分） 75％（3分）24．（13分）（1）Cu2++2e-=Cu（2分）（2）Cl2+2KI=2KCl+I2（2分）（3）A（1分） 随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8-2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+（3分）25．（15分）（1）A（2分） （2）f 、e（2分）（3）AgNO3溶液（2分，其他合理答案也可）（4）C装置试管中有液体生成（3分）（5）不能（1分） Cl2也可以氧化KI产生I2 （2分）（6）1000×(0.5b-2a)/v （3分）第Ⅱ卷（选考部分 共5题35分）31．（13分）（1）N（2分）（2）1?7（2分） 6（2分）（3）氢键（2分）（4）①范德华力（1分） ②B（1分）（5）①sp2 （1分） ②4 1（各1分，共2分）32．（13分）（1）羧基、羟基（每个1分，共2分） C9H10O3（1分）（2）缩聚（1分）（3）NaOH/醇溶液（加热）、酸化（2分，未答“酸化”也不扣分）（4） （3分）（5） （每个2分，共4分；其他合理答案也可给分）！第1页 共16页学优高考网！！与教材表示法一致斜体福建省龙岩市届高三毕业班教学质量检查化学试题
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