广东省东莞市届高三上学期调研测试化学7．下列说法正确的是 A．水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐 B．乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色 C．铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂 D．SO2、H2O2、O3都可大量用作食品的漂白剂8．下列离子能在溶液中大量共存的是A. Na+、 NH4+、CO32－、 Br－ B. Fe2+、 H+、 ClO－、 Cl－C. Al3+、 Ca2+、 HCO3－、SO42－ D. Fe3+、 Cu2+、 NO3－、 OH－9．设nA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(原子量：Cl2 H1) A．2.24L NO2含有氧原子数为0.2nA B．常温常压下，C2H4和C3H6组成的28g混合气体中含氢原子4nA C．1 molC2H16分子中含有极性键为7nA D．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－0.110．下列有关海水综合利用的说法不正确是 A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水 B．海水提溴只涉及物理变化 C．利用海水可以制取金属Mg D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价11．关于下列各图的说法，正确的是A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中电子由b极流向a极D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应12．室温时，0.1 mol?L－1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是 A．原HA溶液中，c(H+)=c(oH－)+c(A－) B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低 C．当恰好完全中和时，溶液呈中性 D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)22．X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次 外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是 A. X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸 B. X元素的氢化物化学式一定为H2X C. X的单质—定是良好的半导体材料 D. X元素的氧化物—定能与烧碱反应23．下述实验能到达预期目的的是实验内容实验目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热检验蔗糖是否已水解B将Cl2通入NaBr溶液中比较Cl2与Br2的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液研究蛋白质的盐析现象30. (16分） 已知：止咳酮(V)具有止咳祛痰作用。它能由化合物III合成：(1)化合物I的分子式为__________，化合物Ⅲ的含氧官能团的名称___________（写一种）。(2)反应①的反应类型是___________，反应③的反应类型是______________。(3)化合物II与足量H2在—定条件下加成后的产物能与NaOH溶液反应，写出该反应方程 式：__________________________________________。(4)写出满足下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式_____________________。 ①苯环上只有两个处于对位的取代基； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱有四组吸收峰(5)化合物Ⅱ也能发生类似②反应得到一种常见的有机溶剂，该物质结构简式为_________。31. (16分）I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s)+3CO2 △H( 1 )已知：①Fe2O3(s) + 3C（石墨）=2Fe(s) + 3CO(g) △H1 ②C(石墨）+ CO2(g) = 2CO(g) 则△H___________________(用含△H1 、△H2 代数式表示)( 2 )高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=____________________________。( 3 )在℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示 加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0①甲容器中CO的平衡转化率为_______________________。②下列说法正确的是____________________(填编号）。 A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态 B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态 C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378~398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的①37843:1实验②和④探究______________________________实验②和__________探究反应时间对产率的影响。②37844:1③3783_______④39844:1右图为温度对纳米Mgo产率（曲线a）和粒径(曲线b)的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响（写出一条）：___________________________________________32. (16分) 实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4?7H2O)，过程如下：(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___________（填编号）；A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液 D．溴水(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，S元素生成单质硫，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式______________________________________；(3)在③中，需加入的物质是___________________________；(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有___________________________；(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是____________________________________；(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元 素）：称取2.700g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2; 过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH) (SO4)] n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4) =233 Mr (Fe) =56】。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）33. (16分) 发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉（碳酸氢铵）、明矾[KAl(SO4)2?12H2O] 中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。【提出假设】(1)假设1：由小苏打和臭粉组成 假设2：由小苏打和明矾组成 假设3：由__________________________组成【方案与流程】为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：(2)结合步骤①～③分析，气体A为__________，该发酵粉的成分为__________________。(3)若步骤①和②操作不变（现象也相同），将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液， 观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：________________， ____________________________________________________________________。(4)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请设计实验验证。 实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1 mol/LNaOH溶液 写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶液分成两份，分别装入A、B试管中。步骤2：_______________________________________________________________ ________________________证明有Na+，发酵粉中有NaHCO3。步骤3：__________________________________________________________________________________________________________, 结合步骤2中的结论，假设2成立。化学答案7.C 8.A 9.B 10.B 11.D 12.A 22.AD 23.BC30.（16分）(1) C8H9Br（2分） 羰基或酯基（任写一种）（2分） 注：写错别字扣1分(2) 取代反应（2分） 加成反应（2分） 注：不写“反应”二字合扣1分。(3)（3分） 注：条件不写加热符号扣1分，不写“H2O”不扣分：反应物写H2O，生成物-COONa写成-COOH的，其它正确（写成酸性条件下水解）的给1分(4)（3分）(5) CH3COCH3（2分，写“CH3CH2OH”也给分）31. (16分)I．(1) △H1 —3△H2（2分）(2) （3分） 注：用“[ ]”表示平衡浓度的也给分 (3) ①60%（2分） ②B（2分）II． 4 : 1（1分） 温度对产率的影响（2分） ③（1分） 在378～398K（1分），生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化（合理则给分）（2分） 或者：在378K～398K（1分或在实验温度下也得分），随温度的升高，产率增大（2分） 383K较低温度下有利于形成较小的颗粒（3分）注：填“在实验温度下”也得分。32. （16分） (1) B（2分） (2) 4FeS+3O2+6H2SO4= 2Fe2(SO4)3+ 6H2O +4S（3分，写离子方程式“4FeS+3O2+12H+= 4Fe3++6H2O+4S”也得分） (3) Fe（或铁粉）（2分） (4) 蒸发皿（或烧杯，多答石棉网不扣分）、玻璃棒（2分） (5) 升高温度促进Fe3+的水解（2分），过高温度不利于聚铁的形成（或者完全水解了）（1分） 注：答“温度太低不利于水解，温度过高难于生成聚铁（或意思相近）”也得分 (6)（4分） n Fe ～[Fe(OH)(SO4)]n ～ nBaSO4 (1分) 56n 233n x 3.495g 56n/233n=x/3.495g(1分) x=0.84g(1分) 0.8.700×100%=31.11%(1分)广东省东莞市届高三上学期期末教学质量检测试题（word版）化学
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