世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，下面是届陕西兴平高三化学第一次模拟试卷，希望对考生有帮助。

一 选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)

1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等

.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2

C.氨很容易液化，液氨气化大量的热，所以液氨常用作制冷剂

.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

2.下列说法正确的是 ( )

A.洒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质

B.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

3.下列实验能达到预期目的的是

A.检验溶液中是否含有I-：加入CCl4，CCl4层显紫色

B.检验溶液中是否含有SO42-：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液

C.检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

D.检验溶液中是否含有S2-：滴加硫酸铜溶液，出现黑色沉淀

4、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )

A.通入氯气之后原溶液中的Fe2+不一定被氧化B .不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+ C .原溶液中的Br-一定被氧化

D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生黄色沉淀。

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.等质量的N2和CO所含分子数均为NA

B.一定温度下，1 L 1 molL-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-

C.1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

D.在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10NA

6.下列离子方程式书写正确的是( )

A.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH=AlO+2H2O

B.NaHCO3溶液水解：HCO+H2O=H2CO3+OH-

C.浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH=SO+H2O

D.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO+ H+= CO2+ H2O

7.下列各组离子水溶液中能大量共存的是( )

A.I-、ClO-、NO3-、H+ B.Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-

C.H+、K+、AlO2-、HSO3- D.Ca2+、Na+、SO42-、CO32-

8.下列实验能达到目的的是

A.加入盐酸以除去硫酸钠中少量的碳酸钠杂质

B.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快反应速率

C.用稀硫酸和锌反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率

D.在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

9.从海水中提取部分物质的过程如下图所示

下列有关说法错误的是

A.过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作

B.由母液无水MgCl2一系列变化中未涉及氧化还原反应

C.工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质

D.反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应

10关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )

A.实验室用装置①制取氨气

B.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

C.装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

D.装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应

11.下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是 ( )

①Al、Fe②Cl2、S③Mg、C ④H2、Cu ⑤Cl2、H2

A.只有①③B.只有②④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤

12.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 ( )

.除去NO2中混有的NO：用水洗气

.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

.除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气

D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

13.下列实验设计和结论相符的是

A.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

.向稀硝酸中加入铁粉完全反应，所得溶液一定只含一种溶质

.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净FeCl3溶液

14某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种.①若 加入锌粒，产生无色无味无毒的气体;②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉 淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是().A.溶液中的阳离子只有H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.溶液中n(NH4+)=0.1molC.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-D.三种离子的物质的量之比n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=1：1：1

15.把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.mol NO2和0. mol NO，下列说法正确的是

A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3

B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3

D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1

16、用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量 ()

A.一样多 .②多 .①多 D.无法判断

二非选择题(本题包括4小题，共52分)

17.(分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水;C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：

(1)写出：_______，________，E________。

(2) E元素+1价含氧酸的电子式为：_________________。

(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的方程式

__________________________________________________。

(4)比较、D最高价氧化物对应水化物的酸性__________________。

18.某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。

对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：

甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色;

乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞褪色。

(1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡。

①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是____________________________。

②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么?____________________________

(2)试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确。____________________________

19.(分)某研究性学习小组请你参与研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用实验探究，并共同解答下列问题：

探究一 设计如图所示装置进行铁与水反应的实验。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__________________________。

(2)是__________________________________。

(3)装置E中______________________________________________。

探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。

(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号，下同);若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。

①一定有Fe ②一定有Fe3O4 ③只有Fe3O4 ④只有Fe

(6)另一份用______________(填仪器名称)加入____________，可以证明溶液中存在Fe2+。

探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含元素的质量分数。

(7)试剂b的化学式是________。

(8)计算反应后B装置中元素的质量分数为________。

20.(分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E 。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2SO3和Na2S物质的量之比为 。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

a.蒸馏水.饱和NaHSO3溶液.饱和NaHCO3溶液.饱和Na2SO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应(III)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。

.试管b .烧杯 .蒸发皿 d .锥形瓶

(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。

已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O

兴平二摸化学参考答案

一、(每空3分。共48分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D D B D C B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C C B A A D B 二非选择题(本题包括4小题，共52分)

17 (1)Al HClO4

(2)

(3) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(4H3PO4

(每空3分，共9分)(1)①溶液褪色。

②(2)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪去，证明甲同学的推测正确，反之，则不正确

19.

(1)

(2)提供反应所需水蒸气

(3)H2+CuO Cu+H2O。

(4)。

(5)②①

(6)胶头滴管、酸性高锰酸钾溶液。

(7NaOH。

(8)。

20.(1)柱高度保持不变NaOH(合理即得分)(1分)。

(2)1:2

(3控制滴加硫酸的速度溶液变澄清。

(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加

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