邹城一中届高三1月模拟试题化学一.选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．某溶液中存在，且X为短周期元素，则一定能在溶液中大量共存的离子组是（ ）A．Na+、H+、SO、IB．Na+、Ba2+、SO、Al3+C．Na+、K+、Fe2+、H+D．K+、SO、Cl、CO2．据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是（ ）A．O4的摩尔质量是64 g B．O4与O2互为同位素 C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1 D．O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体3．下列实验现象的描述正确的是（ ）A．氢气在氯气中燃烧发出绿色火焰 B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．铜在氯气中燃烧产生蓝色烟，生成物是氯化铜 下列叙述正确的是A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性A．闪电时，空气中的氮气直接转化为二氧化氮B．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫C．不能用稀硝酸和活泼金属反应制氢气D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色说明二氧化硫具有还原性NH4++OH-．往其中加入少量 0.01mol?L-1NaOH 溶液，保持不变的是（ ） 　A．c(OH-)　　　 B．c(NH4+)　　C．c(NH3?H2O)　　　 D．c(NH4+)?c(OH-)7．下列离子方程式正确的是A．硫酸亚铁溶液中B．小苏打溶液中加入醋酸：HCO3－+ H+＝CO2↑+H2O．NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe（OH）3（胶体）D．SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝ BaSO4↓． X、Y、Z、W元素，序数依次递增X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z的最外层电子数是次外层电子数的，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为1。下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X④>③>②B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+)c(NH3?H2O)C．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1后，两溶液中种类相同D．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②下列有关实验中，叙述正确的是A．用KMnO4溶液洗气可除去CO2中的SO2 B．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度C．用pH 试纸测溶液pH时，需先用蒸馏水润湿试纸D．浓硫酸与混合时，将慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌H2O ；下列叙述不正确的是 （ ）A. 通入甲烷的一极为极 B. 通入氧气的一极发生反应C该电池总反应为：CH4 + 2O2+ 2OH- = CO32- + 3H2O D该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动V1mL c1 mol/L的醋酸溶液滴加到V2 mL c2 mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是：（ ）A．若V1=V2 ，且溶液的pH>7，则一定有c1c2v2C．若混合液的pH=7，则混合液中c（CH3COO）>c（Na+）c1V1=c2V2，则混合溶液中有c（OH）>cCH3COOH)+c(H+)18．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L盐酸20mL，此时沉淀量达到最大值，则原合金中钠的质量为（ ）A．0.46gB．0.02gC．0.80gD．0.23g19．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下: ①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。 下列说法正确的是（ ） A.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型 C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂化学式是NaAl（OH）2CO3关于该物质的说法正确的是A.该物质是和的混合物 B.1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol C.该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用 D.该物质属于两性氢氧化物 Li2S2O4。下列说法正确的是（ ）　A．该电池反应为可逆反应 B．放电时，Li+向负极移动　C．充电时，阴极反应式为Li+ + e－＝Li 　 D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液22．有Fe2+、NO3?、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8molB．还原产物为NH4+ C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ －＝Fe 3+ A．图：负极反应是Fe2e－＝Fe2+B．图：酸性KMnO4溶液中气泡，颜色逐渐褪去C图：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D图：表示2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数K正、随温度的变化A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能 属于两性氧化物B． 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C． 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲
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