山东省济宁市届高三1月份期末测试(化学)

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网
试卷说明:

—学年度高三复习阶段性检测化 学 试 题注意事项:1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选项题,共48分;第II卷为非选择题,共52分,满分100分,考试时间为90分钟。2. 答第I卷前,考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上,并将第I卷选择题的答案涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量:H—1O—16C—12N—14Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5k—39Ca—40Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137第I卷(选择题,共48分)选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维.光导纤维遇强碱会“断路”2.若NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC.标准状况下,将2.24L Cl2溶于水,可得到HClO分子的数目是0.1NAD.2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间3.下列说法正确的是A.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B.可电解熔解MgCl2来制取金属镁;也能电解熔融AlCl3来制取铝C.铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物D.Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物4.下列离子方程式书写正确的是A.用惰性电极电解氯化镁溶液:B.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热:C.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:5.下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是A.检验SO42-:向溶液中先滴加足量稀盐酸,无沉淀,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,溶液中一定含有SO42-B.检验CO32-:加入盐酸,生成的气体能澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有大量CO32-C.检验I-:通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后变蓝,可确定有I-存在D.检验CI-:先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有CI-6.下列关于有机物的说法中,正确的是A.用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖B.苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应C.石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同7.下列说法中,正确的是A.熵减的吸热反应可能是自发反应B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0 则金刚石比石墨稳定C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1 △H2,则8.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是A.a点对应的溶液中能大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.b点对应的溶液中能大量存在:NH4+、Ca2+、AlO2-、I-C.c点对应的溶液中能大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、CO32-D. d点对应的溶液中能大量存在:Na+、K+、SO32-、Cl-9.元素x和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期,x与Y两原子核外电子总数之和为19,Y的原子核内质子数比X多3个。下列描述中不正确的是A.x与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X或Y2X2B.x和Y都是性质很活泼的元素,在自然界中都只能以化合态形式存在C.Y能置换出酸中的氢,却不能置换出盐溶液中的金属D.X的化合物种类比Y的化合物种类多10.某pH=1的工业废液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取两份100mL溶液进行如下实验: 第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50 g。第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变。根据上述实验,以下推测正确的是 ①一定存在Mg2+②可能存在CO32- ③一定存在Cl-④可能存在Ba2+⑤可能存在Mg2+A.①③ B.②③ C.③⑤ D.④⑤11.利用下列实验装置能完成相应实验的是12.U常见化合价有+4和+6,硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解:[UO2(NO3)2]——(未配平),将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中,气体全部被吸收,水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是A.UO2 B.2UO2?UO3 C.UO3 D-UO2?2UO313.下列对各种体系的叙述中,不正确的是A.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后,充分加热除去过量Cl2,得到较纯净的FeCl3溶液 B.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡 CHCOO-+H2OCH3COOH+OH-,使得溶液中的C.常温下,在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体,会使其电离平衡逆向移动D.处理锅炉水垢中的CaSO4时,先用饱和Na2CO3溶液处理,再加入盐酸,水垢就会溶解 14.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:(Cl-)B.新制氯水中:(Cl-)(ClO-)C.室温下,向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:15.右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为: 2PhSO4+2H2O。下列有关说法正确的是 A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能B.K与N相接时,H+向负极区迁移C.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大D.K与M连接时,所用电源的a极为负极 16.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB.n(Na+):n(Cl-)可能为7:3C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1 第Ⅱ卷(非选择题,共52分)注意事项:1.答Ⅱ卷前考生务必在密封线内,将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。2.请你将第Ⅱ卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后,只收答题卡和答题纸。17.(14分)实验是进行科学探究的重要途径,也是学习科学知识的主要手段之一。请回答有关问题:(1)若用C装置制备氨气,其化学方程式为_____________________________________,干燥氨气可以选用作为干燥剂,收集时采用___________________________法。若采用D装置制备氨气,那么所选药品是________________________________________________。(2)若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气,请选择合适的仪器装置并按连接顺序排列_________________________________________________。若在G中盛有品红溶液,通入氯气时,可看到品红溶液褪色,由此可得出“氯气与水反应的产物有漂白性”的结论,你认为此结论是否合理?______________________。若不合理,请说明理由______________________________________。(3)B、H、J连接后,在B中盛装浓硝酸和铜片,以制得并进行NO2的有关实验。①写出B中反应的离子方程式____________________________________________。②欲用H装置验证NO2与H2O的反应,操作步骤为:先关闭止水夹a、b,再打开止水夹c,使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是_________________________________。18.(10分)下列框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:(1)D的化学式为______________________;F的电子式为______________________。(2)A与B生成D的反应化学方程式为______________________________________。(3)B和C反应的化学方程式为_____________________________________________。(4)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式__________________________________________________________________________。19.(13分)I、(1)在某容积为10L的密闭容器中,有可逆反应: .如图为某反应过程中各物质物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线图。①在0~15min内的平均反应速率:u(B)=_______________。②该反应的平衡常数表达式为③下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态________________(填字 母,多选、少选均扣分)a.混合气体的压强 b.混合气体的密度c.混合气体的总体积 d.c(A)与c(B)的比值(2)若该反应的正反应速率与时间的关系如下图所示。在其他条件不变的情况下,t2时改变的条件可能是_________________________;Ⅱ、(1)常温下,0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是_________(填序号)A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)?c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)(2)体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则Ka(HX)______________________ (填“大于”、“小于”或“等于”) Ka(CH3COOH)。(3)23℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中离子浓度大小关系是_____________,c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=___________。 (已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5)20.(15分)铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛。(1)铁元素在元素周期表中的位置是_______________________。(2)铝电池性能优越,铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注,其原理如图所示。①该电池的总反应化学方程式为_______________________________________________;②电池中NaCl的作用是______________________________________________________。(3)用铝电池电解CuSO4溶液(电极均为铂电极),通电一段时间后,一极上析出红色固体,另一极的电极反应式为______________,此时向溶液中加入SgCuO固体后可使溶液恢山东省济宁市届高三1月份期末测试(化学)
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