乐桥中学秋季高三期中考试化 学 试 题考生注意：1．本试卷共二道大题，22小题，满分100分，考试时间90分钟2．请将各题的答案写在答题卡对应区域内，答在试卷上无效。3．请在答题卡的右上角写上自己的班级、姓名、考号。4．可能用到的相对原子质量：k-19 O-16 I-127 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题（共17小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共51分）1.“化学，我们的生活，我们的未来”是“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是（ ）A.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B.研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D.实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)2．下列实验推理中，正确的是 ( )　A．实验时剩余的药品不能放回原瓶，所以实验时剩余的白磷也不能放回原瓶　B．某种气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是SO2　C．焰色反应时观察到黄色火焰，说明样品中一定含钠元素可能含钾元素　D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷浓硫酸中发生钝化3. 稀土元素铕（Eu）只存在两种天然同位素，且在自然界的含量相近，该元素的相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子4． NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 ( )　A．18gH2O中含有的质子数为10NA　B．12g金刚石中含有的共价键数为4 NA 　C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA 　D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A．维生素CB．还原铁粉C．亚硫酸钠D．生石灰　A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强　B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱　C．Y的最高正化合价为+7　D．X的单质的熔点比Z的低12.下列实验能达到目的的是（ ）A.加入盐酸以除去硫酸钠中少量的碳酸钠杂质B.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率C．用稀硫酸和锌反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率D.在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸13.氧化还原反应是最常见的化学反应之一，下列叙述不正确的是（ ）A.同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.原电池反应和电解反应均属于氧化还原反应C.氮的固定均属于氧化还原反应D.由石英制取单晶硅的过程中涉及氧化还原反应14.用NaOH固体配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚 （ ） A．①②③④⑥⑨⑩ B．①③④⑦⑧⑨⑩ C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨15．A．B．mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+ C．D．H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-16．++4NH3?H2O=AlO2—+4NH4++2H2OB．向Ca(ClO)2溶液O2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOc．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+ +2Br—+ 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 +4Cl－D．CuSO4溶液Ba(OH)2溶液Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 17．有氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为 A．0.8g B．0.8ag C．（a—1.6）g D．（a—0.8）g19．（11分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2，元素质量之比为7：8。③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E为红棕色固体，常用作油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：（1）A的化学式为 ；（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式： （3）少量F的饱和溶液与分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。 试将①、②、③填入下列方框中：（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式： 20．（分）I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。(3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验。请回答下列问题：写出B和C的化学式：B ，C 。滴定时，判断滴定达到终点的现象是 。KIO3的质量分数是 （列出计算式）。使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是（填写字母） A 过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长C 沉淀灼烧不彻底(4分)下图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白： ()写出反应③的离子方程式： _______________. ()在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子数为________ mol.化学试题答题卡一、选择题（共17小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共51分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 910 11121314151617答案 二、非选择题（共5小题，49分。请将答案写在每小题的矩形框区域内，超出矩形限定区域答案无效）20．：写出B和C的化学式：B ，C 。滴定时，判断滴定达到终点的现象是 。KIO3的质量分数是 （列出计算式）。使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是（填写字母） （3）（3分）（4）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（2分）20．B MgO ，C 。 。 AC (2分)21．（ 12分）答案：（1）Mg2+ 、Ag+ （2分）（2）OH— 、CO32—、Na+、Al3+ （2分） Ba2+、SO32—（2分）（3）NaOH、Na2CO3、AlCl3（或NaOH、Na2CO3、Al2(SO4)3）（2分）（4）（4分）尚待检验的离子检验的方法 先检验SO42—后检验Cl—取（1）所得的溶液少许于洁净的试管中，先用硝酸酸化，再滴入Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成。若上述实验无沉淀生成，再滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。若上述实验有沉淀生成，则取沉淀完全后的清液，再滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成22. （ 4分） 答案：(1)NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O(2)0.2 （每空2分，共4分）22．（4分）（1） （2分） （2） （2分）。18．(10分)（1） （每空1分）（2） （1分）（3） （3分） （1分） （4） （1分）21．（12分）（1） （2分），（2） （2分）， （2分），（3） （2分），（4）（4分），尚待检验的离子检验的方法 19．（11分）（1） （2分）， （2分）（2） （2分）（3）(3分)（4） （2分）（5） （2分）。安徽省巢湖乐桥中学届高三上学期期中考试化学试题
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