保密★启用前注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。5．作选做题时，考生按题目要求作答。本试题卷共1页，如有缺页，考生须声明，否则后果自负。怀化市高三第一次模拟考试统一检测试卷理 科 综 合本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷（选择题 共126分）以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法正确的是A．地沟油和矿物油都属于酯类物质B．加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁8．下列说法正确的是A．1L 1mol?L1的NH4Cl溶液中有NA个NH4+B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键5 NAC．68g熔融的KHSO4中含有005 NA个阳离子D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应生成NA个H2O 9．下列离子方程式书写正确的是A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OB．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42?恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42?+3OH?=BaSO4↓+Al(OH)3↓C．200 mL 2 mol?L?1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4 Fe2++6Br?+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl?D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+H2O+4H+10．已知有机物A、B之间存在如右转化关系：（已配平)。则符合条件的B的结构最多有(不考虑立体异构）A．5种 B．6种 C．D．A．浓度均为0.1 mol?L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4B．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH④=②>③12．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是A．分子式为C16H18O9B．既可以，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C．D．在镍做催化剂的情况下，1 mol绿原酸最多 mol 氢气13．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，经60s达到平衡生成0.3 mol Z，下列说法正确的是．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L?s) ．将容器体积20 L，Z的平衡浓度变为原来的．平衡正向移动，平衡常数增大．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢第Ⅱ卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第 32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26．（15分）已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中，A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素A与B的原子序数之和等于C原子核内质子数A与E、D与F分别位于同一主族，且F原子核内质子数是D原子核外电子数的2倍。 ⑴F在周期表中的位置是____________________________。 ⑵由A、C、D、F按8:2:4:1原子个数比组成的化合物甲中含有的化学键类型____________；甲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________（用离子浓度符号表示）。 ⑶A、C组成且相对分子质量为32化合物丙，_________________________________________。 ⑷由A、D、E、F组成的化合物丁能与硫酸反应放出刺激性气味的气体，丁溶液显弱酸性_________________________　　　______________________。 ⑸由B、A按1:4原子个数比组成的化合物戊与D的常见气态单质及NaOH溶液构成原电池如图： ①闭合K，写出左池X电极的反应式 __________________________________； ②X电极消耗1.6g化合物戊时（假 设无损失），则右池两极共放出气体在标准状况下的体积_________升。 27. （13分）氮氧化物是大气污染物之一消除氮氧化物的方法有多种。（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ/molCH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJ/mol则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式 。 （2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 的化学： 为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 （写出1即可）。 （3）利用ClO2 氧化氮氧化物其如下： NO2N2已知反应Ⅰ的化学方程式2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，反应Ⅱ的化学方程式是 若生成11.2 L N2（标准状况），消耗ClO2 g 。（4）CO催化还原达到消除污染的目的质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。图是反应2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线据此判断该反应的△H 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)催化剂表面积S1 S2 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。28、（15分）草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产I．某兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。 （1）已知CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。将气体依次通过A澄清石灰水B（氯化钯，观察到A中澄清石灰水变浑浊，B中有黑色物质生成说明气体产物中有 。将样品草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。①试确定B点对应固体物质的化学式 ② 写出B C对应的化学方程式 ．某草酸亚铁样品（不含结晶水）中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。 实验方案：①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。②向滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min用KSCN溶液在点滴板上检验液，直至溶液不变红将过滤至另一个锥形瓶中，用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00 ml。回答下列问题：（1）高锰酸钾标准液用 滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。（2）在步骤①中，滴加高锰酸钾观察到有无色气体产生，高锰酸钾与草酸反应的离子方程式 。　（3）在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是 A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗B、滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C、滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D、滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数（4）0.20g 样品中 FeC2O4 的质量分数为 （二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题3道化学题、2道生物题中每科任选一题答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36.〔化学——选修2：化学与技术〕（15分）海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 海水中盐的开发利用： .海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和_______池。 II.目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明生产中阳离子交换膜的作用____________________________________________。 ⑵ 电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。请回答后面的问题：.海水不能直接通入到该装置中，理由是_____________________________________________。. B口排出的是________(填“淡水”或“浓水”)。 用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下： .若吸收塔中的溶液含BrO3－，则吸收塔中的离子方程式为_________________________________________。 Ⅱ.通过氯化已获得含Br2的溶液，经过吹出、吸收、酸化获得含Br2的溶液_____________________________________________________________________。 .向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度900C左右进行蒸馏的原因是__________________ _________________________________________________________。37．〔化学——选修3：物质结构与性质〕（15分）VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在和生产中有许多重要用途请回答下列问题　（1）砷的基态原子的电子排布式为 。　（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 （3）NH3的沸点比PH3高，原因是 PO43－离子的立体构型湖南省怀化市届高三3月第一次模拟考试化学试题
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