丰台区20学年度第一学期期末高三化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 －－Fe－56 Cu－64漂 *** 食盐主要成分SiO2NaOHCa(ClO)2和CaCl2NaCl2．下列关于化学与生活的认识正确的是A．CaOSO2反应，CaO可作工业废气的脱硫剂B．C．热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．3．下列叙述正确的是A．铁表面镀锌，铁作极B．C．在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+ 下列说法的是A．B．用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛C．D．下列解释事实的的是A．Na2O2 ＋H2O Na＋＋OH－＋O2B．Al3+＋3OH－ Al(OH)3↓ C．SiO2 ＋2OH－ SiO＋HOD．+会被还原O2＋+＋4e－ 2H2O6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水NaOHNH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD饱和食盐水CaC2C2H2KMnO4酸性溶液7．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示A．溶液A的溶质是B．pH升高C． Cl2↑D．已知34Se位于同一，下列关系正确的是A．热稳定性：H＞HC1＞H B．原子半径：Br＞＞?C1C．还原性：S2＞＞C1 D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4O2(g) CO2(g) ?H＝－283.0 kJ/molS(g)+ O2(g) SO2(g) ?H＝－296.0 kJ/mol下列说法正确的是A．B．C．D． S(g)+2CO2 (g) ?H＝－270kJ/mol11．接触法制硫酸工艺中，其主反应在并有催化剂存在下进行： 2SO3(g) H=－197 kJ/mol下列说法正确的是A．B．C．反应45时的平衡常数00℃时的平衡常数D．H2O下列说法正确的是A．B．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)，说明反应①达平衡状态C．D． Fe(OH) 2↓+ 2H+13．镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是A．反应B．C．D．的电极反应为：2MnO2＋H2O＋2e－ Mn2O3 ＋OH－A．B．Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊。C．量NaOH溶液，振D．KSCN溶Fe2＋ 已知：（1） 中的含氧官能团的名称为 。（2）反应①的化学方程式是 。（3）写出B的结构简式是 。（4）反应①~③中属于取代反应的是 （填序号）。（5）反应④的化学方程式为是 。（6）反应⑤的化学方程式是 。（7）下列说法正确的是 （填字母）。a．B存在顺反异构b．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Agc．F能与NaHCO3反应产生CO2d．丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷（8）写出符合下列条件的与 互为同分异构体的结构简式 。 a．能与浓溴水反应生成白色沉淀b．苯环上一氯代物有两种c．能发生消去反应17．（14分）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。 ① 该反应的热化学方程式是 。② 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是 。③ 一定温度下，2 L密闭容器中，5 molN2和5 molH2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是 （填字母）。④ 简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法： 。（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气SO2时，SO3显碱性，用化学平衡原理解释 。③ NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－) b．c(NH)> > c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)c．c(NH)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：① 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。② 空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。 ③ 氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是 ，正极的电极反应方是 。18．（12分）用石灰石代替碱液处理酸性废水可降低成本。大多数情况下，利用石灰石处理含金属离子的酸性废水并不适用，原因在于酸与石灰石反应的限度，使溶液体系的pH不能达到6.0以上的排放标准。当酸性废水中含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋时能利用石灰石处理该酸性废水，可使pH上升到6.0以上，达到满意效果，其研究步骤如下：Ⅰ、向0.1mol/L 盐酸，加入石灰石粉，当溶液体系 pH 升至5.6 时， 再继续加入石灰石粉无气泡冒出，说明此时已达溶解平衡。Ⅱ、向酸性废水中30% H2O2溶液pH c(H+)，溶液呈碱性。（1分）③ a b（2分）（4）① 碱性（1分） ② CO2 （1分）③ 4NH3+ 3O2 2N2 + 6H2O （1分） 3O2 + 12e－+ 6H2O 12OH－（1分）或 O2 + 4e－+ 2H2O 4OH－17．（12分，方程式2分，其他空1分）（1）（1分）（2）CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 ↑+ H2O（2分）（3）CaCO3(s) Ca2++ CO32－ + 2 H+ H2CO3（1分）加入盐酸，H+浓度增大，CaCO3(s)溶解平衡正向移动。（4）二氧化碳在溶液中的溶解达到饱和（1分）（5）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O（2分）（6）将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁元素完全沉淀1分）（7）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+（2分）（8）3HCO3－+ Al(OH)3 3CO32-+Al3++3H2O（2分）18．（16分）（1）Cl2+2NaOH NaCl+ NaClO + H2O（2分）（2）氧化性（1分） 2I－＋Cl＝2Cl＋I2分）（3）① 对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2＋I－ I3－I2浓度降低所导致的。（合理给分）（2分）② I2、I－I3－Cl－、K+（可不写H2O、H+、OH－）（2分）③ 由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2＋I－ I3－I3－（2分）④ 取2~3 mL KI溶液，CCl4， 振荡静置。1分）【或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。】（4）I2＋5Cl＋6HO 12H++2IO3—＋10Cl2分）（5）溶液先变蓝后褪色（1分）（6）氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有氯气分子。（1分）8—b—a—c—dH＋① 转化CrO42－Cr2O72－Fe2＋② 还原Cr3＋OH－③ 沉淀Cr(OH)3↓NBSRCH2CH=CH2BrRCHCH=CH2 —CH2OH—CH2OH—CH2OH—CH2OH945 kJ/mol2N(g)N2(g) 2NH3(g)6×（－391.06 kJ/mol）6H(g)3H2(g)3×（436 kJ/mol）—COOH—COOH + （2n－1）H2O +n HOCH2CHCH2OH OHn北京市丰台区届高三第一学期期末练习化学试题
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