广东省汕头市潮师高级中学届高三上学期期中考试理科综合—试题 ．对下列事实的解释正确的是 A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C．向50mL18mol?L－1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应．下列无色溶液中，离子能大量共存的是 A．Ca2+、H+、HCO3-、C1- B．Ba2+、K+、OH一、NO3- C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一 D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—．下列实验和结论不正确的是 A．明矾和漂 *** 均可用于自来水的杀菌、消毒 B．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分 C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2＞I2 D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物10．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mo1?L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 NAB．1 L 0.1m01．L-1Al C13溶液中，Al3+数为0.1NAC．标准状况下，22．4L的CCl4中含CCl4分子数为NAD．1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为3NA．下列离子方程式中正确的是 A．氨水吸收过量的SO2：OH+SO2=HSO3- B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I+H2O2+2H+= I2+2H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑12．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是(　　)A． Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol22．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 A．实验Ⅰ：制备金属钠 B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝 D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性23．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，Na2CO3溶液的pH>7B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应C．常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为： c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同．（1分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：____C+____K2Cr2O7 + ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O 请完成并配平上述化学方程式。其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H1＝－116 kJ?mol－1①已知：△H2＝－283 kJ?mol－1△H3＝－242 kJ?mol－1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃ 270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:?）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ?）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数K= 。 ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol?L)变化如下表所示：0min5min10minCO0.10.05H20.20.2CH3OH00.040.05 若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是 ；且该条件所改变的量是 。31.（16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：___________________。(2)步骤②中加入H2O2的目的____________________________________， 沉淀II的化学式为_______________________。(3)已知：pH氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+1.93.2 Cu2+4.76.7 Fe2+79步骤③中调节pH的最佳范围为____，调节溶液pH的试剂X可以是______________:a.NaOH b.CuO c.Cu(OH)2 d.(4)为得到无水CuCl2，步骤⑤需_____________________________________________________________。32．（16分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe2+, Mn2+, Ni2+等杂质)的流程如下:提示：在本实验条件下，Ni2+不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2已知，部分金属离子氢氧化物完全沉淀的pH如下金属离子Zn2+Fe2+Fe3+Ni2+完全沉淀pH8.048.953.179.15回答下列问题: （1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的一个离子方程式 ，加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。（2）反应③的反应类型为 。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3?xZn(OH)2 ，取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于 （5）由ZnO可制备皓矾ZnSO4?7H2O，在实验室由ZnSO4溶液制备皓矾的基本操作是 、 、洗涤和干燥。33.（16分）化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题。（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是： （2）能说明有SO2气体产生的实验现象是 （3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 （4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题。①提出假设：假设1：只含有Fe3＋；假设2： ；假设3：既有Fe2+，又有Fe3＋。化学参考答案：7．B 8．B 9．A 10．D 11．C 12．C 22．BC 23．AC30．（1分）（1）3 2 8 H2SO4 3 2 2 8 （分，填上H2SO4分,配平2分。）K2Cr2O7（1分），CO2（1分）（2）①CH3OH（g）+O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g） △H＝－651kJ?mol-1（分）②?）270℃（2分） ?） 4 L2 /mol2（2分，没单位不扣分）③增大H2的浓度（2分）；增大了0.1 mol?L-1（2分31. (16分) (1)2分）；(2)将Fe2+氧化成Fe3+（2分）， Fe(OH)3（2分）；(3)3.2至4.7之间（2分）； bc（4分，选一个对得2分，一对一错不得分）；(4) 在干燥的HCl气流中加热（2分）防止CuCl2发生水解（2分）32. （1）Fe2+和Mn2+ （2分） MnO4－ + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓ + 5H+ 2 MnO4－+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓ + 4H+ （2分） 铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质 （2分） （2）置换反应 镍（Ni） （每空2分，共4分） （3）取少量水洗夜于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净 （2分）（4）1 （2分（5）蒸发浓缩，冷却结晶、过滤（2分）．（1分）[:GKSTK.Com]（1）便于控制反应的反应和停止 （2分）（2）品红溶液褪色（2分）（3）从D管口向A中大量鼓气（2分）（4）只含有Fe2+； （2分）广东省汕头市潮师高级中学届高三上学期期中考试理科综合--化学试题
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