绝密★启用前 试卷类型：A 2019年普通高等学校招生全国统一考试(湖北模拟卷)理科综合（湖北省夷陵中学）
命题: 物理组 魏华平 郑焕章 生物组 审题: 物理组 化学组 生物组
本试卷共40题，满分300分。考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3．非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量 H 1 B 11 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．如图是真核生物遗传信息表达的某一过程示意图。
据此判断下列说法正确的是
A.图中可能有5种碱基，对应5种核苷酸
B.图中②是以4种脱氧核苷酸为原料合成的
C.如果图中③表示酶分子，则它的名称是DNA聚合酶
D.不同组织细胞的相同DNA进行该过程时启用的起始点不完全相同
2.下图为一些细胞间的联系,a、b为置于神经细胞B和神经细胞D膜外的电流计的两个微型电极,下列有关叙述中正确的是
A.该图表示了兴奋的传导途径是细胞E→神经细胞D→神经细胞C→神经细胞B→皮肤细胞A
B.若从a处切断神经纤维,刺激b处,效应器也能产生反应，属于反射
C.相同体积的神经细胞D和细胞E,前者的细胞膜面积和高尔基体的量通常大于后者
D.给皮肤细胞A一个刺激,电流计的指针能发生两次方向相同的偏转
3．如图所示为神经系统和内分泌系统之间的联系，①、②、③、④代表相关激素，据图分析下列说法正确的是
A.图中激素②能促进甲状腺的分泌，抑制下丘脑的分泌
B.寒冷环境中血液中激素①②③④的量均增加
C.机体内激素的分泌既有分级调节也有反馈调节
D.激素②能促进激素③的分泌，激素③能抑制激素②的分泌，所以说②③具有拮抗作用
4.若亲代DNA分子经过诱变，某位点上一个正常碱基变成了5-溴尿嘧啶（BU）。诱变后的DNA分子连续进行2次复制，得到4个子代DNA分子如下图所示，则BU替换的碱基可能是
A.腺嘌呤 B.胸腺嘧啶
C.胞嘧啶 D.鸟嘌呤
5.人类遗传病调查中发现两个家系都有甲遗传病（基因为A、a）和乙遗传病（基因为B、b）患者，系谱图如下。若Ⅰ-3无乙病致病基因，正常人群中Aa基因型频率为10－4。以下分析错误的是
A．若 Ⅱ-5与Ⅱ-6结婚，生一个同时患甲、乙两病男孩的概率为1/18
B．乙病的遗传方式为伴X染色体隐性遗传
C．甲病的遗传方式为常染色体隐性遗传
D．若 Ⅱ-7与Ⅱ-8再生育一个女儿，则该女儿患甲病的概率为1/60000
6．下图是某种群数量变化曲线，有关叙述不正确的是
A .图中种群呈“S”型增长，3时以后的数量变化与该生态系统的抵抗力稳定性有关
B. 若该种群为草原中的田鼠，调查种群密度时宜采用样方法
C. 图中种群在时间相对值为2时的年龄组成为增长型，此时种群的增长速率最大
D. 若该种群为玉米，因为其数量存在K值，所以种植时要合理密植
7．生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
A．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的PH值由小到大
B．地沟油和矿物油都属于酯类物质，前者可用于制肥皂
C．某雨水样品放置一段时间后，PH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多
D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能
8. 下列有关0.1mol/LpH=3的醋酸溶液，说法正确的是
A. 加水稀释溶液中各种离子浓度均减小
B. 加水稀释时水的电离平衡向右移动
C. 向该溶液中滴加氨水，醋酸的电离常数逐渐增大
D. 向该溶液中加醋酸钠固体，醋酸的电离平衡向右移动
9．美国马丁•卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了2019年诺贝尔化学奖。他们模拟出了1，6-二苯基-1，3，5-己三烯的分子模型，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是
A．该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物
B．该有机物的分子式为C18H18
C． 1mol该有机物在常温下最多能与9mol Br2发生加成反应
D．该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应
10．下列实验能达到预期目的的是
编号 实验内容 实验目的
A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀 检验是否含有SO2－4
D 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化
11. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是
A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀
B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小
C．铜极上的反应是2H+ + 2e- == H2↑，O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O
D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀
12.有机物有多种同分异构体，其中苯环上连有羟基且能够发生水解反应的同分异构体有（不考虑立体异构）
A．6种 B．9种
C．15种 D．19种
13. 第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。则下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：N＞R
B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的 pH＞7
D．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键
二、选择题（本题包括8小题，每小题6分。14-18题中给出的四个选项中有的只有一个选项符合题意，第19-21题有多个选项符合题意，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．在物理学发展的过程中，许多物理学家的科学研究推动了人类文明的进程．在对以下几位物理学家所作科学贡献或研究方法的叙述中，说法正确的是
A．英国物理学家牛顿发现了万有引力定律并进行了“月地检验”，并用实验的方法测出万有引力常量G
B．第谷接受了哥白尼日心说的观点，并根据开普勒对行星运动观察记录的数据，应用严密的数学运算和椭圆轨道假说，得出了开普勒行星运动定律
C．伽利略认为两个从同一高度自由落下的物体，重物体与轻物体下落一样快
D．高中物理学习的概念中，速度 、加速度 、电场强度 都是比值法定义式
15、如图所示，面积为S、匝数为N、内阻不计的矩形线圈，在磁感应强度为B的匀强磁场中，从图示位置开始计时，绕水平轴oo′以角速度ω匀速转动．矩形线圈通过滑环连接理想变压器．理想变压器原线圈上的滑动触头P上下移动时，可改变副线圈的输出电压；副线圈接有可变电阻R．电表均为理想交流电表．下列判断正确的是
A．矩形线圈从图示位置经过 时间时，磁通量的变化率最大
B．矩形线圈产生的感应电动势的瞬时值表达式为
C．当P位置不动R增大时，电压表读数也增大
D．当P向上移动、R不变时，电流表读数减小
16．设物体运动的加速度为a，速度为v，位移为x，现有四个不同物体的运动图象如图所示，t＝0时刻物体的速度均为零，则其中物体做单向直线运动的图象是
17． 迄今发现的二百余颗太阳系外行星大多不适宜人类居住，而绕恒星“Gliese 581”运行的行星“G1?581 c”却很值得我们期待．该行星的温度在0 ℃到40 ℃之间、质量是地球的6倍、直径是地球的1.5倍、公转周期为13个地球日．“Gliese 581”的质量是太阳质量的0.31倍．设该行星与地球均视为质量分布均匀的球体，绕其中心天体做匀速圆周运动，则
A．在如果人到了该行星，其体重是地球上的223倍
B．该行星和地球上发射卫星的第一宇宙速度相同
C．该行星与“Gliese 581”的距离是日地距离的 13365倍
D．若需发射一颗“G1?581 c”的探测器，发射速度不必满足大于16.7km/s
18、如图甲所示，在2L≥x≥0的区域内存在着匀强磁场，磁场的方向垂直于xOy平面（纸面）向里，具有一定电阻的矩形线框abcd位于xOy平面内，线框的ab边与y轴重合，bc边长为L．令线框从t=0的时刻起由静止开始沿x轴正方向做匀加速运动，则线框中的感应电流I(取逆时针方向的电流为正）随时间t的函数图象可能是图乙中的哪一个
19、如图所示，足够长传送带与水平方向的倾角为θ，物块a通过平行于传送带的轻绳跨过光滑轻滑轮与物块b相连，b的质量为m，开始时，a、b及传送带均静止且a不受传送带摩擦力作用，现让传送带逆时针匀速转动，则在b上升h高度(未与滑轮相碰)过程中
A．物块a重力势能减少mgh
B．摩擦力对a做的功大于a机械能的增加
C．摩擦力对a做的功小于物块a、b动能增加之和
D．任意时刻，重力对a、b做功的瞬时功率大小相等
20．如图所示，四个相同的表头分别改装成两个安培表和两个伏特表。安培表A1的量程大于A2的量程，伏特表V1的量程大于V2的量程，把它们按图接入电路，则
A、安培表A1的读数大于安培表A2的读数；
B、安培表A1的偏转角小于安培表A2的偏转角；
C、伏特表V1的读数小于伏特表V2的读数；
D、伏特表V1的偏转角等于伏特表V2的偏转角；
21．狄拉克曾经预言，自然界应该存在只有一个磁极的磁单极子，其周围磁感线呈均匀辐射状分布，距离它r处的磁感应强度大小为B＝kr2(k为常数)．磁单极子S的磁场分布如图甲所示，它与如图乙所示负点电荷Q的电场分布相似．假设磁单极子S和负点电荷Q均固定，有一带电小球分别在S和Q附近做匀速圆周运动，则关于小球做匀速圆周运动的判断正确的是
A若小球带正电，其运动轨迹平面可在S正上方，如图甲所示
B．若小球带正电，其运动轨迹平面可在Q正下方，如图乙所示
C．若小球带负电，其运动轨迹平面可在S正上方，如图甲所示
D．若小球带负电，其运动轨迹平面可在Q正下方，如图乙所示
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题～第41题为选考题，考生根据要求做答。
22．(6分) 用如图甲所示的装置探究加速度与力、质量的关系.实验中，已通过调节长木板的倾角平衡了摩擦力.
①若小车的总质量为M，砝码和砝码盘的总质量为m(m<<M)，重力加速度为g，可认为小车释放后受到的合外力大小为
②实验得到一条点迹清晰的纸带如图乙所示，选择某点为起始点O，隔一定距离后取连续打出的点A、B、C、D…，测出O到上述各点的距离分别为x1、x2、x3、x4…，计算OA、OB、OC、OD…段的平均速度大小分别为 、 、 、 …．以平均速度 为纵坐标，相应的运动时间t为横坐标，作出 -t图象如图丙所示，图线纵轴截距的物理意义是 ；如果图线的斜率为k，则小车的加速度大小为 ．
23（9分）有一内阻为30 kΩ的直流电压表V，其刻度盘上所标示的数值模糊不清，但共有30个均匀小格的刻度线是清晰的，并已知量程约为25 V～35 V。为了测出电压表的量程，现有下列器材可供选用：
标准电压表V1：量程3V，内阻3 kΩ；
电流表A:量程0---3 A，内阻未知；
滑动变阻器R:总阻值1 kΩ；
电源E：电动势30 V，内阻不能忽略；
电键、导线若干
（1）要求测量多组数据，并有尽可能高的精确度，请选择所需要的器材在方框中画出实验电路图。
（2）选用记录数据中任一组，写出计算量程的表达式Ug= 。式中各字母的意义是： 。
（3）测出量程后便可以根据指针所指格数读取电压值了。某同学想通过上述电压表V测量一个多用电表中欧姆挡的内部电源的电动势，他从多用电表刻度盘上读出电阻刻度中间值为30，将电压表V与选用“×l k”挡的多用电表直接相连，读出电压表的读数为U，实验过程中。一切操作都是正确的。则欧姆表电池的电动势表达式为E0= ．
24、（13分）如图所示为某钢铁厂的钢锭传送装置，斜坡长为L＝20 m，高为h＝2m，斜坡上紧排着一排滚筒．长为l＝8 m、质量为m＝1×103kg的钢锭ab放在滚筒上，钢锭与滚筒间的动摩擦因数为μ＝0．3，工作时由电动机带动所有滚筒顺时针匀速转动，使钢锭沿斜坡向上移动，滚筒边缘的线速度均为v＝4 m／s．假设关闭电动机的瞬时所有滚筒立即停止转动，钢锭对滚筒的总压力近似等于钢锭的重力．取当地的重力加速度g＝10 m／s2．试求：
（1）钢锭从坡底（如下图示位置）由静止开始运动，直到b端到达坡顶所需的最短时间。
（2）钢锭从坡底（如下图示位置）由静止开始运动，直到b端到达坡顶的过程中电动机至少要工作多长时间。
25.(19分）如图所示，三个同心圆是磁场的理想边界，圆1半径R1=R、圆2半径R2=3R、圆3半径R3（R3＞R2）大小未定，圆1内部区域磁感应强度为B，圆1与圆2之间的环形区域是无场区，圆2与圆3之间的环形区域磁感应强度也为B。两个区域磁场方向均垂直于纸面向里。t=0时一个质量为m，带电量为+q（q＞0）的离子（不计重力），从圆1上的A点沿半径方向以速度 飞进圆1内部磁场。问：
（1）离子经多长时间第一次飞出圆1？
（2）离子飞不出环形磁场圆3边界，则圆3半径R3至少为多大？
（3）在满足了（2）小题的条件后，离子自A点射出后会在两个磁场不断地飞进飞出，从t=0开始到离子第二次回到A点，离子运动的总时间为多少？
（4）在同样满足了（2）小题的条件后，若环形磁场方向为垂直于纸面向外，其它条件不变，从t=0开始到离子第一次回到A点，离子运动的路径总长为多少？
26．(15分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
Ⅰ．改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应如下：
C(s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）
（1）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为 。
（已知：H2S：Ka1=1.3×10－7 ，Ka2=7.1×10－15 ；H2CO3：Ka1=4.4×10－7 ，Ka2=4.7×10－11。）
（2）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）ΔH ，得到两组数据
实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
该反应的 H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在此容器中加人l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时ʋ正 ʋ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
Ⅱ．压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。
①CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＜0
②CH4(g) ＋2NO2(g) N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H2＜0
（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示如图，NiO电极上NO发生的电极反应式： 。
（4）收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V (NO)?V(NO2)= 。
（5）在容积相同的两个密闭容器内 (装有等量的某种催化剂) 先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生①②两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图所示：
从图中可以得出的结论是
①
②
27．（14分）工业上以硼镁矿为原料制取硼及利用其废渣可制取七水硫酸镁（MgSO4•7H2O在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用），硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1. 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2. 两种盐的溶解度（单位为g／100g水）
温度/ºC 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4∙7 H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：
（1）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂（Na2B4O7•10H¬2O）时的废渣。将硼镁矿（2MgO•B2O）锻烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂。此反应为熵减小反应，试写出反应方程式： 。
（2）沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸。已知硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离。若皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式 。
（3）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸。回答下列问题：
①已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐渐加硼镁泥，当Fe3+完成沉淀时，测定c(Al3+)＝0.2mol•L－1。计算所得沉淀中是否含有Al(OH)3。
②经对沉淀B进行分析，发现其中含有MnO2，用离子反应方程式解释原因：
________________________________________________________________________。
③该过程加热煮沸的主要目的是_ 。
（4）沉淀C的化学式是 ；过滤II需趁热过滤的理由是
（5）用正三辛胺（R3N）做萃取剂，磺化煤油做稀释剂，通过有机萃取也可以用来除去硫酸镁浸出液中的铁。其主要反应如下：
Fe3＋＋H2O＝Fe(OH)2＋＋H＋ ……….. ⑴ Fe(OH)2＋＋SO42－＝Fe(OH)SO4 ….. ⑵
2R3N＋H2SO4＝(R3NH)2SO4 ………... ⑶
Fe(OH)SO4＋(R3NH)2SO4＝Fe(OH)SO4•(R3NH)2SO4……. ⑷
浸出液初始pH须加H2SO4调至0.9左右。如果pH＜0.5不利于萃取，其主要原因是：酸性太强，Fe(OH)2+被破坏为Fe3+ ，同时(R3NH)2SO4+H2SO4=2(R3NH)HSO4，不能生成Fe(OH)SO4•(R3NH)2SO4。
如果pH＞1.5时也不利于萃取。试给出pH＞1.5时须加H2SO4的两个理由：
。
28.（14分）某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：
假设Ⅰ. 过氧化钠氧化二氧化氮
假设Ⅱ. 二氧化氮氧化过氧化钠
（1）小组甲同学设计实验如下：
① 试管A中反应的化学方程式是
。
② 待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是 。
③ 乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是 。
（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。
查阅资料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2
② 6NaNO2+3H2SO4＝3Na2SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；
③ 酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+
丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应。
① B中观察到的主要现象是 ，F装置的作用是 。
② 在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是
③ 充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是
。该实验从安全角度考虑必须在 中进行。
29、（10分）改变光照强度，对甲乙两种植物的相关生理过程进行了测定，得到了下表数据（光照强度的单位为千勒克斯，CO2的吸收和释放速度的单位不作要求）：
（1）请根据表格中乙植物的数据，把下图补充完整（单位省略）
光合作用与呼吸作用速率相等时的光照强度 光饱和时的光照强度 光饱和时植物吸收CO2的速度 黑暗条件下CO2释放的速度
甲植物 1 3 18 10
乙植物 3 8 30 15
（2）当光照强度3千勒克斯时，叶片释放氧气的速度甲比乙 。当光照强度为10千勒克斯时，叶绿体产生O2的速度甲比乙 。
（3）上图所示装置可以测定一些生理活动强度，回答相关问题（仅考虑以葡萄糖为呼吸作用底物）：
①若甲烧杯中为酵母菌培养液，乙烧杯中为NaOH溶液，则液滴会向 移动，单位时间内移动的距离可代表酵母菌 的强度。
②若甲烧杯中为酵母菌培养液，乙烧杯中为清水，则液滴会向 移动，单位时间内移动的距离可以代表酵母菌 的强度。
③若甲烧杯中为小球藻培养液，乙烧杯中为CO2缓冲溶液，装置置于一定的光照强度下，若液滴向右移动，单位时间内移动的距离可以代表小球藻 的强度。
30．（8分）下图为苹果成熟期有机物质的变化图，请据图回答相关问题
（1）图中五种有机物质最可能含有S元素的是 。
（2）若在6-11月每个月采集苹果制备组织提取液，并用斐林试剂检测， 月的苹果提取液砖红色最深，说明该月还原糖含量最高。
（3）图中的酶最有可能是 酶，在该酶的作用下，苹果细胞液浓度逐渐变 ，抗冻性增 。
（4）苹果成熟过程中， （激素）会逐渐增多，并由 合成纤维素酶，作用于 ，使其果肉日益松软。
31．（14分）果蝇红眼（E）对白眼（e）为显性。研究者得到果蝇杂交实验的结果如下：
P白眼雌蝇 × 红眼雄蝇
↓
F1 红眼雌蝇 红眼雄蝇 白眼雌蝇 白眼雄蝇
（1）红眼和白眼为一对相对性状，控制该眼色的基因位于X染色体上，遵循基因的分离定律，据此推断上述杂交产生的果蝇本应表现的性状为__________________________两种，若F1只出现这两种性状时，则亲子代间性状表现出的遗传特点为__________。
（2）已知果蝇X染色体数量多于Y染色体数量时表现为雌性，只含有来自于父方的X染色体时表现为雄性。根据上述杂交实验推测：
①亲代雌蝇产生的异常卵细胞中，性染色体的组成为__________（选填选项前的符号）。
a．XEXE b．XeXe c．Xe d．O（表示无X染色体）
②受精卵中X染色体多于2条或不含有X染色体时，会引起胚胎致死或夭折，亲代异常卵细胞与正常精子受精后，果蝇的基因型为__________（选填选项前的符号）。
a．XeXeY b．XeXeXe c．XEO d．YO
（3）通过记录F1中异常染色体组成的受精卵数（用“M”表示）和受精卵总数（用“N”表示），可计算得到F1中成年正常雄蝇的比例，算式为__________。
（4）研究者利用显微镜观察细胞中__________的行为证实了上述推测，通过进一步观察发现F1中异常雌蝇与正常雄蝇交配时，异常后代的存活率非常高，可能是初级卵母细胞在减数分裂过程中更倾向于分配到细胞两极的性染色体分别为__________。
32.（7分）如图表示某农田生态系统的能量流动情况，其中箭头表示能量流动方向，数字为同化能量数值，单位为J/(cm2•a)。请回答下列问题：
（1）图中第二营养级到第三营养级的能量传递效率为___________。若要调查D中某种生物的种群密度常采用的方法是__________。
（2）碳主要以_ 方式从无机环境进入生物群落进行循环利用。C和D生物的数量动态变化说明 是生态系统自我调节能力的基础。
（3）利用性外激素类似物可以防治害虫的主要原因是 。防治害虫体现了研究能量流动可以帮助人们合理调整生态系统中的___ ，使能量持续高效地流向对人类最有益的部分。
（4)用图中有关字母写出该生态系统的营养结构简图：
33【物理3—3】
（1）（6分）如图所示，导热的汽缸固定在水平地面上，用活塞把一定质量的理想气体封闭在汽缸中，汽缸的内壁光滑.现用水平外力F作用于活塞杆，使活塞缓慢地向右移动，由状态①变化到状态②，在此过程中如果环境保持恒温，下列说法正确的是 ( )
A.每个气体分子的速率都不变
B.气体分子平均动能不变
C.水平外力F逐渐变大
D.气体内能减小
E .气体内能不变
（2）（9分）如图所示，质量m=10kg的活塞将一定质量的理想气体密封在汽缸中，开始时活塞距汽缸底高度h1=0.40 m.现缓慢给气体加热，活塞上升到距离汽缸底h2=0.60 m处，已知活塞面积S=5.0×10-3 m2,大气压强p0=1.0×105 Pa,不计活塞与汽缸之间的摩擦.给气体加热的过程中，气体膨胀对外做功，同时吸收Q=420 J的热量，则气体增加的内能ΔU多大？
34. 【物理3—4】
（1）（6分）根据单摆周期公式 ，可以通过实验测量当地的重力加速度。如图所示，将细线的上端固定在铁架台上，下端系一小钢球，就做成了单摆。
①（2分）用游标卡尺测量小钢球直径，读数如图所示，读数为 m。
②（4分）以下是实验过程中的一些做法和判断，其中正确的有_______。
a.摆线要选择细些的、伸缩性小些的，并且可适当长一些，摆球尽量选择质量大些、体积小些的
b.为了使摆的周期大一些，以方便测量，开始时拉开摆球，使摆线相距平衡位置有较大的角度
c.拉开摆球，使摆线偏离平衡位置不大于5度，释放摆球，当摆球振动稳定后，从平衡位置开始计时，记下摆球做50次全振动所用的时间△t，则单摆周期
d.当摆球振动稳定后，从摆球过平衡位置开始计时并同时记为1，以后每过最低点记数一次，记数50次所用的时间为t,则
（2）（9分）如图所示，OBCD为半圆柱体玻璃的横截面，OD为直径，一束由红光和紫光组成的复色光沿AO方向从真空斜射入玻璃，B、C点为两单色光的射出点（设光线在B、C处未发生全反射）。已知从B点射出的单色光由O到B的传播时间为t。
①若OB、OC两束单色光在真空中的波长分别为λB、λC，试比较λB、λC的大小。
②求从C点射出的单色光由O到C的传播时间tC。
35. 【物理3—5】
（1）（5分）原子从一个能级跃迁到一个较低的能级时，有可能不发射光子。例如在某种条件下，铬原子的n=2能级上的电子跃迁到n=1能级上时并不发射光子，而是将相应的能量转交给n=4能级上的电子，使之脱离原子，这一现象叫做俄歇效应。以这种方式脱离了原子的电子叫做俄歇电子。已知铬原子的能级公式可简化表示为 ，式中n=1，2，3…表示不同的能级，A是正的已知常数。上述俄歇电子的动能是 （ )
A. B. C. D.
（2）（10分）如图所示，光滑的水平地面上有一木板，其左端放有一重物，右方有一竖直的墙.重物质量为木板质量的2 倍，重物与木板间的动摩擦因数为 .使木板与重物以共同的速度 向右运动，某时刻木板与墙发生弹性碰撞，碰撞时间极短.求木板从第一次与墙碰撞到再次碰撞所经历的时间.设木板足够长，重物始终在木板上.重力加速度为g.
36.【化学与技术】 (15分)
Ⅰ．氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度分别为：
氯化铵：10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4g；氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题：
（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为： ，
第二步反应能进行是因为 。
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 。
（3）操作II的作用是 。
（4）操作Ⅲ的具体过程是 。
（5）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。
Ⅱ．硅实际上不易溶于单独的硝酸及氢氟酸。为了溶解硅制备H2SiF6，可使用浓硝酸和氢氟酸的混合物。此时，二氧化硅能很好地溶于氢氟酸。
（6）解释在硅的溶解过程中，硝酸和氢氟酸各起的作用分别是 、
。写出反应方程式 。
37.【物质结构与性质】(15分)
VA族的氮、磷、 砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
（1）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
（2）As基态原子核外M层电子的排布式为 。
（3） 从化合物NF3和 NH3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：
①NF3的沸点为－129℃，而NH3的沸点为－33℃，其原因是
。
②NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因是
。
③NF3分子极性小于NH3，其原因是
。
（4）白磷（P4）分子的空间构型为 。白磷在空气中燃烧空气不足时生成P4O6， 该氧化物的结构是以P4分子结构为基础而衍生的。则P4O6中磷原子的空间构型是 ，氧原子的空间构型是 。有机化合物C10H16的碳原子骨架结构类似于P4O6中空间位置，画出C10H16结构简式 。
（5）最简单的二元硼氮化合物可以通过下列反应合成：
B2O3(l)＋2NH3(g) 2BN(s)＋3H2O(g)
反应产生的氮化硼的结构与石墨结构相类似（见图1），其晶胞构型如图2（即为层状六方氮化硼的晶胞）。层内B－N核间距为145pm，面间距为333pm。在高压（60kbar）、高温（2000℃）下，层状六方氮化硼晶体可转化为立方氮化硼，它与金刚石有类似结构(见图3）。请回答下列问题：
①层状六方氮化硼晶体和立方氮化硼晶体中B原子杂化类型分别为 。
②层状六方氮化硼晶体的密度 。（只需要列出计算式，不需计算出结果）
38．【化学选修5—有机化学基础】（15分）
有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）写出反应③所需要的试剂 ；反应①的反应类型是 。
（2）有机物B中所含官能团的名称是 ；
（3）写出有机物X的结构简式 ；
（4）写出由E到F的化学方程式 ；
（5）同时符合下列条件的D的同分异构体有 种，写出其中任一种同分异构体的结构简式 ；
①能发生银镜反应； ②能发生水解反应
（6）以1-丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
已知：烯烃上的烷烃基在500℃与氯气发生取代反应。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
39．【生物——选修模块1：生物技术实践】(15分)
研究人员为测试新抗生素X对三种细菌（E.coli、S.albus、B.subtilis）的杀菌效果，将三种细菌分别接种在培养皿中，然后将分别沾有1万单位、10万单位抗生素X的圆纸片放在布满细菌的培养基表面上。经24小时培养后，测量圆纸片周围清晰区的宽度，数据如右表，请分析回答：
（1）“细菌喜荤，霉菌喜素”，所以该细菌 培养基一般用 来配制，制备培养基的操作顺序是：计算、称量→溶解和熔化→ (用下列字母排序)。
a．倒置培养基 b．高压蒸汽灭菌 c．调pH d．分装包扎 e．倒平板
（2）为能彻底消灭培养基中的其他微生物，科学 家研究出间隙灭菌法。其程序是：第一天将培养基放入无菌培养箱中：在100 ℃下维持30 min，然后在35～37 ℃下的放置24 h；第二天、第三天重复第一天的操作。请分析：
①培养基在100 ℃下维持30 min的目的是 ；
②在35～37 ℃下放置24 h后再加热的目的是 ；
③怎样证明间隙灭菌法的效果？ 。
（3）该实验中利用 法接种细菌于培养基上，并培养菌种逐步分散到培养基的表面。
（4）比较1万和10万单位抗生素X在控制E.coli和S.albus方面的效用。 。
40．[生物——选修模块3：现代生物科技专题](15分)
羊绒素有“软黄金”之称，内蒙古绒山羊和辽宁绒山羊是我国的两大产绒品种。我国生物学家运用现代生物技术培育出了转基因绒山羊，其过程如下图所示：
（1）在辽宁绒山羊细胞中获取的IGFI基因在导入胚胎干细胞之前须 ，这是基因工程操作的核心步骤，若该过程使用的质粒是双链闭合环状的DNA分子，用两种识别序列不同的限制酶M和N切割（识别序列和切割位点如下右图），通过凝胶电泳分离分析得下表。
则：①在该质粒中，M酶与N酶的切割位点分别有 个。
②M酶与N酶切出的能相互粘连的末端在酶的作用下相互连接，请将连接的结果表示出来： ；连接后的序列是否可以用M酶、N酶进行切割： 。
（2） 胚胎干细胞(ES)可由囊胚的 分离培养获得，转基因胚胎干细胞培养过程中，须保持培养箱中含有5%的CO2的目的是 。所配制的培养液除了含有各种营养成分，满足适宜的温度和酸碱性外，还应注意调节培养液的 ，否则将影响细胞的正常生命活动。
（3）干细胞经扩大培养诱导分化为早期胚胎，随后即可植入经 处理的代孕母羊体内。
A卷 ABDBBDC
B卷 BADBCDC
26．(15分)Ⅰ．（1）CO32－ + H2S = HCO3－+ HS－ (2分)
（2） ＜ (2分) ＜ (2分)
Ⅱ. （3）NO–2e－+ O2－? NO2 (2分)
（4）1：1 (3分)
（5）①相同温度下NO转化效率比NO2的低 (2分)
②在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小(2分)
27．(14分）（1）2（2MgO•B2O3）+Na2CO3+3CO2+10H¬2O = Na2B4O7•10H¬2O +4MgCO3 （2分）
（2）H3BO3 + OH- = B[OH]4- （2分）
（3）①由Ksp[Fe(OH)3]计算出c(Fe3+)=1.0×10－5mol•L－1时溶液中
c3(OH—)= (4.0×10－38)/ 1.0×10－5=4.0×10－33，
此时c(Al3+) c3(OH—)＝0.2×4.0×10－33=8×10－34<Ksp[Al(OH)3]= 1.1×10－33。
所以无Al(OH)3（2分）
② Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl- （2分）
③促进Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2（1+1分）
（4）CaSO4•2H2O或CaSO4（1分）；防止较低温度下七水硫酸镁晶体析出（1分）
（5）碱性条件下，Fe3+会水解，生成Fe(OH)2+和Fe(OH)3，无法萃取，要生成Fe(OH)SO4•(R3NH)2SO4，需要H2SO4作反应物 （1+1分）
28．(14分）（1）① Cu+4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2分）
② 除去生成NO2气体中混有的水蒸气 （2分）
③ Na2O2+2NO2＝2NaNO3 （2分）
（2）① 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 （2分）
吸收未反应的NO，防止其污染空气 （1分）
② 将装置中的空气排出，防止NO被氧化 （2分）
③ 取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产 物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠。（2分）
通风橱（或者答密闭装置）（1分）
36.【化学与技术】 (15分)
（1）H2SiF6＋6NH4HCO3＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2O （2分）
NaF比NaCl的溶解性小（1分）
（2）烧杯、漏斗（1+1分）
（3）除去NaF、NH4Cl表面的杂质（2分）
（4）加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却（2分）
（5）必须保证H2SiF6能全部反应，防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量（2分）
（6）硝酸是氧化剂，氢氟酸是配合剂（1+1分）
Si＋4HNO3＋6HF＝H2SiF6＋4NO2↑＋4H2O（2分）
37.【物质结构与性质】(15分)
（1）N>P>As（1分）
（2）3s23p63d10 （1分）
（3）①NH3分子间存在较强的氢键,而NF3分子间仅有较弱的范德华力（2分）。
②NF3中F的高电负性，降低了N的最外层孤对电子云密度，所以NF3不能与Cu2+形成稳定配位键。（2分）
③两者结构相似，但F的电负性比N大而H电负性比N小。负电荷主要在两对孤对电子处。在NH3分子中N从H吸电子，这个因素产生的极性和孤对电子的效果相同，极性叠加；而NF3分子中F从N吸电子的效果和孤对电子的效果是相反的，极性部分抵消。所以NH3的极性明显强于NF3 。（2分）
（4）正四面体 正八面体 （1+1+1分）
① sp2 sp3（1+1分）
②ρ＝
（2分,不带单位不得分）
38．【化学选修5—有机化学基础】（15分）
（1）NaOH的醇溶液(1分) 取代反应(1分)
（2）碳碳双键 氯原子(2分)
（3）HOCH2CHO(2分)
（4）(2分)
（5）4 (2分)
HCOOCH2CH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)CH2CH3
HCOOCH2CH(CH3)2 HCOOC(CH3)3 任写一种(2分)
（6） (3分)
A卷 DCCCAB B卷 ABCCDC
29、共10分，每空1分
（1）
（2）快；慢
（3）①左；有氧呼吸②右；无氧呼吸③净光合作用
30. 答案:（1）酶 （2）十 （3）淀粉 大 强（4）乙烯 核糖体 细胞壁
31. 答案2．（12分，除标注外，每空2分）
（1） 红眼雌蝇、白眼雄蝇 （1分） 交叉遗传（1分）
（2）①b、d ②a、c
（3）
（4）染色体 XY、X
39.(1)牛肉膏蛋白胨（和酵母提取物） c→d →b→e→a
(2)①杀死活的微生物 ②杀死24 h中由细菌芽孢萌发而生长的微生物
③将培养基置于37 ℃下培养3～5 d，如无微生物生长，证明培养基已达到灭菌效果
(3)稀释涂布平板（平板划线法）
(4)10万单位抗生素X在控制E.coli方面的效果明显优于1万单位抗生素X；
在控制S.albus 方面，两者效果差异不显著（2分）
40．(1)构建基因表达载体（构建重组DNA分子）
①3、2 ② 或 否
(2) 内细胞团 维持培养液的PH 浓度（或渗透压） (3)同期发情
(A卷)14、C 15、B 16、C 17、A 18、D 19、ABD 20、AD 21、ABC
(B卷)14、B 15、A 16、C 17、B 18、D 19、ACD 20、BC 21、ABD
22、①mg；②O点的瞬时速度；2k．
23、（1）如右图
（2） ,U表示标准电压表的读数，N表示待测电压表指针偏转格数
(3)2U
要使b端到达坡顶所需要的时间最短，需要电动机一直工作，钢锭先做匀加速直线运动，当它的速度等于滚筒边缘的线速度后，做匀速直线运动．
钢锭做匀速直线运动的位移
做匀速直线运动的时间
所需最短时间 . (2分)
(2) 要使电动机工作的时间最短，钢锭的最后一段运动要关闭电动机，钢锭匀减速上升b端到达坡顶时速度刚好为零．
匀减速上升时 解得 (2分)
答案：25（1）由 可得
如右图1，根据几何知识：
离子在圆1中运动圆弧对应的圆心角为60°
得：
（2）依题意离子在环形磁场轨迹与圆3相切时对应的就是半径最小值，如右图2：
由于两磁场的磁感应强度相同，有：
由图中几何关系得：
得：
（3）根据几何知识：
离子在圆2和圆3之间的运动圆弧对应的圆心角为240°
得： 在原图中作图可知如下左图：
（只画了重复单程，这样的单程重复总共需6次）
从t=0开始到离子第二次回到A点，离子在圆1内磁场中运动共6次；
离子在环形磁场中运动共6次；离子在无场区中直线运动共12次。
在无场区离子直线单程的时间
总时间
（4）在原图中作图可知如下右图：
（只画了重复单程，这样的单程重复总共需2次）
从t=0开始到离子第一次回到A点，离子在圆1内磁场中运动共2次；
离子在环形磁场中运动共2次；离子在无场区中直线运动共4次。
路径总长
33 (1)BCE (2)300J
34 ：1、（1）1.040×10-2 (2)ac
（2）（9分）①λB<λC ；②t
解：①红光的折射率小，频率小，波长大。进入玻璃后红光偏折少，故 光为红光，
故λB<λC（2分）
②如图，作界面 的法线 ，设圆柱体的直径为 ，入射角为θ，折射角分别为θB、θC，连结 、 。（1分）
由折射定律得 （1分）
（1分） 故 （1分）
已知 （1分） 所以 （1分）
即 （1分）
35 ：1、C
2、解析：木板第一次与墙碰撞后，向左匀减速直线运动，直到静止，再反向向右匀加速直线运动直到与重物有共同速度，再往后是匀速直线运动，直到第 二次撞墙。
木板第一次与墙碰撞后，重物与木板相互作用直到有共同速度，动量守恒，有：
，解得：
木板在第一个过程中，用动量定理，有：
用动能定理，有：
木板在第二个过程中，匀速直线运动，有：
木板从第一次与墙碰撞到再次碰撞所经历的时间t=t1+t2= + =
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