安徽省合肥八中届高三高考冲刺最后一卷试题1=mL，理由是 。 （2）下列是某研究性小组对Na2S2O3的化学性质进一步探究。向Na2S2O3溶液中滴加少量新制氯水，氯水颜色很快褪去。查阅文献知：I．Na2S2O3有还原性，可以被Cl2等强氧化剂氧化；Ⅱ．少量Ag+可以与S2O2—3成白色沉淀，但充分振荡后会溶解；Ⅲ。硫代硫酸钡易溶于水。①甲同学向反应后的溶液中滴加少量硝酸银溶液，充分振荡后观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否合理，并说明理由 。②请写出发生氧化还原反应使氯水褪色的离子反应方程式 。③若你认为不合理，请你重新设计一个合理的实验方案，证明Na2S2O3和Cl2发生了氧化还原反应。（若认为合理，本题可以不做）【问题与讨论】（3）乙同学提出，若氯水可以氧化S2O2—3，那么硝酸也可以氧化S2O2—3。并推测若加入硝酸后溶液中不会出现沉淀，并在试管口可以看到红棕色气体生成。该同学向3%的硫代硫酸钠溶液中逐滴加入5%稀硝酸，发现立即有浑浊，并没有出现红棕色气体，直至加入较多的稀硝酸后才发现有红棕色气体生成。请你解释产生上述现象的原因 。参考答案安徽省合肥八中届高三高考冲刺最后一卷化学试题（word版，解析）
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