．01可能用到的相对原子质量：H:1C:12 N:14 O:16 Na：23 Fe:56 Cr：52第I卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．“中国水周”的宣传主题：“节约保护水资源：大力建设生态文明”。下列有关水的叙述不正确的是A．自然界中的水大多含有杂质离子 B．乱丢生活垃圾可能会导致水污染C．水中会引起水体富营养化 D．保持水化学性质的最小微粒是水分子2．试管是最常用的化学仪器之一，下列清洗试管内壁附着的物质所用试剂错误的是A．清洗试管内壁的——双氧水B．清洗试管内壁的——稀硝酸C．清洗试管内壁的——稀盐酸D．清洗试管内壁的S——热碱液3．常温常压下，某烧碱溶液与0．05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaC1与NaC1O）。下列说法正确的是（代表阿伏伽德罗常数）A．氯气的体积为1．12LB．原烧碱溶液中含溶质离子C．所得溶液中含的数目为D．所得溶液中的数目为4．下列说法不正确的是A．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C．室温下，等浓度的酸HA比盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质D．既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以属于两性氧化物5．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢气体溶于水 B．氯化钠溶于水C．加热氯酸钾使其分解D．碘升华【答案】D6．t℃时，水的离子积为，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是A．混合溶液中，B．混合溶液的pH=7C．a=bD．混合溶液中：7．将磙性氧化铁放入稀中可发生如下反应：，下列判断合理的是A．中的x为2B．稀在反应中只表现氧化性C．反应中每还原0．2mol氧化剂，就有0．6mol电子转移D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化正确；D、Fe3O4中Fe元素为+3价和+2价，所以磁性氧化铁中的部分铁元素被氧化，错误。9．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．NaOH溶液缓慢滴入溶液中，观察沉淀的生成B．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性C．将浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgC12固体10．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11．硫代硫酸钠与稀盐酸的反应 在加热条件下反应速度加快，原因主要是A．该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动B．加热促使逸出，使平衡向正向移动C．加热促进的碰撞，使反应加速D．加热促进，使反应加速 12．如下图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下几滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应，下列对此实验的说法中，不正确的是A．所充氯气应用向上排空气法收集B．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用C．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾D．烧瓶中 ，可能参与四个氧化还原反应13．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：①=②=下列判断正确的是A．①中的为固态，②中的为气态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好D．1mol固态碘升华时将吸热17kJ 14．已知：mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：下列说法中，不正确的是A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中的转化率C．平衡时，两容器中的浓度相等D．容器②中Q=32．8kJ考点：本题考查化学平衡的有关计算15．混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度（不考虑离子的水解）如下表所示：则下列有关说法不正确的是A．若M是，则c为3．5B．欲使的浓度减小，可以加入氯水C．若加入足量烧碱溶液充分搅拌，放置较长时间后，所得沉淀中含有两种成分，则M可能是D．若加入溶液能产生两种沉淀，则M可能是16．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．向悬浊液中滴加溶液，蓝色沉淀变黑色B．在溶液中，滴加溶液产生气泡：=C． 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：=D．在溶液中，滴加酚酞变红：= CH3COO￣+H2OCH3COOH+OH￣，错误。考点：本题考查离子方程式的书写。 17．向10．00 mL 0．01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0．01mol/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是A．HA是弱酸B．b点表示的溶液中：C．c点时：V=10．00mLD．b、c、d点表示的溶液中：A．图I中曲线可表示向0．1mol/L 溶液中加水稀释的过程中浓度随溶液体积的变化趋势B．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生体积的变化趋势C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生体积的变化趋势D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）第II卷（非选择题 共56分）19．（13分）实验是科学研究的基本方法之一。利用实验可以验证某些设想的可行性，也可以针对实验中发现的问题进行再探究。I．某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有等杂质离子，步骤如下：a．溶解；b．加入试剂至沉淀完全，煮沸；c．______；d．加入盐酸调节pH；e．_____（除）；f．蒸干灼烧。请回答问题：（1）步骤c的操作是____________，e中加入的物质是__________________。（2）步骤b中，依次加入的沉淀剂是、_________、_________。（3）证明已沉淀完全的操作是__________________。II．某研究性学习小组用KSCN检验溶液中的时，加入过量浓，溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。［查阅资料］：（1）实验室配制硫酸亚铁溶液的方法是：取一定质量的绿矾置于烧杯中，______________________。（2）称为拟卤素，性质与卤素单质相似，四种物质的氧化性强弱为：［提出假设］：甲同学假设是与作用； 乙同学假设是______与作用［实验验证］：（1）大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立。理由是_______________。（2）根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入溶液产生白色沉淀。请补充完整该反应的产物：_____+_____+_____+_____+［实验结论］：乙同学假设正确。［实验反思］：用间接检验时，加入的氧化剂除用外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量要_______（填“少量”、“过量”），若氯水过量可能发生的反应（用离子方程式表示）________________。20．（11分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成两种分子，具有漂白性。回答下列问题：（1）A的氢化物的电子式是____________。（2）请写出能证明C、D非金属必强弱的化学方程式______。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素B、D同一主族，该族第2~5周期元素单质分别与反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所对应的热量变化是_______（选填字母编号）。a．吸收99．7kJb．吸收29．7kJc．放出20．6kJd．放出241． 8（4）通过下列工艺流程可制化工业原料和清洁能源。①为检验分离器的分离效果，取分离后的溶液于试管，向其中逐滴加入溶液至充分反应，若观察到________________，证明分离效果较好。②在原电池中，负极发生的反应式为___________________________。③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH_______（填“变大”、“变小”或“不变”）④将该工艺流程用反应的化学方程式表示为：________，该生产工艺的优点有________（答一点即可）；缺点有___________（答一点即可）。21．（10分）氨基甲酸铵（）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：。制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是________________。（2）发生器用冰水冷却的原因是_________________。（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______，从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____（填写操作名称）。（4）尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：____________；浓硫酸的作用：________________、_______________。（5）取因部分变质的而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0．782g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1．00g。则样品中氨基甲酸铵与碳酸氢铵的物质的量之比为_______。22．（10分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为沉淀除去。（1）某含铬废水处理的主要流程如图-1所山东省莱芜市届高三上学期期末考试 化学试题 Word版解析
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