秘密★启用前（测试时间100分钟，满分120分）可能用到的相对原子质量： O 16 H 1 Cu 64 Cl 35.5选择题（共40分 涂在机读答卷纸上）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．“化学，我们的生活，我们的未来”是“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）2．下列化学用语的理解正确的是 A．离子结构示意图：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ B．电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．聚丙烯的结构简式：3．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有NH4＋离子C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3＋离子42-离子，故A错误；B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，故C错误；D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾溶液变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误，答案选B。考点：考查离子共存和离子检验的有关判断4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．常温下，呈碱性的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+B．含Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Cl－、I－C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－（已知：Fe3+沉淀的pH的范围在2.7～3.7）D．无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－考点：考查离子共存的正误判断5．下列有关物质性质、应用的说法中正确的是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物B．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌HF反应，因此二氧化硅是酸性氧化物，A不正确；B、浓硫酸具有吸水性，可以干燥SO2气体，B正确；C、Fe或Al放入浓硫酸中，表面生成致密的氧化物，发生钝化，而铜在冷的浓硫酸中不反应，故C错误；D、明矾溶于水电离出的Al3＋水解生成氢氧化铝胶体6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OB．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OC．：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+7．下列能达到实验目的的是A．防倒吸 B．排水法收集NO2 C．实验室制氨气 D．除去杂质气体HClNO2溶于水生成硝酸和NO，应该用向上排空气法收集NO2，B不正确；C、氯化铵分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又反应生成氯化铵，C不正确；D、氯气也能溶解在氢氧化钠溶液中，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，D不正确，答案选A。考点：考查物质除杂、气体收集、氨气制备以及防倒吸等8．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．将切开的金属Na暴露在空气中，表面由光亮逐渐变暗 2Na + O2 Na2O2B．电解氯化镁溶液产生黄绿色气体 2C1? + 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH? C．向AgC1悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀变成黄色 AgC1 + I? AgI↓+ C1－D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的烧碱溶液，出现白色沉淀HCO+ Ca2+ + OH? CaCO3↓ + H2O考点：考查金属钠的性质、电解原理的应用、溶解平衡的应用以及离子方程式的正误判断等9．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是 选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3①与Na2CO3熔融BNaClNaHCO3Na2CO3②加热CN2NO2HNO3③加热DCCOCO2④灼热炭粉CO2，A正确；B、碳酸氢纳加热分解生成碳酸钠、水和CO2，B正确；C、硝酸分解生成NO2、氧气和水，得不到氮气，C不正确；D、CO2在加热条件下能和碳反应生成CO，D正确，答案选C。考点：考查物质性质以及转化的有关判断10．用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是①中的物质②中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液②中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸③中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色D饱和亚硫酸蓝色石蕊试液②中溶液先变红色又褪色考点：考查氨气、氯化氢、硝酸、SO2性质以及实验设计与评价等不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥考点：考查物质性质、反应的有关判断12．下列因果关系叙述正确的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价考点：考查SO2、硝酸、钠以及铁的性质13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：选项实验操作实验现象结论A向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中不一定含有SOB向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝原溶液中无NH4+C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有氧化性D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成溶液X中一定含有CO考点：考查离子检验的有关判断14．以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为A. n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)B. n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)C. n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)D. n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)NO的气体体积是＝92mol，所以产生气体的物质的量关系为n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)15．甲、 乙、 丙、 丁四种易溶于水的物质，分别由Na＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①0.1 mol/L甲溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列判断正确的是A．甲溶液含有SO42－ B．乙溶液含有SO42－ C．丙溶液显酸性 D．丁溶液显酸性考点：考查离子推断以及离子检验的有关判断重要友情提醒：每次考试都有很多机答卷考号填涂错误或不填，造成机答卷0分，一定要按本次考试时桌子右上角张贴的考号填涂，不得按平时英语等科测验时5位数填涂，考号与平时不同！！非选择题（共80分 答在答题纸上）16．（12分）工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的 并分离出NaHSO4晶体。（2）反应器2中发生反应的离子方程式为 ，SO2的作用是作 剂。（3）上述工业生产高氯酸的化学为:3NaClO3+3H2SO4（浓）3NaHSO4+HClO4+2ClO2+H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸点比较 （填“高”或“低”），容易从溶液中逸出循环使用的物质是 。（1）溶解度（2）2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O；（3）（4）低H2SO4考点：考查高氯酸制备的实验设计与评价的有关判断和计算17．（1分）氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO?HgCl2)。装置如图，仅铁架台和夹持仪器已略去。 　 部分物质的有关物理数据如下化学式熔点(单位：℃)沸点(单位：℃)N2-209.86-195.8O2-218.4-183CO2-57/NH3-77.3-33.35Cl2-101-34.6试回答：（1）A中。（2）B中盛有液体c是 　 ，C中的液体d是浓硫酸。（3）氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮，则E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是反应物中过量的 。（4）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的区别，这区别是D、E中无 管、塞，用这些不同的连接方江苏省启东中学届高三上学期第一次月考试卷化学试题 Word版含解析
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