吉林市普通中学高中毕业班下学期期中教学质量检测理科综合化学注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Al 27 K 39 Mn 55 Cu 64第I卷一、选择题：每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1L 0.1 mol?L—1的CH3COONa溶液中CH3COO—的总数是0.1NAB．常温常压下，1.6g O2 和O3 混合气体中质子总数为0.8 NAC. 一定条件下，2mol SO2 和 1mol O2 发生反应，转移的电子总数一定是NAD. 1L 0.1mol?L—1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NA. 下列叙述的是A. B. 乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”C. 用水可区分苯溴苯用新制的 9. 下列说法中，正确的是A. 甲烷与乙烯共1mol，完全燃烧后生成的H2O为2molB. 光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种C. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB. 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C. 用催化氧化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2D. 向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H+ 11. 电化学与现代人的生活密切相关，具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义。某同学为了研究电化学原理设计了如图所示的装置下列说法不正确的是A．X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出 B．X和Y用导线连接时，银棒上发生的反应为Ag＋＋e—=?Ag C．若X接直流电源的正极Y接负极，Ag＋向银电极移动无论X和Y是否连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色 . 25℃ 时，水的离子积为Kw ，该温度下将 a mol ?L—1一元酸 HA 与b mol?L—1一元碱BOH 等体积混合，若，下列的是A混合液中c(H+ ) ≤ B. 混合液c(HA)＋c(A—）＝a mol ?L—1 C.a ＝ D. 混合液中：c(H+ )＋c(B+ )＝ c(OH— )＋c(A— )13. 25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5 kJ?mol—1、285.8 kJ?mol—1和890.3kJ?mol—1，下列选项中正确的是A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝—285.8kJ?mol—1B. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝+890.3kJ?mol—1C. H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) △H＜—285.8kJ?mol—1D. C(s)＋2H2(g)＝CH4(g) △H＝—74.8 kJ?mol—126.（13分）蛇纹石蛇纹石可以看作由MgO、FeOFe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的如下：（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是________。Ⅰ中加入氧化剂的作用是 ，加入Ca(OH)2时，控制溶液pH7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4pH＞8可能会导致溶解、________沉淀。沉淀A可作为提取红色颜料，向沉淀物A中加入然后_________（填写实验操作名称)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。产品aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O表示，现称取18.2 g产品完全分解 CO2（标准状况下）和8.0 g MgO，产品的化学式中：a＝________，b＝________，c＝________。27.（16分）过氧化尿素是一种新型消毒剂，消毒效果优于和过氧乙酸，过氧化尿素CO(NH2)2?H2O2白色晶体45℃75—85℃500g?L—1合成过氧化尿素的流程如下：请回答下列问题：管中冷水从 （填“上”或“下”）口流入；反应器加热方式搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是 ，为了，称取干燥样品2.000g，溶解，在250m容量瓶中定容，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1m6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液.000mL：完成并配平式: MnO4—＋ H2O2＋ H+＝ Mn2+ H2O＋ ②KMnO4溶液应盛放在 滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；③根据滴定结果确定产品活性氧的质量分数为 。28. 氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂。某在氨基甲酸铵 （1）将真空容器中，在恒定温度下使其：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)将实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度 (10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①?H 0，熵变?S 0（填“＞”、“＜”或“＝”）根据表中数据，计算25.0℃时 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)的化学平衡常数 。③氨基甲酸铵（2）氨基甲酸铵NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3?H2O该小组两份不同浓度的氨基甲酸铵溶液NH2COO—)随时间（t）变化的曲线如右图所示，若A、B分别时测定的曲线，则（ 填“A”或“B”）曲线的。制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：?（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：分别表示N2、H2、NH3图表示生成的NH3离开催化剂表面，图和图的含义分别是 、 （）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。（）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2ONH3还原法：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O（NO也有类似的反应）（）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的　 %。（）硝酸铵是一种常用的氮肥在贮存和使用该化肥时，应注意的事项及理由注意事项理由②37．【化学—选修3：物质结构和性质】（15分） A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的、能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；＋G+）的各层电子全充满。回答下列问题：（1）写出F的价电子排布图 。（）写出化合物BC的结构式 。（）由A、C、F三元素形成的离子F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是 （）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 （）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有 个E；G与形成的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3则G与最近的距离为 pm （阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简）38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分） H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。的合成路线如下（部分产物略去）：已知：①②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。D和G是同系物请回答下列问题：（1）（）。（）写出方程式：（）同时满足下列条件与FeCl3溶液发生显色反应能发生水解反应苯环上有两个取代基的的同分异构体有?种（不包括立体异构）其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）Fe3＋、＋?＋Fe3＋Al(OH)3　Mg? （5）3　1　3＝②（各1分，共2分）（3）铁铝易被（过氧化氢）腐蚀，（2分）（4）降低蒸馏温度，防止过氧化氢分解（2分，答上一个原因给1分。此题的评分要点是减压蒸发，冷却结晶回答与否不作为采分点。）（5）①2 5 6 2 8 5O2 （2分，只写上O2给1分） ②酸式 偏高 ③不合格，（2分）12%（2分）28（14分）（1） ①＜，＜（各2分，共4分） ②K＝6.107(L?mol－1)3 (2) A ，（2分） A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高（其它答案只要合理即给分，由评卷老师酌情处理）。（3分，） 36（15分）（1）NH3+5O2 4NO+6H2O。（2分）（2）铁砂网（或铁）（1分）。N2、H2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂（）利用余热，节约能源；可使NO循环利用，全部转化成HNO3（分）（）NH3还原法（）53（分）（）不能与碱性肥料混施 硝酸铵溶液呈性；不能剧烈撞击硝酸铵易爆炸；不能在雨水较多的地区使用 硝酸铵吸水性强，易流失（上述原因答出任意两条即可。4分）（2） （1分，其它的合理形式也可） （） （）SP3杂化（）HF分子间通过氢键形成缔合分子 （）2； （4） （3分。反应物中没写H2O不扣分，有机物结构式错误0分。）（5） （3分，有错即0分）（6）9，（2分） （2分，有错即0分）图①图⑤图②图④图③吉林省吉林市届高三下学期第二次模拟考试 理综化学
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