2019年常德市高三年级模拟考试理科综合能力测试

本试卷分选择题和非选择题两部分,共14页。时量150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Ca 40 Cr 52 Sn 119

第Ⅰ卷(选择题，共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生化反应一定在细胞器中进行的是
A．人体细胞内CO2的生成 B．植物细胞内ATP的合成
C．水的光解 D．RNA的合成
2．研究发现，线粒体促凋亡蛋白（smac）是细胞中一种促进细胞凋亡的关键蛋白。在正常的细胞中，smac存在于线粒体中。当线粒体收到释放这种蛋白质的信号时，就会将它释放到线粒体外，然后smac与凋亡抑制蛋白（IAPs）反应，促进细胞凋亡。下列叙述正确的是
A．smac从线粒体释放时需要载体蛋白的协助
B．细胞癌变与smac从线粒体大量释放有关
C．smac与IAPs使细胞凋亡是由基因控制的编程性死亡，与环境无关
D．细胞凋亡时，相关基因活动加强，有利于个体的生长发育
3．下列叙述正确的是
A．与突变前不同的是，突变后的基因编码的蛋白质不同
B．与自然选择不同的是，自由交配不改变基因频率
C．与幼嫩细胞不同的是，衰老细胞内化学成分不再更新
D．与植物细胞不同的是，动物细胞只能吸收而不能合成糖类
4．miRNA是一类在人体内广泛分布的内源性非编码RNA，长度为19-25个核苷酸，不同的miRNA在个体发育的不同阶段产生。miRNA通过与靶mRNA结合可引起靶mRNA的降解，进而特异性的影响相应基因的表达。据此判断下列叙述正确的是
A．不同miRNA的区别在于碱基种类和碱基排列顺序的不同
B．不同miRNA在个体发育的不同阶段产生，与细胞分化有关
C．miRNA在转录水平特异性的影响基因的表达过程
D．miRNA指导合成的肽链最多含有8个氨基酸
5．下列有关生物实验操作、原理的说法错误的是
A．使用苏丹Ⅲ对花生子叶切片染色后，需用50%酒精洗去浮色
B．“低温诱导植物染色体数目的变化”的实验中，需要使用卡诺氏液固定细胞形态，然后用95%的酒精冲洗
C．“观察DNA和RNA在细胞中的分布”的实验中，涂片烘干固定后，用稀盐酸水解，再用50%的酒精冲洗
D．“观察植物细胞有丝分裂”的实验中，使用盐酸和酒精的混合溶液使组织细胞分离开
6．乙烯能促进离层区细胞合成和分泌酶X，酶X能够水解离层区细胞的细胞壁导致叶柄脱落（如图甲）；叶柄离层区细胞两侧（近基端和远基端）的生长素浓度与叶片脱落关系如图乙。下列说法错误的是

A．酶 X 可能是纤维素酶或果胶酶
B．叶片脱落过程中，脱落酸和乙烯具有协同作用
C．当近基端生长素浓度小于或等于远基端生长素浓度时，叶柄脱落
D．已知生长素在叶柄内是从远基端向近基端进行主动转运，结合图乙分析，可推测叶柄内生长素的运输对乙烯合成具有促进作用
7．下列说法不正确的是
A．明矾、漂 *** 、臭氧的净水原理相同
B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质
C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾
8．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 待测液不含钾元素
B AgBr沉淀中滴入KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgBr更难溶
C 铁丝插入稀硝酸中 有无色气体产生 生成氢气
D 向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液 溶液变红 HCN是弱电解质

9．有机物X的结构简式是 ，符合该结构简式的X的同分异构体种类共有（不考虑立体异构）
A．15 B．20 C．25 D．30
10．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：2Al + 2OH－＋2H2O ＝ 2AlO2－ + 3H2↑
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝ BaCO3↓＋H2O
C．硫化钠溶液显碱性的原因：S2－＋H2O H2S ＋ 2OH－
D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br－+ 2Cl2＝2Fe3++ Br2+4Cl－
11．某电化学装置如右图所示，下列说法正确的是
A．若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极
B．若X是盐桥，取出X电流表指针仍然偏转
C．若X是锌条， 则A电极的质量会减少
D．若X是铜条，则A电极的电极反应式是：
Zn2+ + 2e－＝ Zn
12．下列有关绿原酸（结构简式如下图）的说法不正确的是

A．分子式为C16H18O9
B．1 mol绿原酸最多能与8 mol NaOH反应
C．1 mol绿原酸最多能与4mol H2反应
D．能发生取代反应、消去反应、加成反应和氧化反应
13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z R T
原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.066
主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 -2
下列说法正确的是
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R
B．Y2+的半径比T 2-的半径大
C．Z2R3不能在水溶液中存在
D．元素X和T形成的化合物中不可能含有共价键

二、选择题（本题包括8小题，每小题6分. 每小题给出的四个选项中，14题至18题只有一个选项正确，19至21题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．2019年6月20日上午，中国航天员王亚平在 “天宫一号”为全国中小学生上了一堂别开生面的物理实验课．如果在“天宫一号”内做下列实验，能够成功的是
A．用弹簧秤测物体做圆周运动的向心力
B．用天平测物体质量
C．用弹簧秤测物体的重力
D．用打点计时器测量重物由静止开始沿斜面自下滑的加速度
15．如图所示，在四分之一的圆弧腔内存在径向的电场，且与圆心等距离处电场强度大小相等，M和N两端均有带小孔的挡板，且两个小孔到圆心的距离相等．不同的带电粒子以相同的速度从M孔垂直挡板射入，则从N孔射出的粒子
A．都带负电
B．所受电场力大小相同
C．比荷相同
D．动能 相同

16．天文学家发现一个由A、B两颗星球组成的双星系统，观测到双星A、B间的距离为l，A 星的运动周期为T，已知万有引力常量为G，则可求出
A．A星的密度 B．A星的轨道半径
C．A星的质量 D．A星和B星的总质量
17．如图所示，一半径为R，圆心角为240°的扇形单匝线圈可绕着磁场边界线上的O点以角速度 逆时针方向转动，磁场的磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向里．则从图示位置开始计时，能正确反映线圈中感应电流随时间变化的关系图像是（以顺时针方向为电流的正向）

18．半圆形轨道竖直放置，在轨道水平直径的两端，先后以速度 、 水平抛出 、 两个小球，两球均落在轨道上的P点，OP与竖直方向所成夹角 ，如图所示．设两球落在P点时速度与竖直方向的夹角分别为 、 ，则
A．
B．
C．
D．b球落到P点时速度方向的反向延长线经过O点
19．如图所示，图(a)中的变压器是一理想变压器，其输出端输出电压信号如图(b)所示(图线为正弦曲线) ，电路中电阻R＝55 Ω，图中交流电流表、交流电压表均为理想电表，其中电流表A1与电流表A2的读数之比为1∶4．下列说法中正确的是
A．电压表V1的读数为880 V
B．原线圈输入功率为220 W
C．原线圈中交变电压的频率为
100 Hz
D．若R增大，则电流表A1的
读数减小
20．如图所示，物体A在竖直向下的力F作用下，正沿固定斜面匀速下滑，若撤去力F，改用一个力 作用于A时，A沿斜面匀加速下滑，则关于 的方向，下列四图中可能正确的是

21．如图所示，一不可伸长的轻绳通过光滑的定滑轮，系着质量均 为m的物体A和B，A放在光滑的水平地面M点，B悬在空中，现用水平恒力F拉物体A，当物体A从M点向前运动了S，到达N点时速度恰好为零，此时轻绳与水平方向夹角为 ，轻绳的张力为T，则以下说法正确的是
A．在N点F=Tcos
B．物体A由M到N的过程中，拉力F做的功等
于物体B重力势能的增加量
C．若在N点撤去拉力F，物体A从N到M过程
中一直加速，物体B先加速后减速
D．若在N点撤去拉力F，物体A再回到M点时，
其动能小于FS

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答. 第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答.
（一）必考题（11题，共129分）
22．（6分）某探究学习小组的同学欲验证“动能定理”，他们在实验室组装了一套如图1所示的装置：水平轨道上安装两个光电门，小车上固定有力传感器和挡光板，细线一端与力传感器连接，另一端跨过定滑轮挂上砝码盘．实验时，保持轨道和细线水平，通过调整砝码盘里砝码的质量让小车做匀速运动实现平衡摩擦力．

（1）该实验是否需要满足砝码和砝码盘的总质量远小于小车的质量？（回答“是”或“否”）
（2）实验需要用游标卡尺测量挡光板的宽度l，如图2所示，则l= mm；
（3）实验获得以下测量数据：小车（含传感器和挡光板）的总质量M，平衡摩擦力时砝码和砝码盘的总质量m0，挡光板的宽度l，光电门1和光电门2的中心距离x，某次实验过程：力传感器的读数F，小车通过光电门1和光电门2的挡光时间分别为t1、t2. 小车通过光电门2后砝码盘才落地，重力加速度为g．该实验对小车需验证的表达式是 （用实验中测出的物理量表示）．
23．（9分）将一铜片和一锌片分别插入一只苹果内，就构成了简单的“水果电池”，其电动势约为1V，可是这种电池并不能使额定电压为1V，额定电流为0.3A的手电筒上的小灯泡发光．原因是流过小灯泡的电流太小了，经实验测得还不足3mA．为了较精确地测定水果电池的电动势E和内电阻r，现提供以下器材：
电流表A（0～0.6A）
电压表V（0～3V）
灵敏电流计G（0～5mA，内阻Rg=500Ω）
滑动变阻器R1（0～20Ω）
电阻箱R2（0～999.9Ω）
开关、导线
（1）画出实验电路图，并标注所选择的仪器；
（2）根据实验数据做出如图所示的图像，
则水果电池电动势E= ，
内阻r= .（用Rg、R0、b表示）
24．（13分）如图所示，公路上有一辆公共汽车以10m/s的速度匀速行驶，为了平稳停靠在站台，在距离站台P左侧位置50m处开始刹车做匀减速直线运动.同时一个人为了搭车，从距站台右侧位置30m处从静止正对着站台跑去，假设人先做匀加速直线运动，速度达到4m/s后匀速运动一段时间，接着做匀减速直线运动，最终人和车到达P位置同时停下，人加速时的加速度大小是减速时的2倍，求：
（1）汽车刹车的时间；
（2）人在减速时的加速度大小.

25．（19分）在如图所示的平面直角坐标系xOy中，第一象限内存在一个半径为R的圆形匀强磁场区域，磁场的磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向里，且圆形磁场区域在第一象限中与两坐标轴相切．大量质量均为m、电荷量均为-q的带电粒子（重力忽略不计）沿x轴正方向经过y轴，然后以相同速度 匀速射入磁场区域．[求：
（1）从（0，R）射入的粒子射出 磁场时的位置坐标；
（2）离开磁场时速度方向与x轴的正方向成30°的粒子
进入磁场时的位置坐标和它在第一象限内运动的
时间．
26．（14分）铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为原料制备锌锰铁氧体(MnxZn1-xFe2O4)的主要流程如下,请回答下列问题：

（1）碱性锌锰电池负极的电极反应式为___________________________，
酸浸时二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为___________________________；
（2）经测定酸浸后的滤液中主要金属阳离子有Mn2+、Hg2+、Zn2+。除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液吸收而实现的。如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4—在一定pH范围内的主要产物，则pH＜6时的离子反应方程式为
，
根据该图，你认为pH对汞去除率影响的变化规律是： ；
（3）工艺流程中加入一定量的MnSO4和试剂A的目的是_____________________；
（4）用试剂B调节pH为10.5左右, 试剂B最好是 （填序号）；
① 氨水 ② NaOH ③ NaHCO3
（5）当x=0.2时，所得到的锌锰铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的组合形式表示该锌锰铁氧体（Fe元素为+3价）的组成____________________。
27．（14分）研究碳氧化物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，已知：
① 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－484 kJ•mol-1
② CH3OH(g) + 3/2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(g) △H＝－677kJ•mol－1
以CO2和H2为原料合成甲醇的热化学方程式为 ，
能使该合成平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有 （任写一条）；
（2）工业上以CO和H2为原料合成甲醇化学方程式为：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　 △H
①在容积为1L的密闭容器中充入1molCO，实验测得平衡时甲醇的物质的量和温度的关系如下表，则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”）；
温 度 300℃ 400℃ 500℃
n(甲醇)/mol 0.21 0.17 0.11

②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如右图所示。已知容器
体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol，据此判断
在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是　　　　，
利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下
的平衡常数K＝ ；
（3）甲醇燃料电池在碱性介质中工作时的正极电极反应
式为：　　　 　　　，当6.4g甲醇完全反应
时有　　 mol电子发生转移。
28．（15分）氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。制备氨基甲酸铵的化学方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH < 0，
已知氨基甲酸铵有以下性质：
a.常温下在干燥的空气中稳定，遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵；
b. 59℃则可分解成NH3和CO2气体；
用如图I装置制备干燥的氨气，图II装置制备氨基甲酸铵，把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合，当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）。

请回答下列问题：
（1）图I中，仪器B的名称 ， A中的化学反应方程式是 ；
（2）图II装置中使用冰水的原因是 ；
（3）图II中液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ；
（4）从图II反应后的混合物中分离出产品的方法是 ；
A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．结晶
（5）图II装置中，尾气处理装置如右图所示，玻璃管的作用 ，
浓硫酸的作用是 和防止空气中水蒸气进入反应器使氨
基甲酸铵水解；
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.82 g，用足量
石灰水充分处理 后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、
干燥，测得质量为10.0 g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为 （计算结果精确至0.1%）
29．（9分）回答有关光合作用的问题。
（1）下面是叶绿体的类囊体膜结构示意图，该场所反应的产物为 、
和 。图示中，叶绿素a（P680和P700）接受光的照射后被激发，能释放势能高的电子。提取P680和P700所用试剂为 。

（2）图中ATP（合成）酶除广泛分布于真核细胞的叶绿体类囊体薄膜上，还分布于真核细胞的________膜上。
（3）若给植株浇灌H218O，一段时间后，叶肉细胞中出现了（CH218O），18O元素转化成（CH218O）中18O的途径是：H218O先参与 ，生成 ，
最后生成（CH218O）。
（4）将长势相同的小麦幼苗分成若干等份，在不同的
温度下先暗处理1 h，测得其干重即葡萄糖的量
的变化如甲曲线所示；再分别置于同一光照强度
下照射1 h后，测得其干重与暗处理前的变化如
乙曲线所示。请据图回答：
①小麦叶肉细胞内呼吸酶的最适温度为_______。
②29℃时，1h内小麦通过光合作用产生的葡萄糖总量为______g。
30．（10分）下图为人体激素作用于靶细胞的两种机理示意图，请据图回答。

（1）若激素B是抗利尿激素，它由 细胞合成。若激素B是胰岛素，能与受体b特异性结合，产生生理效应，这体现了细胞膜的 功能，如果受体b发生缺陷而不能与该激素结合，则可能引起血糖浓度 。在Ⅰ型糖尿病患者体液中能检测到抗胰岛B细胞的抗体，其原因是患者的免疫系统将自身的胰岛B细胞当做 ，进而导致B淋巴细胞增殖分化成 细胞，从而产生相应抗体。
（2）蛋白激酶能够使某些种类的蛋白质发生磷酸化（会改变所带电荷），使其
改变，从而使蛋白质的活性发生变化。
（3）性激素与图中激素 （填A或B）的作用机理相似。若甲状腺激素与激素A的作用机理相似，甲状腺激素进入细胞后与受体结合，促使细胞合成特异的mRNA，经过 合成新的蛋白质，进而促进细胞代谢。
（4）在寒冷环境中，发生了甲状腺激素的分级调节。
①下丘脑细胞的细胞膜上除了有与激素结合的受体外，还应具有与 相
结合的受体。
②此过程中 细胞具有上图中两种激素调节的作用机理。
A．下丘脑 B．垂体 C．甲状腺 D．前三项都不对
31．（10分）在对花岩溪进行调查时发现，某种群数量变化具有四种可能的情况如下图所示，其中a点表示外界因素的变化。请据图回答：
（1）若该种群数量变化如图中“J”型曲线，则
其种群增长率 。若图中阴影部分
表示因环境阻力而减少的个体数，这种变
化可引起种群的 发生改变，
从而导致生物进化。
（2）通过采取一定的保护措施，花岩溪的白鹭
种群数量有所增加，则流向该营养级其他
种群的能量将会 ，原因是处于同
一营养级的生物之间存在竞争关系。
（3）干旱能抑制引起蝗虫患病的一种丝状菌的生长，若该种群为东亚飞蝗，a点变化为干旱，则a点后东亚飞蝗种群数量变化可能为图中曲线 ，这种丝状菌与蝗虫的关系是 。
32．（10分）回答下列与遗传有关的问题：
（1）某种昆虫灰身(A)对黑身(a)为显性，长翅(B)对残翅(b)为显性，控制这两对相对性状的基因位于常染色体上，此昆虫个体的基因分布如下图所示。若要证明该昆虫A和b基因、a和B基因分别在同一条染色体上（不考虑交叉互换和
基因突变），最好选择表现型为 的异性个体与之
杂交，若子代表现型及比例为 ，则A和b基
因、a和B基因分别在同一条染色体上。
（2）已知某对相对性状由等位基因D、d控制，其中一个基因在纯合时能使受精卵致死（注：DD、XDXD、XdY等均视为纯合子）。若用一对昆虫杂交，得到F1中雌:雄=2:1，由此可知，控制这一对相对性状的基因位于 染色体上。
①若F1雌虫中仅有一种表现型，则致死基因是 ；
②若F1雌虫中共有两种表现型，则致死基因是 。让F1随机交配，理论上F2成活个体中基因d的频率为 。
（二）选考题：（共45分．请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分.）
33．【物理——选修3-3】(15分)
（1）（6分）关于热现象，下列说法正确的是 （填正确答案标号.选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分.每选错1个扣3分，最低得分为0分.）
A．布朗运动间接反映了液体分子的无规则运动
B．当气体分子热运动变剧烈时，气体的压强一定变大
C．气体从外界吸收热量，其内能一定增加
D．当分子力表现为引力时，分子势能随分子间距离增大而增大
E．自由扩散是不可逆的
（2）（9分）如图所示，开口向上竖直放置的内壁光滑气缸，底部导
热，内有两个质量均为m的密闭活塞，活塞A导热，活塞B将缸内理想气体分成Ⅰ、Ⅱ两部分．Ⅰ、Ⅱ两部分气体的高度均为 l0，温度为T0．设 外界大气压强为P0保持不变，活塞横截面积为S，且mg = P0S，环境温度保持不变，最初整个装置静止不动且处于平衡状态．现在活塞A上缓慢添加铁砂，当铁砂质量等于2m时，两活塞在某位置重新处于平衡，求此过程中活塞A下降的高度．
34．【物理——选修3-4】(15分)
（1）（6分）下列说法正确的是 （填正确答案标号.选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分.每选错1个扣3分，最低得分为0分.）
A．宇宙中高速飞行的飞船中的时钟变快
B．刮胡须的刀片的影子边缘模糊不清是光的衍射现象
C．水的视深比实际深度浅些是光的全反射现象
D．电磁波是横波
E．介质1的折射率为n1，介质2的折射率为n2，光由介质1射入介质2时，入射角和折射角分别为α、β，则n1sinα= n2sinβ
（2）（9分）如图所示，一列简谐横波沿x轴正方向传播．已知在t=0时，波刚好传到x轴上的质点B，此时质点A位于负最大位移处；在t=0.6s时，质点A第二次出现在正的最大位移处．求
①这列简谐波的波速大小；
②0~0.6s内质点C运动的路程；
③画出质点D在0~0.8s的振动图像．
35．【物理——选修3-5】(15分)
（1）（6分）某原子核 发生α衰变生成新核Y，其衰变方程为 ；若核 半衰期为半年，则经过 年有 的核 发生衰变.
（2）（9分）如图所示，一小木块静止在水平平台上，在水平地面上有一平板小车靠在平台右侧，小车上表面与平台表面在同一水平线上，平台和地面均光滑.现有一子弹以速度v0打入小木块，经过时间t后子弹留在木块里，然后木块滑上小车，最终木块未滑离小车.已知子弹质量为m，木块质量为9m，小车质量为90 m，小车与滑块之间的动摩擦因数为µ.求：
①子弹打入木块的过程中，子弹受到
的平均阻力大小；
②小车的最小长度.
36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)
硫酸亚锡（SnSO4）主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ 酸性条件下，锡在水溶液中主要以Sn2+、Sn4+两种形式存在，碱性条件下溶液中主要以Sn(OH)42-、Sn(OH)62-两种形式存在；
Ⅱ SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。
请回答下列问题：
（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 ；
（2）加入Sn粉的作用有两个： ， ；
（3）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉 淀是SnO，写出该反应的离子方程式
，该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全 ；
（4）多步操作包含的具体实验步骤的名称是： ；
（5）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl ＝ SnCl2 + H2↑；
②加入过量的FeCl3 ；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ＝ 6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1.226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液
32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是 。（计算结果精确至0.01%）
37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
（1）Cu+在基态时的价电子排布式为 （Cu的原子序数：29）；
（2）砷、碲是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能（947kJ • mol-1)大于
碲 (941 kJ• mol-1)，请从原子结构的角度加以解释 ；
（3）As2O3俗名砒霜，是一种剧毒物质。法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH3，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”。请用化学方程式表示检验原理：
、 ；
（4）硼酸（H3BO3)在水溶液中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－，而显示弱酸性
[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为 ；
（5）科学家把C60和钾掺杂在一起得到一种富勒烯化合物，
其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体，该
物质中K原子和C60分子的个数比为 ；
（6）NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为 ，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构，则分子中π键的数目为 。

38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
有机物G是一种医药中间体，可通过下图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。

已知：
请回答以下问题：
（1） A的结构简式是 ；
（2）H→I的反应方程式________，B与银氨溶液反应的化学方程式是_________；
（3）C→D的反应类型是 ，I→J的反应类型是 ；
（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是 ；
（5）满足以下条件的F的同分异构体（含F）共有 （填数字）种，
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②红外光谱等方法检测分子中有如下结构－C－O－
③苯环上有两个取代基
其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结
构简式为 。

39．【生物——选修1：生物技术实践】(15分)
常品茶、善品茶者能在杯水之中品出生活的真谛。茶的种类以色泽（或制作工艺）分为绿茶、红茶、乌龙茶、白茶等不同品种。请回答：
（1）红茶菌液是一种传统的活菌饮料，制作流程是：制作红茶糖液→接种红茶菌种→发酵红茶菌液。红茶菌种是酵母菌、醋酸菌和乳酸菌的共同体，可以用
法分离纯化得到不同的菌种。在接种活菌之前，红茶糖液要先煮沸后冷却，煮沸和冷却的目的分别是为了 、 。
（2）很多商家在茶饮料中添加人工合成的色素、香精等添加剂，可能危害人体健康，人们更喜欢从植物中提取的天然成分，常用 法提取胡萝卜素，
法提取玫瑰精油。提取的胡萝卜素可通过 法进一步鉴定。
（3）科学家利用植物组织培养技术实现优良茶种的大量繁殖，在组织培养过程中，外植体要经过 和 过程获得胚状体。
40．【生物——选修3:现代生物科技专题】(15分)
科学家通过诱导牛体细胞去分化获得诱导性多能干细胞(iPS)，继而利用iPS 细胞培育出克隆牛。
（1）从牛体内获得体细胞后，对其进行的初次培养称为 ，培养的细胞在贴壁生长至铺满培养皿底时停止分裂，这种现象称为 。
（2）胚胎工程是对动物 或 所进行的多种显微操作和处理技术。胚胎工程任何一项技术获得的胚胎，都必须通过 给受体才能获得后代。其中胚胎的来源有很多种方式：如可用人工方法从牛输卵管内获得胚胎，该过程称为 ；也可从牛卵巢中取出卵子，培养至 期，进行核移植后培养获得早期胚胎。
（3）iPS与ES细胞同样具有发育全能性，有望在对人类iPS细胞进行定向诱导分化后用于疾病的治疗，这种技术称为 性克隆。

2019年常德市高三年级模拟考试
理科综合能力测试参考答案
生物答案
1-6：ADBBCC
29．（9分，每空1分）
（1）ATP NADPH(或[H]) O2 无水乙醇
（2）线粒体内膜
（3）有氧呼吸（或细胞呼吸） 二氧化碳　
（4）29℃　9　
30．（10分，每空1分）
（1）下丘脑 信息交流（信息传递） 升高 抗原 浆
（2）空间结构
（3）A 翻译
（4）（神经）递质 B
31．（10分，每空2分）
（1）不变 基因频率
（2）减少
（3）Ⅰ 寄生
32．（10分，除标明外，每空2分）
（1）黑身残翅（1分） 灰身残翅:黑身长翅=1:1（1分）；
（2）X d D 10/11
39．(15分，除标明外，每空2分)
（1）稀释涂布平板（平板划线）（1分）
清除培养液中的杂菌 防止高温杀死红茶菌种
（2）萃取 蒸馏（萃取） 纸层析法
（3）脱分化 再分化
40．(15分，除标明外，每空2分)
（1）原代培养　接触抑制
（2）早期胚胎 配子 （胚胎）移植 冲卵　MⅡ中
（3）治疗（1分）

化学答案：
7——13 （每小题6分）A D B A C B C
26. （每空2分，共14分）
（1）Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 MnO2+H2O2+H2SO4 = MnSO4 +O2↑+2H 2O
（2)5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O
随pH的升高汞的去除率先降低后增加（其它合理答案也可）
（3）调节溶液中Fe、Mn元素的成分（其它合理答案也可）
（4）① （5）MnO•4ZnO•5Fe2O3
27. （每空2分，共14分）
(1)CO2(g)＋3H2 (g)= CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49kJ•mol-1
增大压强或者降低温度等（其它合理答案也可）
（2）①< ② 270℃ 4 （3）O2+ 2H2O+4e-=4OH- 1.2
28. （第一空1分，其余每空2分，共15分）
(1)干燥管 CaO+NH3•H2O= Ca(OH)2+ NH3↑
⑵降低温度，提高产物产率（其它合理答案也可）
⑶通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（其它合理答案也可）
⑷ B ⑸防止倒吸 吸收多余氨气 ⑹ 79.8%
36 （第4小题3分，其余每空2分，共15分）
(1) SnCl2水解，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解
(2)调节溶液pH 防止Sn2+被氧化
(3) Sn2++CO32-?SnO↓+CO2↑
取最后一次洗涤液少许于试管中，加入几滴HNO3酸化的AgNO3,若没有白色沉淀生成，则沉淀洗涤完全。
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （5）93.18%
37 （第小题1分，其余每空2分，共15分）
（1）1s22s22p63s23p63d10 或 [Ar]3d10
（2）砷的价电子排布式4s22p3,4 p轨道处于半充满状态，比较稳定，所以气态原子失去一个电子需要的能量大
（3）As2O3+6Zn+12HCl= 2AsH3↑+ 6ZnCl2+ 3H2O 2AsH3== 2As+ 3H2
(4)sp3 (5) 3:1 (6) 正四面体 30
38. （第一空1分，其余每空2分，共15分）
（1）CH2=CH2

（2） + Br2 +HBr

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+ 3NH3+ H2O

（3）取代反应 氧化反应
（4）
（5）12

物理答案：
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 A C D B B AD CD BC
22．（1）否 （2分）
（2）5.50 （2分）
（3） （2分）
23．（1）电路如图所示（3分）

（2） （3分） R0-Rg （3分）
24．（1）设公共汽车初速度为v0，刹车时间为t，刹车位移为x1
则有： （3分）
代入数据得t=10s （2分）
（2）设人加速过程的加速度大小为2a，加速时间为t1.减速过程加速度为a，减速时间为t2
人的最大速度为v，匀速运动时间为t3，总位移为x2
则 2a t1= a t2 （2分）
（2分）
t1+ t2 +t3=t （1分）
解得：t2= s （1分）
故人减速时加速度 a= （1分）
代入数据得 a=1.2m/s2 （1分）

25．（1）粒子从（0，R）射入磁场，轨迹半径为r
qvB=m （2分）
故r=R （1分）
所以粒子圆心O点，离开磁场时坐标为（R，0） （1分）
（2）设粒子从任意位置P射入磁场，从Q点射出磁场，O2为轨迹圆心，O1为磁场圆心。由几何关系可知，四边形O2P O1Q必为菱形，故Q点坐标为（R，0）
故（R，0）为所有射出磁场粒子的射出点坐标。
（有分析说明得4分，仅指出结论得2分）
当射出磁场粒子与x轴正方向成300夹角时，
做出如图所示轨迹图
由几何关系可知
粒子射入磁场的x坐标为 x=R-Rsin300（2分）
粒子射入磁场的y坐标为 y=R-Rcos300（2分）
所以该粒子射入点坐标为（ ， ）
（1分）
粒子在磁场中运动时间t1= （1分）
T= （1分）
解得t1= （1分）
粒子做匀速直线运动时间t2= （1分）
解得t2= （1分）
在第一象限运动时间t= t1 +t2= （1分）
33．（1）ADE （6分）
（2）（2）对I气体，初状态 （1分）
末状态 （1分）
由玻意耳定律得： （2分）
对 气体，初状 态 （1分）
末状态 （1分）
由玻意耳定律得： （1分）
A活塞下降的高度为: （2分）

34．（1）BDE （6分）
（2）①由波形图可知 波长λ=2m 振幅A=5cm
质点A经过 第二次到达正的最大位移处
即t= 故 T=0.4s （2分）
所以波速 v= = =5m/s （1分）
②质点C经过0.2s开始振动，0.6s时振动一个周期
故路程S=4A=20cm （3分）
③质点D在0～0.8s的振动图像如图示 （3分）

35．
（1） （3分） 1 （3分）
（2）①子弹打入木块的过程中，两者共速后速度为v1，子弹和木块组成的系统动量守恒，取子弹速度方向为正方向
mv0=(9m+m)v1 （1分）
设子弹受到木块阻力为f，对子弹应用动量定理
-ft=m v1-m v0 （2分）
解得f= （1分）
②子弹和木块滑上小车后，三者共速后速度为v2 ，子弹、木块、小车组成的
系统动量守恒，
(9m+m)v1=（9m+m+90m）v2 （2分）
设小车的最小长度为l，由能量守恒定律
μ(m+9m)gl= （2分）
解得l= （1分）

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