第I卷 选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列原子核外电子排布不是基态的是 A．1s22s1 B．1s22s22p1 C．1s22s22p3 D．1s22s12p2 2．下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子：B．氯原子的结构示意图：C．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5D．基态铜原子的外围电子排布图：3．下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+3H2O（g） △H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）===NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）===SO2（g） △H=－269.8kJ/mol（反应热） D．2NO2===O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）4．下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：下列说法错误的是 A．该反应中生成物的总能量高于反应物 B．增大压强反应物活化分子百分数不变C．升高温度可以提高原料乙苯的转化率 D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率6．反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线7． 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是 A．2HI(g) ===H2(g)＋I2(g) ?H＝+11 kJ／molB．H2(g)＋I2(g) ===2HI(g) ?H＝－22 kJ／molC．H2(g)＋I2(g) ===2HI(g) ?H＝+288 kJ／molD．H2(g)＋ I2(g) ===2HI(g) ?H＝－144 kJ／mol8．将1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)，达到平衡时PCl5为0.3 mol?L－1，如果此时再充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量浓度是 A．0.6mol?L－1 B．大于0.3 mol?L－1，小于0.6 mol?L－1C．大于0.6 mol?L－1? D．小于0.3 mol?L－19．已知A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2 分解率的是 A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑥ D．③⑤⑥不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，只要选错一个，该小题就得0分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。）11．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ?mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是 元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600 A．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl B．元素Y是ⅢA族元素 C．若元素X、Y处于第三周期，X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应12．取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是13．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H1＝－akJ?mol－1 ② H2(g) +O2(g)H2O(g) △H2＝－bkJ?mol－1③C(s) +O2(g)CO(g) △H3＝－ckJ?mol－1④C(s)+O2(g)CO2(g) △H4＝－dkJ?mol－1 下列说法错误的是 A．氢气的燃烧热为△H =－akJ?mol－1 B．c ＜ dC．一氧化碳的燃烧热为△H =－（d－c）kJ?mol－1 D．0.5 a＞b14．对于密闭容器中的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H”或“=”）。②下列措施中一定能使c(C)/c (A)增大的是 （选填编号）。 A．升高温度 B．恒温恒容再充入A C．恒温恒容再充入B D．恒温恒容再充入1 mol C（4）100℃时将1mol A和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g) 的浓度为0.05mol/L ，则10min末B转化率= ，此时υ正 υ逆（填“”或“=”）。19．（12分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的T/KpHc/10-3mol?L-1H2O2Fe2+①为以下实验作参考29836.00.30②探究温度对降解反应速率的影响 ③ 298106.00.30【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：υ（p-CP）= mol?L-1?s-1（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。 （4）实验③得出的结论是：pH等于10时， 。（江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中考试化学试题（选 修） Word版含解析
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