第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为18的硫原子：B．COCl2的电子式：C．Al3+的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式：考点：考查化学用语有关问题。3．下列实验现象可用同一原理解释的是A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶液Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO—3、NO—3B．0.1mol?L-1Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I—、Cl—C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl—、NO—3D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl—、SO2—45．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒6．有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂 *** B．用MgCl2?6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrD．粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI进行升华提纯7．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图2、图3）就能实现相应实验目的是选项ABCD实验目的除去KCl中少量MnO2用10mol?L-1盐酸配制100mL　0.1mol?L-1盐酸用NaCl溶液制备氯化钠晶体除去C2H4中少量SO2实验仪器烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO—3+NOB．用两个铜电极电解CuSO4溶液：C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO2—4+Fe2++4H+D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，5.6L CH4含C—H键数目为NAB．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NAC．标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NAD．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA10．下列有关说法正确的是A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C．，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大D．0.1mol?L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应11．我国科研人员以蹄叶囊吾为原料先制得化合物I再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物II，有关转化如图4所示，下列有关说法不正确的是A．化合物I能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物I分子中含有5个手性碳原子C．化合物II一定条件下能发 D．检验化合物II是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常见化合价+1和—1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序：B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性为中性，Na2SO3?H2O为碱性等，错误。13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向溴水中通入SO2气体溶液褪色SO2具有漂白性B向淀粉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2，煮沸有砖红色沉淀生成淀粉已水解C向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀X一定是Na2SO4DBaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）【解析】15．在常温下，0.1000mol?L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol?L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图6。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是A．a点：c（CO2-3）>c(HCO-3)>c(OH-)B．b点：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)C．c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)D．d点：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)【解析】试题分析：A、a点为Na2CO3和NaHCO3等量混合液，以Na2CO3第一步水解为主，故第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明16．利用转炉煤气[CO（60~80%）、CO2（15~20%）及微量N2等]及硫酸工业尾气中的SO2，既能净化尾气，又能获得保险粉（Na2S2O4），其部分工艺流程如下：（1）转炉炼钢时，存在反应：，其平衡常数表达式为K= 。（2）煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是 。（3）从滤液中回收甲醇的操作方法是 ；还可回收的盐类物质是 （只写一种化学式）。（4）合成保险粉反应的化学方程式为 。（5）保险粉、H2O2均可用于纸桨漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式 。【答案】（4）HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O（5）S2O42-+3H2O2=2SO42-+2H++2H2O【解析】17．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是 （多项选择）。a.NH3分子中N原子采用sp3杂化b.相同压强时，NH3沸点比PH3高c.[Cu(NH3)4]2+离子中，N原子是配位原子d.CN—的电子式为：（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是 分子（选填：“极性”、“非极性”）；②1mol C60分子中，含有σ键数目为 。（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度ag?cm-3，则晶胞的体积为 cm3[用a、NA表示阿伏加德罗常数]。【答案】【解析】18．碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。（1）合成该物质的步骤如下：步骤1：配制0.5mol?L-1MgSO4溶液和0.5mol?L-1NH4HCO3溶液。步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3?nH2O n=1~5）。①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是 。②步骤3生成MgCO3?nH2O沉淀的离子方程式为 。③步骤4检验是否洗涤干净的方法是 。（2）测定合成的MgCO3?nH2O中的n值。①图中气球的作用是 。②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是 。③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为 （用含a的表达式表示）。（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中，n= （选填：1、2、3、4、5）。【答案】【解析】（3）从图中可以得出MgCO3?nH2O变成82.3g时为失去结晶水的反应，最后得到的是19．塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。合成反应原理为：实验步骤如下：步骤1 在三口烧瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器（反应装置如图）。步骤2 缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。步骤3 等酯化到一定程度时，升温至150℃步骤4 冷却，倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。步骤5 减压蒸馏，收集200~210℃2666Pa馏分，即得DBP产品（1）搅拌器的作用 。（2）图中仪器a名称及作用是 ；步骤3中确定有大量酯生成的依据是 。（3）用饱和食盐水代替水洗涤的好处是 。（4）碳酸钠溶液洗涤的目的是 。（5）用减压蒸馏的目的是 。【答案】【解析】20．CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：①称取0.1680g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL。②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO—4转化为Mn2+并释放出O2。③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。④用0.05000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL。已知：2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O2Cu2++4I—=2CuI↓+I22Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6（1）步骤②中发生反应的离子方程式为 。（2）步骤④中加入的指示剂为 。（3）通过计算写出蓝色晶体的化学式（写出计算过程）。【答案】 故晶体的化学式为K2Cu(C2O4)2?H2O【解析】21．多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料。（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2江苏省常州市某重点中学届高三上学期期中考试化学试题 Word版含解析
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